高三2024年全国高考·仿真模拟卷(四)4理科综合XN答案

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B.化合物Z(YX4)2为C(AlH4)2,钙离子与AIH4间为离子键、AIH4中含有共价键、配位键，B正确；C.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但基态Mg的3s2为全充满、结构稳定、第一电离能Mg大于A1,则同周期中第一电离能小于Y(A)的元素只有1种即钠，C正确；D.YX:阴离子中心原子孤电子对数=3+1,1×4=0、价电子对数=4+0=4，则其空间构型为正四面2体结构，D正确；答案选A。11A【解析】A.实验1混合溶液中，K,HS0)c)-cS0)c(HSO)5.0x108,HS0的水解衡常数c(H2S03)·c(0H)_K.1014Kh2-=1.0×102,c(HSO.)K。1.0×102c(H*)·c(S03)K2二c (HSOc(S0g2)5.0×10-8Kn2,s0,)c(0)cH,sS0,)=1.0×10-=5.0×10,A正确：c(HSO.B.实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，Na2SO3和NaHSO3的物质的量相等，根据物料守恒可得2cNa)=3[c(SO号)+c(HSO)+c(HSO3)],B错误；C.实验3中随水的不断加入，溶液中$O子的水解衡正向移动，水解程度不断增大，cHSO的值逐渐c(SO)变大，C错误：D.NaHSO3在溶液中电离产生Na、HSO?,二者反应除产生BaSO3沉淀外，还产生HO,要以不足量的Ba(OHD2为标准，假设Ba(OH2的物质的量是1mol,反应的离子方程式为：HSO3+Ba2+2OH=BaS03J+2H2O,D错误：故合理选项是A。12.A【解析】A.由题中图示信息可知，放电时，该装置为原电池，负极是Pb,电极反应式为Pb-2e=Pb+,正极是PbO2,电极反应式为PbO2+4H+2=Pb2+2H2O,所以放电时，不断消耗H,H+浓度减小，pH增大，故A错误；B.由题中图示信息可知，充电时，该装置为电解池，阴极为Pb,电极反应式为Pb2++2=Pb,阳极是PbO2,电极反应式为Pb2+2H20-2e=Pb02+4H+,则总反应式为2Pb2+2H2O=Pb+Pb02+4H,所以Pb2+的物质的量浓度减小，即充电时，储液罐中甲基磺酸铅的浓度减小，故B正确：C.由题中图示信息可知，充电时，该装置为电解池，阴极为Pb,阳极是P6O2,阳极上Pb+失电子生氧化