云南省金太阳2024-2025学年高一期末模拟考试卷(1.9)化学试题

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(2)银与稀硝酸的反应为3Cu+8HNO,(稀)一3Cu(NO,),+2N0个+4H,0,溶解1 mol Cu消耗83 molHNO,;铜与浓硝酸的反应为Cu+4HNO,(浓)一Cu(NOa)2+2NO2个+2H,O,溶解1 mol Cu消耗4molHNOa,则消耗HNO?的物质的量少的反应的化学方程式为3Cu+8HN(O(稀)3Cu(N(O32+2NO个+4H2().(3)①上述流程的“溶金”反应中Au与HNO,一NaCI溶液反应生成NO和AuCL,,根据得失电子守恒和电荷守恒配离子方程式为：Au十NO,+4CI+4H+一一AuC1:+NO个+2H,O;②溶Au过程中N的化合价降低，稀硝酸作氧化剂，体现HNO:的氧化性，A正确；王水中V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3，金与浓硝酸不反应，王水中浓盐酸提供了C生成AuCl:,促进Au与硝酸的反应，不是增强溶液的酸性，B错误；HNO,一NaC1与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3的溶Au原理相同，则用浓盐酸与NaNO,也可提供NO,、CI和H+,使Au溶解，C正确。(4)由于HAuCL4一H+十AuCL,若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原，HAuCL4中金的化合价为+3价，被锌还原为0价，锌的化合价从0价升高到十2价，参加反应的Z的物质的量为x,锌的化合价从0价升高到十2价，根据得失电子守恒可知：2x=3,x=1.5mol,则参加反应的Zn的物质的量是1.5mol,另外1 mol HAuCl,中H+可消耗0.5 mol Zn,则共消耗2 mol Zn。(5>DN在品胞顶点，个数为8×日-1，Cu在品胞面心，个数为6X?-3,该品体的化学式为CM②晶则的质量为。8，根据蜜度的定义，晶胞能体积为V-。一。m则该晶随的按长为MMNad cm。16.(15分)(1)恒压分夜漏斗(2分)衡压强，使分夜漏斗中的溶夜顺利滴下(2分》(2>2NH,C1+Ca(OHD,△CaC2+2NH,A+2H,O(2分)(3)防止倒吸(2分)(4)先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色(3分)(5)降低溶剂的极性.利于[Cu(NH)]SO.·HzO结晶析出(2分)（6)2.5,-V,)X10-×M×100%2分)【解析】装置A中生成氨气，反应产生的氨气通入装置B中，先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续向装置B中通人氨气，氢氧化铜溶解，生成硫酸四氨合铜，再滴入95%的乙醇溶液析出[C(NH3)4]SO.·H2O,分离出[Cu(NH):]SO4·H2O,溶解后与氢氧化钠反应释放出氨气被稀盐酸吸收，通过滴定剩余盐酸溶质的量可以计算生成氨气的量，进而计算硫酸四氨合铜晶体的纯度。(1)根据装置图，盛装乙醇溶液的仪器的名称为恒压分液漏斗，优点是衡压强，使分液漏斗中的溶夜顺利滴下；(2)A装置制取氨气·氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，发生反应的化学方程式为2NH,C1+Ca(OH),△CaC,+2NH,个+2H,0;化学答案第4页（共7页）