高三2025年高考临门·名师解密卷一(河北★)化学HE试题

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3、2024高考临门·名师解密卷二理综答案
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6、2024年高考临门·名师解密卷
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9、2024高考临门·名师解密卷一理综
10、2024高考临门·名师解密卷二答案

九科星Cc (A-)C．c点时，-随温度升高而增大(VH).（-HO)D．a→c 过程中水的电离程度始终增大答案：B解析：由题图可知，a 点时，100mL0.1mol·L-1的HA溶液pH=3，故HA 为弱酸，其电10-3× 10-3离衡常数Ka(HA)=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，则有 c(B+)=c(A-)，B 项正确；由 A-+H2O=HA+OHc(A-)，升高温度，促进A-水解，故c点时，c (A-)c(OH-）·c (HA)随温度的升高而减小，C项错误；由题图知，100 mL0.1 mol·L-1的BOH溶液pH=11，故BOH10-3× 10-3mol·L-1≈10-5 mol·L-1=Ka(HA)，故 b 点为弱碱，其电离衡常数Kb(BOH)=0.1—10-3时，V(HA)=V(BOH)=50 mL，HA 溶液与 BOH 溶液恰好完全反应，a→b 过程中，BOH 溶液的体积逐渐增大，HA 溶液逐渐被中和，水的电离程度逐渐增大，b→c 的过程中，HA 溶液中和完全，BOH溶液过量，故水的电离程度逐渐减小，D项错误。9.25℃时，下列说法正确的是A．NaHA 溶液呈酸性，可以推测 H2A 为强酸B．可溶性正盐 BA 溶液呈中性，可以推测 BA 为强酸强碱盐C．0.010mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α<α2D．100 mL pH= 10.00 的 Na2CO3溶液中水电离出的 H+的物质的量为 1.0×10-5 mol答案：D解析：NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B+和A-的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此 0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度 α1>α2，C 错误；溶液中第6页共9页