[贵州天之王教育]2025年贵州新高考高端精品模拟信息卷(三)3化学答案

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图所示。下列说法正确的是后C.“氧化"过程中,每生成1 mol MnO2,转移4 mol电子FeO.D.以石墨为电极,电解酸化的 MnSO 溶液也可产生 MnO,阳极的电极反应为含氮废水（NO5）酸化废水Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+废水（NH）题序12345678910111213(1)Ⅱ中充分反应后,分离混合物的方法是1415(2)Ⅱ中反应的离子方程式是答案(3)实验发现,在Ⅱ中补充一定量的 Fe²+可以明显提高 NO 的去除率。向两份含物项实施出口管制。下列二、非选择题:本题共 4 小题,共 55 分。氮废水[n‘)=8.1×10-5 mol]中均加人足量 Fe粉,做对比研究。16.(14 分)黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物,常含微量的金、银等,它是冶炼铜31 Ga 32 Ge实验序号及制备含铁氧化物的重要矿藏。以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工所加试剂NO的去除率4s²4p4s4p2艺流程如下：Fe粉≈50%69.7272.63NazCO,空气Fe 粉,FeCl(3. 6X10-5 mol)≈100%黄铜矿粉末①分析Ii中 NO的去除率提高的原因：NaCl 溶液X.F:2+直接还原 NO。通过计算，说明电子得失数量关系：的水解反应制取,制取总CrFeCl,溶液→s(s)溶液A,证明该原因不合理。目语表示正确的是回答下列问题：B. 研究发现:Fe:O(导电)覆盖在铁粉表面;随着反应的进行,产生 FeO(OH)(1)CuFeS2(Cu显十2价)中 Fe的化合价为;反应I的离子方程式为(不导电),它覆盖在 Fe:O4 表面,形成钝化层,阻碍电子传输。sb:Sb,该反应中的氧化剂是C. Fe²+能与 FeO(OH)反应生成 Fe:O。(2)CuCl 难溶于水,但可与过量的 CI-反应生成可溶于水的[CuCl2］-。该风应的用FeCl2 做同位素示踪实验,证明该原因合理。离子方程式为D.CI-破坏了钝化层。则是追踪大闸蟹地理(3)反应I～IV中属于非氧化还原反应的是(填序号)。将li中的 FeCl2 替换为,NO的去除率约为 50%,证明该原(4)过滤2 后得到的 FeCO;固体应进行洗涤,检验沉淀是否洗涤干净的方法是因不合理。(2)实验i、ii中均能发生反应Fe十2H+==Fe²++H2↑。该反应明显有助于(5)反应Ⅲ在高温下进行,该反应的化学方程式为中 NO的去除,结合方程式解释原因:(6)反应V中 Na[CuCl2]既是氧化剂,又是还原剂,由此可推知溶液 &中的溶质为线(填化学式)。(4)测定NO含量(7)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的主要反应为CuFeS步骤 1 取 V mL 含氮(NOs )水样,加人催化剂、V mL c mol ·L-1 FeSO 标+4Fe3+=—-Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是(填字母)。《和Z,合成反准溶液(过量),再加人稀 H2SO。a.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金Y、Z 的基态原子步骤 2 用 c2 mol · L-1的 K2Cr2O, 标准溶液滴定剩余的 Fe2+(Cr2O- 被还原b.当转移1 mol 电子时,有 46 g CuFeS2参加反应为 Cr²+),终点时消耗 V2 mL K2Cr2O, 标准溶液。c,反应中,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂①水样中 NO的含量为mol· L-1。17.(14 分)用零价铁(Fe)去除含氮废水中的硝酸盐(NO)是环境修复的重要方法。②溶液中O2影响测定。向步骤1中加人适量 NaHCOs,产生的CO2会驱赶一种去除 NO 的过程如下：O2,否则会使测定结果（填“偏大"或“偏小")。