昭通市2025届高中毕业生诊断性检测（3.26）化学答案

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化学卷（九）1.A核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为r（A1+）x（O），B项错误；同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH>A1（OH），D项错误。元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性：CI>Br，所以CL得电子的能力比Br强，敌B错误；C.电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r（Br）>r（Na）>r（Mg）>r（CI），故C错误；D.CI和Br为同主族元素，最外层电子数相等，敌D错误。综上所述，答案为A。3.AW、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X-与Y+具有相同的电子层结构，则它们均为10多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为Y>W>X，B项错误；Y为Mg，X为O，它们可形成MgO，水合物为Mg（OH）2，Mg（OH）2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱纳米管等，种类不止四种，D项错误。4.B本题利用核反应方程式创设新命题情境，考查考生推理判断能力。设金属元素X的最外层电子数为，由x=3，结合核反应方程式中质量数守恒知，X的质量数W=30+1一4=27，X为最外层电子数为3的金属元素铝，Y为质子数是15的非金属元素磷。WX的近似相对原子质量等于其质量数27，A错误；铝、磷分别形成的AICL、PCL均为三氯化物，B正确；铝和磷都是第三周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故铝的原子半径大于磷的原子半径，C错误；磷的常见含氧酸有次磷酸（HPO）、亚磷酸（HPO）、磷酸（HPO）等，D错误。5.D依题意Q为N或O或F，X为AI，Y为Si，Z为CI或S或P。X为AI，Q为N或O或F，同一周期从左往沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为HO或NH或HF，Z为CI或S或P，其简单氢化元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、CI的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：ZY，D项正确6.D根据题意知，W、X、Y、Z分别为H、N、A1、S。原子半径：Y>Z>X>W，A项错误；W与X可形成多种化合物，如氨气、肼等，C项错误；Y的氧化物为氧化铝，既能与酸反应，也能与碱反应，C项错误；W、X、Y可形成（NH4）SO，及含有离子键，也含有共价键，D项正确。7.D本题考查元素周期表、元素周期律以及元素化合物的性质等。由化合物XW：和WZ相遇会产生白烟推知XW是NH3，WZ是HCI，即W为H元素、X为N元素、Z为CI元素。再由四种元素的核外电子总数满足X十Y=W十Z可推知Y的核外电子数为11，则Y为Na元素。Na是活泼金属，所以非金属性在四种元素中最弱，四种元素的非金属性：CI>N>H>Na，A错误；同周期主族元素原子半径随原子序数的增大而减小，同主族元素原子半径随原子序数的增大而增大，所以原子半径：Na>CI>N>H，B错误；N的含氧8.AZ是氧化性最强的单质，则Z是F，X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，则解题。由分析可知，W为B，X为N，Z是F，WZ为BF3，XZ为NF3，其中前者的价层电子对数为3，空间构型为面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分
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