老教材老高考五省联考2023-2024学年高三年级(一联)考试化学试题

2023-09-21 22:40:54 58

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第2单元基本理论【说明】(1)负极本身不一定都参加反应，如燃料按照负极发生氧化反应，正极发生还电池中，作为负极的材料本身并不参加反应。列物质原反应，判断出电极反应产物，找出标得失得失电子的数量(2)相同的电极材料组成的原电池，在不同的介质电极产物在电解质溶液的环境中，应能中其电池反应、电极名称、电流方向也有可能不同，如：稳定存在，如碱性介质中生成的H应让由镁、铝作电极组成的原电池，在氢氧化钠溶液中与在环境其结合OH生成水。电极反应式要遵守配守恒稀盐酸中则不同。电荷守恒和质量守恒、电子守恒等加以配3.有关电解池解题的思路方法两式加两电极反应式相加，与总反应对照验证分析电极验总式确定材料、电分析写出电极写出总阴阳质量守恒解液中阴电极电荷守恒反应式反应式2.电解池电极反应式书写阳离子、反应题干信息活泼金属作电极，电极材料本身失现象、计算电子，M-ne=M+4.电解原理应用中的注意要点电极极(1)电解或电镀时，电极质量诚少的电极必为金属惰性电极溶液中较易失电子的阴离子优先失去电子，R"-ne一R电极—阳极；电极质量增加的电极必为阴极，即溶液中的金属阳离子得电子变成金属吸附在阴极上。溶液中较易得电子的阳离子优先得极(2)电解精炼铜，粗铜中含有的Zn、Fe、Ni等活泼金到电子，M*+ne=M属失去电子，变成金属阳离子进入溶液；活泼性小于铜【注意】一般情况下，酸性溶液反应物、生成物中的杂质以阳极泥的形式沉积。电解过程中电解质溶液均无OH;碱性溶液反应物、生成物中均无H;水溶液中的Cu2+浓度会逐渐减小。中不能出现O2。(3)电镀时，阳极镀层金属失去电子的数目跟阴极探究二电化学腐蚀及有关计算镀层金属离子得到电子的数目相等，因此电镀液的浓度保持不变。一、知识归纳二、典题导法1.金属的腐蚀与防护例下图为一种利用原电池原理设计测定O2含(1)腐蚀快慢的比较量的气体传感器示意图，RbAg Is是只能传导Ag的固①一般来说可用下列原则判断：体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AL反应生成起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防A2O,和2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含护措施的腐蚀。量。下列说法正确的是(②对同一金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液中分析气体0聚四氟乙烯膜>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。③活泼性不同的两种金属，活泼性差别越大，腐蚀AlI多孔石墨电极越快。电位计（®RbAg.Is固体④对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越密Ag电极大，金属腐蚀的速率越快。(2)保护方法A.正极反应为：3O2+12e+4A13+—2Al2O3①加防护层。如在金属表面加上油漆、搪瓷、沥青、B.传感器总反应为：3O2+4A1L十12Ag=2AlO+塑料、橡胶等耐腐蚀的非金属材料；采用电镀或表面钝12AgI化等方法在金属表面镀上一层不易被腐蚀的金属。C.外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为②电化学防护。保护法0.56L原电池原理：正极为被保护的金属；负极为比被保护的D.给传感器充电时，Ag向多孔石墨电极移动金属活泼的金属。保护法—电【方法小结】化学电池电极反应式的书写解池原理：阴极为被保护的金属，阳极为惰性电极。1.原电池电极反应式的书写37

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