名师卷 2023-2024学年度高三一轮复习单元检测卷[老高考◇]化学(十六)16答案正在持续更新，目前2025衡水名师卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
16答案)
崇礼区种植小树。碳汇是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措△H施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳[6CO(g)+6H,O(Di.C0(g)+H,0(g—C0,(g)+H,(g)依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△Hill CH (g)-C(s)+2H,(g)△H→CH2O,(s)+6O2(g)],并将其固定在植被和土壤中，从而减少温(结果保留一位小数)；室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用丽为积炭反应，利用AH.和△H:计算△H时，还需要利用反应③该同学通过实验测出的中和热偏小，造成这一结果的原因不可能的每吸收1 mol CO2需要吸收的能量约为470k。请回答下列问题：(填字母)的△H。(1)碳汇过程中能量的转化形式为能转化为能；有资(4)用NH能化还原NO,还可以消除氯氧化物的污染。已知。A.实验装置保温、隔热效果差料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×10k)能量，则吸收4NH,(g)+30g2N(g)+6H0g)△H、-aW·nolB.用量筒量取盐酸时仰视读数①的CO2为kg。C.分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中(2)工业废气中的CO,可用碱液吸收。已知：N(g)+O(g)-2NO(g)△H=-bkJ·mo②若1m0lNH,还原NO至N,则该反应过程中的反应热AH,D.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度①CO2(g)+2NaOH(aq)-NaCO(aq)+HOD△H=-akJ·mol1:kJ·mol1(用含a、b的式子表示)。19.(14分)随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气②CO2(g)+NaOH(ag)-NaHCO,(aq)△H=-bk·mol-1.18.(14分)回答下列问题：候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO,的含量及有效地开发反应CO,(g)+H,O(1)+NaCO(aq)-2 NaHCO(aq)的△H(1)合成氨原料中的H,可用C0在高温下与水蒸气反应制得。已知在利用CO2引起了全世界的普遍重视k·mol1(用含a、b的代数式表示)(1)下列反应中，属于放热反应的是(填序号，下同)，属于吸热(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF,和CO,一样，也25℃、101kPa下：是一种温室气体，其在大气中能够稳定存在数百年。几种化学键的键I.2C(石墨，s)+0,(g)—2C0(g)△H,=222k·mol反应的是能如表所示：Ⅱ.2H2(g)+O2(g)—2H20(g)△H2=一242k·mol①物质燃烧②二氧化碳通过灼热的碳③生石灰溶于水的过程Ⅲ.C(石墨，s)+O2(g)—C02(g)△H=394kJ·mo1-1④炸药爆炸⑤碳酸钙高温分解化学健N=NF-FN-F25℃、101kPa下C0与水蒸气反应转化为H,的热化学方程式为(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：键能/(kJ·mol广1)946.0157.0283.0途径I:C(s)+O2(g)—CO2(g)△H1<0①①关于反应N2(g)+3F,(g)=2NF,(g),下列说法中不正确的是(2)已知甲烷能催化还原NO,得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)十H,O(g)—CO(g)+H,(g)△H,>0②(填字母)：消耗1.6g甲烷时，放出热量86.7kJ,写出甲烷催化还原NO2的热化再燃烧水煤气：2C0(g)+O2(g)—2CO,(g)△H<0③A.过程N2(g)—2N(g)放出能量学方程式：2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)△H4<0④B.反应N2(g)+3F2(g)—2NF3(g)放出能量(3)已知：N2(g)+O2(g)一2N0(g)△H=+180.5k·molIC.使用催化剂能减小反应的△HC(s)+O2(g)C02(g)△H2=-393.5kJ·mol则途径I放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出②N℉，对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，试写出2C(s)+O2(g)2C0(g)△H3=-221.0kJ·mol的热量；△H1、△H2、△H、△H的数学关系式是蚀刻反应方程式：17.(14分)回答下列问题若菜反应命衡背数表达式为长公品(3)在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68k,表示甲醇燃请写出此反应的烧热的热化学方程式：(1)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)一CO2(g)+H2(g)]是重要的化工热化学方程式：(4)已知①C0(g)+20,(g)C0,(g)△H:=-283.0k·mol过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者(4)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：玻璃步骤一：用量筒量取50mL0.50mol·L盐酸倒入小温度计搅拌器结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的②H,(g)+20(g)—H0(1D△H,=-285.8k·mol反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。烧杯中，测出盐酸温度；外壳步骤二：用另一量筒量取50mL0.55mol·L1Na0H溶液，并用同-③CHOH+30(g)—2C0(g)+3H01)△H=-1370k·mol.86.59温度计测出其温度；试计算④2CO(g)+4H2(g)一H,OI)+C,HOH(I)的△H=步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液0最高温度。(5)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂0.320.83.072回答下列问题：臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)+O(g)过渡态过渡态①现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L-3Ag2O(s)△H=-235.8kJ·mol(3)OHZ+(3)OJ1mol·L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H、△H、△H,已知：2AgO(s)—4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2k·mol:则0(3H+OOH+(3H+则△H1、△H2、△H的大小关系为转化为02的热化学方程式为②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm,又知中和反应后生(6)捕碳技术（主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作成溶液的比热容c=4.18J·g1℃-1。为了计算中和热，某学生实验用。目前NH,和(NH,),CO已经被用作工业捕碳剂，它们与CO可可知水煤气变换的△H0(填“大于”“或“小于”)。该历记录数据如表所示：发生如下可逆反应：程中最大能垒（活化能）E正起始温度t1/℃终止温度红/℃反应I:2NH,(l)+HOI)+CO2(g)一(NH,)CO(aq)△H(2)已知：P(s,白磷)=一P(s,黑磷)△H=-39.3kJ·mol1;实验序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液反应Ⅱ：NH(I)+H,O(I)+CO(g)—NH,HCO,(aq)△HP(s,白磷)P(s,红磷)△H=17.6kJ·mol-1;20.020.123.2反应Ⅲ：(NH),CO(aq)+H,O(I)+CO(g)-2NHHC0(aq)△H由此推知，其中最稳定的磷单质是223.4则△H,与△H1、△H,之间的关系是△H,=(3)已知反应器中还存在如下反应：20.220.4i.CH,(g)+H2 O(g)-CO(g)+3H2 (g)AH320.520.623.6考前信息卷·第二辑化学⊙·肠剑·2022相约高考阶段测评五·第2页
