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②实验测得x与理论计算一致，x=③V=④实验2和实验3加盐酸前pH相同的原因是（CHCOOH、CHCOONa等比例混合后的溶液中，可认为CHCOOH与CHCOO-浓度近似相等。）根据上述实验，验证猜想i成立。IⅡL.参照I中步骤进一步实验。V(CHCOOH)V(CH;COONa)V(H2O)V(盐酸)pH序号/mL/mL/mL/mL加盐酸前加盐酸后49.001.0010.005.003.803.6758.002.0010.005.004.164.0962.008.0010.005.005.365.30③根据实验3~6，验证猜想ii：成立。（3）缓冲溶液对生产生活包括生命活动均有重要意义。根据缓冲溶液的特点，试写出一种缓冲溶液组成（填化学式）。17.（13分）工业上以硫酸法制钛白粉生产中排放的酸性含锰废水（主要金属离子为Mn2+、Fe2+、A1+，还含有少量Ca2+、Mg²+、Cu²+等）为原料，生产MnCO的工艺流程如下图所示。HO溶液NaOH(NH)SNHFNHHCO,含锰废水一除铁、铝→除重金属→除钙、镁→沉锰过程洗涤干燥→MnCOFe（OH)、AI(OH)滤渣ⅡI滤渣IⅢI滤液已知：①25°C时，Ksp（CaF2)=1.5x10-10，Ksp（MgF2)=7.5×10-1l。②25°C时，几种金属离子沉淀时的pH如下表。离子Fe2+Fe3+A13+Mn2+Cu2+Ca2+Mg2+开始沉淀时pH7.62.73.88.35.911.89.8完全沉淀时pH9.74.04.79.86.913.811.8（1）基态Mn的价层电子排布式为（2）“除铁、铝”时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，先加入H2O2溶液时发生的氧化还原反应方程式为调节溶液的pH范围是（3）“除重金属”时，滤渣Ⅱ为（填化学式）。（4）“除钙、镁”时，当Mg²+沉淀完全时（≤1.0x10-5mol/L），则溶液中c（Ca²+）≤（5）“沉锰过程”时①发生反应的离子方程式为②当温度超过30°℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的可能原因是第6页共8页
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