[百师联盟]2025届高三一轮复习联考(五)5化学(百G)答案

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高三第一轮复周测卷学札4.下列由实验现象所得结论正确的是A.向BaCl2溶液中通入X气体，产生白色沉淀，则X气体可能是SO2或CO2B.某溶液中加入BaC2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有AgC.某溶液中加入NaCO3溶液有白色沉淀产生，再滴加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定有CaD.某溶液中加入稀盐酸产生使品红溶液褪色的无色气体，则原溶液中可能含SO或HSO5【解题分析】二氧化硫、二氧化碳不和氯化钡反应，不能生成沉淀，A项错误；某溶液中加入BaC2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，也可能是由钡离子生成的不溶于水的硫酸钡沉淀，不能说明原溶液中一定有Ag,B项错误；若原溶液中含有钡离子，也会生成碳酸钡白色沉淀，加入盐酸出现同样的现象，C项错误；二氧化硫气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子和盐酸反应生成二氧化硫气体，某溶液中加入稀盐酸产生使品红溶液褪色的气体，则原溶液中可能含SO或HSO,D项正确。【答案】D5将工业废气中的SO2、HS吸收能有效减少其对大气的污染，并实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3十O2一2H+十SOB.用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2:Ca(ClO)2+SO2+H2O—2HClO+CaSO3￥C.用过量氨水吸收废气中的SO2:NH3·H2O十SO2一NH HSOD.向KOH溶液中通入少量的H2S:H2S+2OH—S-+2H2O【解题分析】离子方程式应满足元素质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒，硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强是因为反应生成了强酸硫酸，离子方程式为2H2SO3十O2一4H中十2SO,A项错误；用Ca(CIO)2溶液吸收废气中的SO2,反应生成硫酸钙、氯化钙和次氯酸，反应的离子方程式为C2++3ClO十SO2十H20一2HC1O十CSO4￥十CI,B项错误；用过量氨水吸收废气中的SO2,生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为2NH·H,O十SO2一SO+2NH十H2O,C项错误；KOH过量生成正盐，D项正确【答案D6硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl、FeCl2和CuC2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是Cu2A.过程①中，生成CuS的反应为HS+Cu+CuSY+2HCIeB.转化图中化合价不变的元素只有氢元素和氯元素Fe3C.过程中，体现出氧化性：O2>Fe3+>SCuSD.回收S的总反应为2H2S+O2—2H2O+2SV【解题分析】过程①中，Cu+与H2S反应生成CuS和H+,离子反应为H2S十Cu+CuSV十2H,A项正确；转化图中，F、S、O元素的化合价发生改变，化合价不变的元素为H、CI和Cu,B项不正确；氧气将亚铁离子氧化为铁离子，再根据CuS十2Fe3+—S↓+2Fe2+十Cu2+,则氧化性：O2>Fe3+>S,C项正确：从总反应看，Fe2+、Fe3+、Cu2+可循环使用，则回收S的总反应为2H2S十O2—2H2O十2S↓，D项正确【答案B7.下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是编号bcd①Na2ONa2 O2NaNa2 CO②S02S03SH2 SO③FeCl2FeClaFeCuCl2④MgOMgCl2MgMg(OH)2A.②④B.①④C.②③D.③④【解题分析】①NaCO3加热不能分解，NaCO3不能通过一步反应转化为NaeO,①不能实现如图所示的转化；②S不能直接转化为SO3,②不能实现如图所示的转化；③FCl2与氯气反应生成FeCL,Fe与盐酸反应生成FeCl2,Fe与氯气反应生成FeCl3,FeCL3与Cu反应生成CuCl2,CuCl2与铁反应生成FeCl2和铜，③能实现如图所示的转化；④MgO3825·G3ZCJ(新高考)·化学-SJB-必考-QG