九科星项错误；O的电负性大于N，则O与H的结合能力更强，故羟胺分子间氢键的强弱：O一H···O>N—H·.·N，D项正确。7.如下反应相关元素中，W、X、Y、乙为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds 区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是（QZX4Y4W12溶液A．单质沸点：Z>Y>WB．简单氢化物键角：X>YC．反应过程中有蓝色沉淀产生D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y答案：D解析：常温下，单质S呈固态，O2、H2均呈气态，且相对分子质量O2>H2，则分子间作用力 O2>H2，故单质的沸点：S>O2>H2，A正确；NH3、H2O 的中心原子N、O均采取sp3 杂化，但N、〇上分别有1，2个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，故简单氢化物的键角：NHs>H2O，B正确；向CuSO4溶液中逐渐通入NH3，先生成蓝色Cu（OH）2沉淀，当NH过量时，Cu（OH）2沉淀溶解生成深蓝色的Cu（NH3）4SO4溶液，C正确；配合物Cu（NH3）4SO4中Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对形成配位键，即其中配位原子是N，D错误。8.物质的结构决定其性质，下列事实与解释相符的是（）选项事实解释C原子处在4个F原子所组成的正方形中ACF4 是非极性分子心，键的极性的向量和为零Ge 的原子半径较大，未杂化的p轨道很难BGe 原子间难以形成π键重叠2个C=O键的键能之和小于4个Si—OC干冰的熔点低于 SiO2键的键能之和利用杯酚可分离C6o和D超分子具有自组装的特征C70答案：B解析：CF4中C与4个F形成4个键，孤对电子数为0，所以C原子采用sp3杂化，则CF4为正四面体形结构，该分子正负电荷中心重合，为非极性分子，A项事实与解释不相符；Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难有效肩并肩重叠形成π键，B项事实与解释相符；干冰（二氧化碳）为分子晶体、二氧化硅为共价晶体，共价晶体的熔沸点高于分子晶体，C项事实与解释不相符；杯酚可分离C60与Cn0是由于杯酚能与C60形成超分子，而不能与C7o形成超分子，反映出超分子具有分子识别的特性，D项事实与解释不相符。9.下列化学用语或表述正确的是（）A．中子数为1的氦核素：²HeB．SiO2的晶体类型：分子晶体C．F2的共价键类型：p—p键D．PCl;的空间结构：面三角形第3页共7页

(1)写出C中发生反应的化学方程式：(2)B 中反应一段时间后,溶液质量（填“增大”、“减小"或“不变”)。(3)同学们认为省略上述实验中（填字母），也可达到实验目的。14.（4分)“盐穴储气"是一种地下储能技术,进气时采集盐水(含有NaCl和MgSO4）,注水时排天然气，原理如图1所示。NaCl和MgSO4的溶解度曲线如图 2。溶解度/gmMgSO450NaCl天然气盐穴盐水t温度/℃t,t2图1图2(1)从（填“m"或“n"）端进气可采集盐水。(2)从采集的盐水中得到较纯净的氯化钠,采用（填“降温”或“蒸发”)结晶法。(3)t℃时，将40gMgS04固体加人50g水中,充分溶解后所得溶液质量是g。(4)分别将t,℃的 NaCl和 MgSO4的饱和溶液降温至t,℃,所得溶液的溶质质量分数:MgSO4_NaCl(填“>”、“=”或“

电源石灰水图1图2【查阅资料】石墨与电解水产生的氧气反应会生成二氧化碳。(1)电解水实验说明水是由组成的。该小组探究不同电极材料对实验的影响，实验记录如表。玻璃管内气体体积/mL序号电极材料体积比正极负极1铂5.010. 20. 98 : 2石墨棒3.210.40. 62 : 22【实验现象】(2)在实验2中，正极和负极产生气体的体积比远远小于实验1。利用图2装置进行实验，将正极气体经（选填“a”或“b”）端通人澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。【实验结论】正极产生的气体中含有二氧化碳。【继续探究】电解水实验常需要加人一些物质增强导电性。同学们利用图3装置探究不同物质对电解水实验的影响,在相同温度下,分别取相同质量、浓度均为 10%的 NaOH、Na2SO、HSO溶液于烧杯中，用石墨电极进行实验，测得的数据如图4。二氧化碳浓度/ppm二氧化碳200H,SO4传感器NaOHNa2SO4050100150200时间/s图3图4（3）向水中加人溶液进行实验，测定的氢气、氧气体积比更接近2：1。(4)实验结束后，插入HSO溶液中正极石墨电极的质量（选填“>”“

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