卓育云·2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学答案

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KA”化学(已知Co2+沉淀的pH为6.7~8.7)。◇除铁率▲Co回收率(2)“滤渣1”的主要成分有。为钴100◇100回8080检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+,可选用的化收60率学试剂是率40%(3)根据HBO3的解离反应：HBO3十H2O=H20200+B(OH),,K。=5.81×1010,可判断HBO3是23456pH酸；在“过滤2”前，答案(1)[Cu(NH)1]2++2e-Cu+4NH个将溶液pH调节至3.5，目的是(2)2CoS+6H-+S0--2Co2++3S+3H()(3)2RH+Co2-CoR2+2H(4)在“沉镁"”中生成Mg(OH)2·MgCO沉淀的离子(4)RH、NH方程式为(5)3一4Fε3+水解生成胶体，吸附大量的C02-,导,母液经加热后可返回工序致回收率下降循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是解析(1)含[Cu(NH3)1]+的溶液“电解”时，[Cu(NH)4]+得电子生成Cu单质，电极反应式为答案(1)适当升温、适当增大溶浸液浓度、研磨成[Cu(NH3)4]++2e—Cu十4NH3↑。(2)“酸浸”中有粉末、搅拌（任写两条即可）NH HCO,+NHS生成，发生氧化还原反应，离子方程式为2CoS十6H(NH)2CO.+SO-—2Co++3S十3HO。(3)萃取过程中，RH(2)FeO3、AlO3、SiO2KSCN溶液和Co+反应生成CoR2和H,离子方程式为2RH+(3)一元弱转化为HBO3,促进析出(4)2Mg2++2HO+3CO-Mg(OH)2·Co+一CoR十2H。(4)由流程图可知，可以循环的物质还有RH、NH、HCO4。(5)由图可知，pH>4时，MgCO3￥+2HCO3[或2Mg2-+H,O+2COMg(OH)2·MgCO3￥+CO2个]溶浸高温焙烧Co回收率下降，故pH应控制在34之间；pH较大，Co的回收率骤然下降的原因是F3+水解生成胶体，吸附大解析(1)根据流程图知，硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液，为了提高溶浸速率，可以采取适当升温、适当增大溶量的Co2+,导致C0回收率下降浸液浓度、研磨成粉末、搅拌等措施；产生的气体为氨气，2.硼酸(HBO)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻用碳酸氢铵溶液吸收，反应的化学方程式为NH HCO璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含MgB,O·十NH一(NH4)2CO。(2)滤渣1为不与硫酸铵溶液HO、SiO2及少量FeO3、AlO3)为原料生产硼酸及反应的FeO3、AlO3、SiO2;检验Fe3+,可选用的化学试轻质氧化镁的工艺流程如下：剂为KSCN溶液。(3)由硼酸的解离方程式知，硼酸在(NH)2SO溶液滤渣1调pH水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三镁帘汉-→过波35价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全矿粉过滤2→HB03调pH=6.5解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调气体→吸收沉镁→Mg(OH)2·MgCO节至3.5，目的是将B(OH)转化为HBO3,促进NH.HCO,.溶液母液轻质氧化镁HBO,析出。(4)沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg+反应生成Mg(OH)2·MgCO,沉镁过程的离子反应为回答下列问题：2Mg2++2H2O+3CO—Mg(OH)2·MgCO3￥+(1)“溶浸”硼镁刊矿时，为了提高溶浸速率，可以采取2HCO。;母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶措施浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，(答两条即可)。产生的气体在“吸收”中反应的化学故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。方程式为12423XKA·化学（教师）