衡中同卷2024高三一轮复习周测卷(小题量) 全国版十四化学答案

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二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每道题考生都必须作答。第(4)“焙烧”工序中反应的化学方程式为35、36题为选考题，考生根据要求作答。(5)加入KOH和KC10,时发生反应的离子方程式为(一)必考题：共43分。(6)若将“C02酸化”换成“浓盐酸酸化”，可能产生的后果是26.(15分)工业上以碳酸锰矿（主要成分为MnC03,含少量Si02、Al,03、Cu0、FeC0,、PbC0,等杂质）27.(14分)某学小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。为主要原料制备高锰酸钾的流程如图所示：序号实验操作主要现象KOH10mL0.5mol·L-1FeCl溶液和20mL0.5mol·L-1H,SO.H,ONH,HCO,C0,酸化产生棕色沉淀，无气泡Na2CO3溶液混合粉碎的→酸浸一除杂一沉缸一焙烧一→M0,-K.MnO.碳酸锰矿10mL0.5mol·L-FeCl3溶液和20mL0.5mol·L-1产生红褐色沉淀，产生大量气泡滤渣1滤渣2NaHCO,溶液混合已知：对实验I、Ⅱ反应后的混合物进行过滤、洗涤、低温晾干，分别得到M、N固体。①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：回答下列问题：弹金属离子Fe3+A13Fe2Cu2+P%2Mn2+(1)通过测定，0.5mol·L-FeCl溶液的pH=1.42,测定溶液的pH时所用到的主要仪器名称是当开始沉淀时的pH1.53.36.54.28.08.3;解释pH<7的原因(用离子方程式表示)。恰好完全沉淀时的pH3.75.29.76.78.89.8(2)取少量M、N固体分别于试管1和试管2中，滴加足量的稀硫酸，再滴入几滴X溶液，固体均吸②K(CaF2)=2.7×10-。溶解，溶液均变红色，试管1中产生大量气泡，试管2中无气泡产生。则固体M一定含有的③当某离子在溶液中恰好完全沉淀时，该离子的物质的量浓度为1×10-5mol·L-'。离子是,试剂X的化学式是回答下列问题：(3)为了进一步探究M(不含结晶水的纯净物)的组成，进行如下实验：斗(1)为了提高碳酸锰矿的浸出速率，在“酸浸”时除将碳酸锰矿粉碎外，还可以采取的措施有无水CuS0。碱石灰烟(写出2条)D呐(2)常温下，“酸浸”工序中，锰元素的浸出率与反应条件的关系如图所示：-足量Ba(OHD,溶液1001100100段90点燃酒精灯前，先通入N排尽装置中的空气，加热一段时间后，装置A中棕色粉末变为红棕8080色，装置B中白色粉末变为蓝色，装置C中产生白色沉淀，当装置A中M完全反应时停止加7060热，继续通入N2。20406080100120酸浸温度/℃酸浸时间实验结束后，称量装置A中残留的红棕色固体，质量为8.0g,对装置C中的混合物进行过则“酸浸”选择的最佳条件为滤、洗涤、干燥、称重，得到白色固体的质量为19.7g。(3)“除杂”工序中具体操作步骤如下：①装置B的名称是」先加入MnO2,再加入Ca0调节溶液的pH,然后加入CaS除去Cu2+,最后加入NaF溶液。②FeCl溶液和Na,CO,溶液反应生成M的离子方程式为①加入Mn02的作用是③装置D的作用是②“滤渣2”的成分有CuS、A1(OH)3(4)铁盐和碳酸盐溶液反应的产物不同，可能与溶液浓度、水解产物、(填一种因素即③依据已知条件中的数据计算A1(OH)3的K。=可)等因素有关。2全国卷·化学猜题卷