陕西师大附中2023-2024学年度初三年级第九次适应性训练(2024.6)答案(化学)

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第Ⅱ卷（非选择题共52分）(5)CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知CO(g)的燃烧热△H为一282.8k·ol-1。三、非选择题（本题包括3小题，共52分）汽车尾气中的O与CO理论上可以转换成无害物质排出，发生的反应为2NO(g)+11.(18分)化学反应过程中释放的能量在生产、生活和科研中具有广泛的应用。2CO(g)—2CO2(g)+N2(g)△H=-QkJ·mol-1,则Q=(1)铝热反应可用于焊接铁轨，反应历程中的能量变化如图1所示，该反应为(填“放Ⅲ.用CH催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。已知：热”或“吸热”)反应，反应过程中形成新化学键释放的能量为①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)—2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H21 mol N(g)+3 mol H(g)(6)若1 mol CH4将NO2还原为N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=△E=akJ△E=bkJ13.(17分)铁的最重要用途是冶炼钢和合金，铁是特种合金钢的重要组成部分。mlN,(g)+子mlH,(I.将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的密I mol NH,(g)AE=c k]关键反应如下：①C(s)十O2(g)—CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1,②CO2(g)十C(s)1 mol NH3(1)反应历程反应历程200(g)△H=+172.1k·molP1,③Fe0,+C0→Fe+C0。已知：2Fe(s)+0,(g)图1图2(2)氨气是氮循环中的重要物质，图2是N2和H2反应历程中的能量变化示意图。反应生成液—Fe2O3(s)△H=-824.2kJ·mol-1。态氨的热化学方程式为;合成1 mol NH31)(1)CO(g)燃烧的热化学方程式为(填“吸收”或“放出”)k的热量(2)高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为(3)肼(NH4)可作为火箭发动机的燃料。肼(N2H4)与氧化剂2O4()反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)—N2O4(I)△H1=-195kJ·mol1;N2H4(1)+O2(g)(3)实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ·mol1.(4根据上述信息可计算反应C(s)十20，(g)C0(g)的△H为①N2H4(I)和NO,(I)反应的热化学方程式为Ⅱ，铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点。以太太阳能②肼和NO:可作为火箭推进剂的主要原因是H,0阳能为热源，铁氧化合物循环分解液态水的过程如图所示。(任写一点)。已知：①2Fe3O4(s)—6FeO (s)+O2 (g)△H=FeO③已知HO1)一H2O(g)△H=十44kJ·mo-1。写出表示液态肼燃烧热的热化学方+313.2kJ·mol-1程式：②2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-112.(17分)研究SO2、C0、NO,等大气污染气体的处理对环境保护具有重要意义。(5)过程I中能量转化的形式是;氢气的燃烧热△HI.处理含CO,9O2道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①C)(g)十(6)过程Ⅱ的热化学方程式为20g00.g）△H=-228W·mm1,②S)+0g0—S0.(g)△H=-236.0km.(1)CO和SO2反应的热化学方程式是(2)若(1)中反应过程中转移的电子数为2V(设V为阿伏加德罗常数的值)，则该过程(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。S型错误（技能型错误）K型错误（知识型错误）(3)若S(g)十O(g)—S02(g)△H,则△H(填><”或“=”)-296.0k·mol1。SK错误类型涉及题序失分错误内容涉及题序失分Ⅱ.汽车尾气是城市空气的主要污染物之一。汽车内燃机工作时发生反应N2(g)十O2(g)一审题错误2NO(g)△H,该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知各物质的键能如下表：分析推理错误计算错误物质02NO书写错误键能/(kJ·mol-1)946498632增分策略(4)上述反应是(填“吸热”或“放热”)反应，△H=·4·25ZCYK·化学（二）-R-选择性必修1-HAIN