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    29.(1)+124.0kJ·mol-1(2分)(2)①I3(2分)②1(2分)大于(2分)(3)①温度较高,催化剂失去活性(2分)16p2a'②2+2a十0)1=a(3分)(4)75%(2分)解析:(1)根据盖斯定律,反应I的△H2=△H1+△H=+165.2kJ·mol-1一41.2k·mol厂1=+124.0kJ·mol-1。(2)①升高温度,正、逆反应速率均加快,k正、k递均增大,又因为该反应为吸热反应,则k正增大的倍数大于k递,则图中能够代表k遮的曲线为La。②反应达到衡时,E=v地,则kE·c[CH(CH)3]·c(CO,)=k2·c[CH2一C(CH)2]·c(H,O)·c(CO),反应I的化学衡常数K=c[CH.-C(CH》·c(H.O):(CO》=三:由图可知,温度为T时,反应I的c[CH(CH3)3]·c(CO2)kk正=k滋,故温度为T:时,反应I的化学衡常数K=1。当CH(CH)3的转化率为50%时,浓度商Q=c[CH,-C(CH)2]·c(H,0)·c(C0)=0,5×0,5×0.5=0.5

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