九师联盟 2024届高三9月质量检测化学X试题

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②乙醇挥发时带走水分，防止K2FO4与水发生反应（各1分）(4)2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH一2KFeO4+3KC1+6KNO3+5HO(写成离子方程式也可给分，2分)；生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下会发生分解(1分)(5)粗产品中混有KCIO(或K2FeO4与水反应生成了O2)(1分)(6)乙(1分)；Mn+-5e+4H2O=MnO4+8H+(2分)【解题分析】用如图1所示装置制备高铁酸御，A中浓盐酸与漂粉精反应制取氯气，反应的化学方程式为Ca(CIO)2十4HCl(浓)-CaC2十2C2◆十2H2(O,由于K2Fe()4在强碱性条件下能稳定存在，制得的氯气中含有挥发出来的HC1气体，则通过装置B中的饱和食盐水除去HCl,再将氯气通人装置C的三颈烧瓶中，在碱性条件下与氢氧化铁反应制取K2FeO1。(I)根据分析，B中所盛试剂的名称是饱和食盐水；K2FO4受热易分解，则装置C中“冷水浴”的作用是避免产品发生副反应。(2)根据分析，装置C中，在碱性条件下，氯气与氢氧化铁反应制取K2FOh,发生反应的离子方程式为2Fe(OH)3+10OH+3Cl2—2Fe(O+6C1+8H2O。(4)将Fe(NO,)3饱和溶液缓慢滴加到含KOH的KCIO饱和溶液中即可制取K2FeO4,则在KOH溶液中，Fe(NO3)3与KC1O应生成K2FeO4、KC1和KNO3,反应的化学方程式为2Fe(NO3)3+3KCIO+10KOH一2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O:若将含KOH的KCIO饱和溶液滴加到F(NO3)3饱和溶液中，则生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下会发生分解。(5)实验一装置C中氯气在碱性条件下与氢氧化铁反应制取K2FO4过程中可能会发生副反应：2KOH十C2一KC1+KCIO+H2O,得到的高铁酸钾产品中可能混有KCIO,KCO具有氧化性，也能氧化HC1生成氯气，使湿润的淀粉一KI试纸变蓝色。(6)甲方案中溶液呈紫红色，可能原因是溶有高铁酸钾，不能证明高铁酸钾的氧化性强于高锰酸钾；乙方案中左边烧杯中紫红色溶液变浅，右边烧杯中无色溶液变紫红色，说明右烧杯中发生反应：Mn+一5e+4H2O=MnO4+8H+,故乙方案能达到实验目的。19.(1)①-49.5kJ·mol1(2分)②>2>1(1分)；反应I是放热反应，反应是Ⅱ吸热反应，温度高于300℃之后反应的转化率主要由反应Ⅱ决定(2分)国0.0167（或需）2分)；0,3X0,25（3分)0.2X(号p9(2)31;使用更高效的催化剂（增大催化剂比表面积）（各2分）【解题分析】(1)①反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差，则反应I的△H-(一200.5一242十3×0+393)kJ·mol-1=-49.5kJ·mol-1。②反应工的正反应是气体体积减小的过程，所以在其他条件不变时，增大压强，化学平衡正向移动，反应进行程度越大，CO2的平衡转化率就越大，根据图像可知CO2的平衡转化率：>2>1。反应I的正反应是放热反应，反应ⅡCO2(g)十H2(g)、=C0(g)+H2O(g)的△H2=(-110-242+393)kJ·mol1=十41kJ·ol-1,可见反应Ⅱ的正反应是吸热反应，所以温度升高，反应Ⅱ的化学平衡正向移动，使二氧化碳的转化率增大。全国100所名校最新高考模拟示范卷·参考答案第5页（共6页）【22·（新高考）MN订·化学（三）·HUB】