[重庆二模]新高考金卷2025届一诊模拟卷(二)2化学答案

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20.(12分)氢能是清洁能源，广泛利用氢能是实现双碳目标的重要手段。I.Pd一Co@Pd核壳催化甲酸分解制氢(1)甲酸分解制氢反应进程中的相对能量变化如图1。该进程决速步骤的反应方程式为1.401.201.201.000.960.800.600.53,0.58H0.400.20HCOO*+H*trans-HCOOH稀口质-0.06要0.00交换-0.20-0.32硫口-0.40HCOOH*(g)-0.45酸d树脂甲醇W-0.60水溶液-0.80C02(g+2H*C0,(g)+H,(g)反应进程电源图1图2Ⅱ.甲醇电解法制氢(2)制氢原理如图2，阳极电极反应式为Ⅲ.乙醇催化重整法制氢DC2 H5 OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)△H1=+255.7kJ·mol12CO(g)+H2O(gCO2(g)+H2(g)△H23C2 H5 OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H3=+173.3kJ·mol-1(3)△H2=kJ·mol-1。(4)恒容条件下，将1molC2HOH(g)和3molH2O(g)投入密闭容器中发生上述反应，衡时CO2和CO的选择性、乙醇的转化率随温度变化的曲线如图。[CO的选择性=n生成(CO)》n生成(CO)十n生成(CO2)100H100a(573,85)到80H(573,60)粗6040b会6040202000573T/K①表示CO2选择性的曲线是(填“a“b”或“c”);曲线c随温度呈上升趋势的原因是②573K时，反应Ⅱ的衡常数Kx=(用物质的量分数代替衡浓度计算，保留整数)。高三化学试题第10页（共10页）