2024年普通高等学校招生全国统一考试·仿真模拟卷(三)3理科综合(新课标)答案

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合物无论是H2O还是H2O2,常温常压时均为液体，D项正确。13.C【解析】X点溶液的pH=3.2,即0.100molL1HA溶液的pH=3.2,故c(A)CH=103.2molL1,K.(HA)cI)-c(A)10×102×1.0×102=1054,则HA的电离常数K,的数量级为105，A项正确：Z点时c(HA)0.100消耗NaOH溶液的体积为20mL,此时NaOH与HA恰好完全反应，达到反应终点，溶液为NaA溶液，水电离出的c(H)最大，则gc水(H)也最大，B项正确；Y点到W点的过程中，溶液碱性继续增强，(A)一直增大，C项错误；W点消耗NaOH溶液30mL,根据电荷守恒可得：cNa)+cH=c(A)十c(OH),根据物料守恒可得：2cNa)=3c(A)+3c(HA),两式联立可得：(A)+3c(HA)+2c(H=2c(OH,D项正确。26.(14分)(1)搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度、将废催化剂研磨成粉末等(2分，写出1条给1分)(2)溶解、过滤、结晶(1分，答“重结晶”也给分)(3)N2+、Mg2+（2分，漏写得1分，错写不得分，多写Ca2+不扣分)使N2+转化为沉淀，与Mg2+分离(1分，答案合理即可)(4)适当增大pH,减少“除杂”过程中H2S的生成，防止污染空气(2分，答案合理即可)(5)NiS+6NH3+2O2—[NiNH3)6+SO}或NiS+6NH3HO+2O2—[NiNH)6J2+SO+6H20（2分)(6)浸取时间6h,硫酸浓度40%(2分)（7)95.4（2分，95.2~95.4均得分)【解析】(1)搅拌、将废催化剂研磨成粉末、适当升温、适当增大硫酸浓度等措施均可提高镍、铝的浸出率。(2)“滤渣1的主要成分包括NH4A1(SO4)212H2O和铁的化合物，根据流程分析，铁的化合物为氢氧化铁，则进一步提纯得到NH4A1(SO4)2·12H2O的方法可以采用溶解、过滤、结晶。(3)根据废催化剂的组成，酸溶并沉淀除去Fe、A1、Ca之后，溶液中剩余的金属离子主要有N2+、Mg2+,还含有少量的Ca2;“除杂”后获得的固体中含Ni,故“除杂的目的是使N2转化为沉淀，与Mg2分离。(4)结合流程加入N2S除杂，可分析得出，将“滤液2”调节至pH=5,适当增大pH,减小“除杂”过程中酸的浓度，进而减少有毒气体H2S的逸出，避免污染空气。(5)“氧化”工序中，反应通入氧气，同时加入氨水后，氨水变为蓝紫色{主要成分NNH)6},则氧气参与氧化的同时，NH3也与N2+形成配离子，促使NS的浸出，故反应的离子方程式为NS+6NH+2O2—NiNH)6]2+SO}。(6)由图可得，在保证镍的浸取率较高的前提下，最佳浸取条件是浸取时间6h,疏酸浓度40%。(7)镍的提取率=实际提取量×10%，废催化剂中N0的质量分数为20%，则100kg废催化剂理论制理论制得量得的mN100×206×59,g15.73kg,实际提取的mN15kg,故提取率=，15kg×100%95.4%。7515.73kg理科综合·全解全析及评分标准第6页（共14页)