[学林教育]2024~2025学年度第一学期九年级第二次阶段性作业道德与法治D(部编版)化学Y试题

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1(0)在298K,以由或H0为原料，将废气C0合成甲醇的反应如下安全和反应：C0(gr3Hg)=CH,OHg+HB0g)△H=-48,97U·mo反应：C0,(g+2H0g一CH0Hgr3202(g)△H=+676.48J·mo△S=-177.16J·mo1·K-B.开启盛我请根据反应自发性判断，反应工（填序号）更适宜甲醇的工业化生产。△S=-43.87J·mo1·KD.重络酸Ⅱ我国科学家杨教授等人进行了二氧化碳加氢制甲醇的研究，其主要反应为：苏子酸是下列说法正病反应I:C0(g+3H(g)=CHOH(g)+H0(g)△H=48.97kJ·mo1该物质属A.反应Ⅲ：C02(g)+H(g)=C0(g)+H0(g)△H=+41.17kJ·moB.1mol该我(2)在恒温恒容的密闭体系中发生上述反应，下列说法正确的是(填标号)C.分子中所A.当3V正(C02)v(H2)时，说明反应体系已达到衡状态B.衡后扩大体积减小体系压强，有利于提高CH3OH产率D.该物质可C升高温度可使反应的逆反应速率加快，正反应速率减小，衡向逆反应方向移动6.一种分解氯化下列说法正确D.若反应体系内的压强保持不变，说明反应体系已达到衡Aa、b均头(3)反应物的物质的量之比对反应的影响如下表，请选择投料比例并说明选择的理由B.反应①和CH,OH物质的量CH,OH的选择怪性×100%C.通入水蒸反应C0,的物质的量n(H2)n(C0221D.3:1等压条件5:17:1C02衡转化率%11.6333.6845.9348.711.工业上利用CCH3OH选择性/%30.0440.1250.2649.93条件不变时，(4)研究发现，其他条件相同时，反应温度对C02衡是转化率和衡时CH:OH的选择性影响如图所示。80C02F①在密闭容器中，以投料比na(C03.1通入混合0.82750.63A.M点，v转气体，则达到衡点F时反应物质的量分数衡常数化70CH,OH率650.4选泽性B.反应温度1%60n0.2C.M点和N50Kx.220240260280D.选择合适丛衡角度分析C0,衡转化率随温度升高而增大的主要原因温度CSCo在食生际，因牛来示比微技吸帮在医化剂名.喊性锌锰干电表面。请写出CHOH释放H2的化学反应方程术示。下列有关A.n电极电.CH.OH HO*CO,电池工作Pr-PdP-PdP-Pd00HH.步骤2P-Pd电工作？诊化学试卷第7页（共8页）步3P-PdPr-Pd步骤4反的中{步骤5