衡水名师卷 2023-2024学年度高三一轮复习单元检测卷[老高考◇]化学(六)6答案正在持续更新，目前2025衡水名师卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
6答案)
所以乙烯的体积分数为2,5+0,5千0.25千行X100%、0.25始终为1：1，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则14.C[命题立意]本期考查反应机理和反应速率的相关无法判断衡状态，⑨错误，A项符合题意，如识，考查了宏观辨识与做观探析，变化观念与衡思反应速率越快；氯酸钾自身受热分解生成氧气速率较想、证据推理与模型认知的学科素养。为缓慢，需要使用二氧化锰作为催化剂，高锰酸钾受热7,B[命题立意]本题考查化学衡移动原理的相关如5,88%,B项正确，催化剂只影响反应速率，不影响衡移动和特化率，所以催化剂对C0,的衡转化率无分解产生二氧化锰，可以作为氣酸钾反应的催化剂，所识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与甲衡思想、证据推理与模型认知的学科素养。彩响，C项错溪：根据图像，当温度高于250℃，升高温[试题解析]由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子以反应速率先慢后快。(1)①对比实验1、2的反应条[试题解析门合成氨是放热反应，提高温度，衡道向移度，二氧化破的衡转化率降低，则衡迷向移动，但后，HCO0与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合件可知，氧化铁溶液体积相同，二氧化锰未使用，反应氢离子转化为氢气，所以化学方程式为HCOOH温度不同，最后溶液总体积相同，所以，实验1、2研究动，衡转化率降低，A项错误：从反应体系中分离出食彼化就率与衡是否移动无关，并不是衡递向移动导数催化效率降低的，D项错误模化制CO,个+H,个，A项正确：若鱼离子浓度过低，的是反应温度对HO,分解速率的影响：②根据表格使衡正向移动，衡转化率增加，B项正确：使用催化则反应Ⅲ一Ⅳ的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢数据可知，实验2、3研究的是催化剂对H2O2分解速剂只能改变反应速率，不能使衡移动，衡转化率不11.B[命题立意]本题考查满值和衡常数的相关知识，离子浓度过高，则会抑制甲酸的电高，使甲酸极离子浓率的彩响，所以要求HO的浓度相同，假设溶液体积可变，C项错误：恒温馒压下，充稀有气体，相当于减小压考查了去观牌识与微观探析、变化观念与衡思想、证度降低，反应【~Ⅱ速率减慢，所以氢离子波度过高或以直接加和，取3mol·L1的HzO2溶液各10mL分别强，衡逆向移动，衡特化率降低，恒温恤容下，充稀磐推理与模型认知的学科素养。过低，均导致反应速率减慢，B项正确；虽然铁连接的进行实验，只需要保证最后溶液总体积相同，则α11.2×10-31有气体，各物质的浓度不变，衡不移动，衡转化率不[试题解析]对于放热的嫡增反应，△H<0,△S>0,共△H-T△S<0,反应一定能自发进行，A项错误：相同原子数和种类发生了改变，但配高子的电荷数没变，因10:③收集氧气的物质的量n(0:)=22.4L·m0l变，D项错误。量的同一物质的围态、液态、气态的混乱度依次增大，此Fe元素的化合价不变，C项错误；由反应选程可知5×10-4mol,消耗HzO2的物质的量n(HO2)8,C[命题立意]本题考查化学反应速率的相关知识，考反应Ⅳ→I的能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总10-3mo查了宏观辨识与微观探析、交化观念与衡思想、证据嫡值增大，B项正确：衡常数K越大，说明反应正向反应起决定作用，D项正确进行的程度越大，反应物的转化率越大，C项错误；活101m0l,反应速率(H:0:)=20×10LX30×推理与模型认知的学科素泰，化分子发生有效碰推需要有合适的取向，因此能量达15.A[命题立意]本题考查反应速率和衡图像的相关60s·min-1=0.1mol·L-1·min1。(2)①Cu2+对[试题解析]第20mim时，过氧化氢的浓度支为知识，考查了宏观辨识与徽观探析、变化观念与衡思H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu+对0.4mo·L,说明分解的过氧化氢的物质的量m(HQ到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞，D项想、证据推理与模型认知的学科素养。H2O2分解的效果，应该排除阴离子不同带来的干扰，=(0.80-0.40)mol·L-1×0.05L=0.02mol.过氧化错误[试题解析]由图中数据可知，30min时，M、Z的浓度所以应将硫酸铜改为氯化钢；②相同条件下，一定时间氢分解生成的氧气的物质的量n(O)=0,01mol,标准12.B[命题立意]本题考查化学衡的相关知识，考查了分别为0.300mol·L1和0.125mol·L1,则M的变化内收集气体体积越大反应速率越快，或者收集相同体状况下的体积V=n·V.=0.01mol×22.4L·mol宏观辩识与微观探析，变化观念与衡思想、证据推理量为0.5mol·L-1-0.300mol·L-1=0.200mol·L1,积气体所用时间越短反应速率越快，故还需测量的数=0.224L=224mL,A项正确：20~40min,消耗过氧与模型认知的学科素养。其中转化为Y的变化量为0.200mol·L-1据是收集气体所需要的时间。(3)氯酸钾自身受热分化氢的浓度为(0.40-0.20)mol·L-1=0.20mol·L-1[试题解析]a点时CO和CO2的浓度相同，但物质浓0.125mol·L-1=0.075mol·L-,图此，0~30min解生成氧气的速率较为缓慢，需要使用二氧化锰作为则这段时间内的均造率g=兰=0.20m0l,L度随时间变化而变化，不是衡状态，A项错误；b点催化剂，高锰酸钾受热分解产生二氧化锰，可以作为氣A20 min和c点时，CO和CO2的浓度不再变化，化学反应达到时间段内，Y的均反应速率为0.075m0l,L230 min酸钾反应的催化剂，所以反应速率先慢后快。0.010mol·(L·min)-t,B项正确：随着反应的不断进衡状态，B项正确；该反应的化学衡常数K0.0025mol·L1·min1,A项错误；由题中信息可[参考答案](1)①温度(1分)②10(1分)催化剂(1行，过氧化氨的求度不断减小，单位时间分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min时的醉时速率大于第(C0C项错误：若温度升高，该反应的化学衡常c(CO)知，反应①和反应②的速率之比为Y和乙分别为反分)③0.1(2分)(2)①前者是氯化铁，用氯化铜可使二者只有金属离子50min时的醉时速率，C项错误：I厂在反应中起到催化数K增大，则反应正向进行，故该反应为吸热反应，应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同不同，消除阴离子的影响，使得到的实验结论更可靠的作用，故也可以利用过氧化氢分解酶或F©O代替△H>0,D项错误。(化学计量数均为1)，因此反应开始后，体系中Y和Z(2分)②收集气体所需要的时间(2分)I厂催化HO2分解，D项正确。13.A[命题立意]本题考查化学反应速率和衡的相关9.D[命题立意]本题考查反应速率和衡图像的相关知识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思的浓度之比等于息，由于1，k妇为速率常数，故该比(3)氯酸钾自身受热分解很缓慢(2分)高锰酸钾分解产生MO2,对氯酸钾的分解起到了催化作用(2分)知识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想，证据推理与模型认知的学科素养。值保持不变，B项正确；结合A,B的分析可知，此反应想、证据推理与模型认知的学科素养。[试题解析]根据图像可知，向恒温恒容密闭容器中充开始后，在相同的时间内体系中Y和乙的浓度之比等17.[命题立意]本题考查化学反应速率和衡计算的相关知识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思[试题解析]温度升高，反应速率增大，α点的正，逆反应入1molA和3molB发生反应，反应时间从开始到t0.125m01·=号，因此，如果反应能进行于=0.075molL-3想、证据推理与模型认知的学科素养。速率都小于b点的正、逆反应速率，①②错误；温度升[试题解析](1)△H2=2×745kJ·mol1+3×436k·高，衡体系中CO(g)的物质的量分数增大，说明衡阶段，正反应速率不断减小；~妇时间段，正反应速逆向移动，正反应为放热反应，升高温度，HCOOH(g)率不变，反应达到衡状态；2~t时间段，改变条件到底，反应结束时有号的M转化为乙，即62.5%的Mmol1-(3×413+351+463)kJ·mol1-2×463k·的浓度和对应温度时的衡常数都将减小，即口点时使正反应速率逐渐增大，则逆反应速率逐渐减小，衡mol1=-181k·mol1。(2)反应①的△H<0,△S