[百师联盟]2025届高三开年摸底联考化学(百J)试题

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②过程I中Fe2+催化Pb和PbO2反应生成PbS04的总反应为Pb+Pb02+2H2SO4=2PbS04十2H20。反应i等于总反应减去反应ii,故反应i的离子方程式为2Fe2*+PbO2+4H+SO=2Fe3++PbSO4+2H2O:③a中发生了反应2Fe2+PbO2+4H+SO?=2Fe3++PbSO4+2HO,检验反应后的溶液中含有Fe+,然后取a中红色溶液少量，溶液中存在衡：Fe3+3SCN三Fe(SC)s,充分反应后，需要将Fe升被还原成F2+衡逆向移动，使红色褪去，结合反应ⅱ，故答案为：加入过量铅粉。(2)①过程Ⅱ脱硫过程中硫酸铅和氢氧化钠溶液反应生成PO,因此发生主要反应的离子方程式为PbS04+20H =PbO+SO+H2O;②A,由图可知，NaOH溶液浓度越大，PbO的溶解度越大，过程Ⅱ转化过程中需要得到固体PbO,故选用10NaOH溶液是为了减少PbO因溶解导致的损失，A正确：B.由图可知，温度升高，PbO在NaOH溶液中的溶解度增大，所以PbO在NaOH溶液中的溶解是吸热反应，B错误；C.过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为PbSO4十2NaOH=PbO+Na2SO4十H2O,由于PbO能溶解于NaOH溶液，因此滤液I中含有Pb元素，重复使用滤液I可减少PbO的损失，提高产品的产率，C正确；D.过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为PbSO4+2NaOH=PbO+NaSO4+H2O,阴离子除OH外，还有SO,D错误。故选AC。③cP%2+=Ksp(PbS04)_1.8×103c(S042)1.8=1.0×10-molL-1,则c(C032)=Kp(PbC0)_3.3×1t-=3.3×10mol-L1c(Pb2+)1.0×10(3)根据图像可知35%NOH溶液的溶解度受温度影响较大，因此由粗品P%O得到高纯PbO的操作为：将粗Pb0溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯P%O固体。18.(15分)【答案】(1)酚酞(1分)碱式滴定管（1分)(2)当滴入最后半滴标准NOH溶液时，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色(2分)(3)0.1005(2分)(4)BC(2分)(5)36.00(1分)3.00(1分)(6)电离衡正向移动（2分)逆（1分)(7)温度越高，醋酸的电离程度越大(2分)【解析】实验一：中和滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算。(1)醋酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，此时溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂：NaOH溶液显碱性，要盛装0.l000mol/L NaOH溶液需用碱式滴定管；楚天教科研协作体*高二化学答案（共10页)第8页