18.（12分）从锡冶炼烟尘（含SnO2、ZnO、CdO、SnS及少量Fe2O、As2O）中脱除砷，并分离回收锡、锌、镉的部分工艺流程如下图。富锡渣（主要含SnO）锡冶炼烟尘HSO溶液富砷渣酸浸HO溶液漫出液CaO海绵锅沉淀锌粉置换滤液2已知：i.SnO2难溶于水和稀酸；酸浓度越高，SnO2溶解得越多。i.HAsO、HAsO4均为弱酸，FeAsOa难溶于水。（1）酸性条件下，SnS易被O2氧化为SnO2。反应分两步：i.SnS+2H=Sn²+H2St；i.（2）浸出液中含有H、SO²、Zn²+、Cd²+、HAsO、Fe²+等微粒。硫酸浓度、浸出时间等条件不变时，反应温度对烟尘中锡、锌、镉浸出率的影响如下图。10075%50锡浸出锡2530507090反应温度/℃①酸浸过程中铁元素被还原，还原剂是②升高温度有利于减少浸出液中锡元素的残留。反应温度升高，锡浸出率下降的可能原因有（写出两条）。（3）向浸出液中加人H2O2溶液，随后用CaO调pH至4~6，产生富砷渣（主要含FeAsOa）。该种脱砷方法称为FeAsOa沉淀法。①加人H2O2溶液的目的是②从衡角度解释脱除砷时pH不宜过高的原因：③若将烟尘中的砷充分转化为FeAsO。沉淀脱除，烟尘成分应满足的条件是（4）置换时，先加人接近理论投加量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤液2中加人少量锌粉。这样操作的目的有（写出两条）。高三年级（化学）第7页（共8页）

(6)根据合成路线和已知信息可知，以糠醛和1-丙醇为原料制备CH.CHCHOH的合成路线为CHCHCHCHOH-△NaOH/HOCH=CCHOHCH,CHCH,OHCH,NjCHOH18.（14分，每空2分）(1)—121(2)极性分子(3）T(4)CO（5）曲线丙表示CO2的物质的量的变化，温度低于1050K时，主要进行反应I，升高温度，该反应向逆反应方向移动，CO的衡转化率减小，含量逐渐增大；高于1050K时，主要进行反应Ⅱ，升高温度，该反应向正反应方向移动，CO的衡转化率增大，含量逐渐减小(6)0.34(7)2CHOH+CO-2e-(CHO)CO+2H【解析】（1）由盖斯定律可知，合成二甲醚反应可由②×3一①一③×6得出，故△H=[3△H2一△H一(2)CHOCH：正负电荷中心不重合，为极性分子。（3）=U一U=k正·c（CO）·c（H）一k是·c（CO）·c（HO），则反应达到衡时，Ua=k·c（CO）·c（H），U=k·c（CO）·c（HO），K=(4)反应I为放热反应，温度越低，越有利于反应I正向移动，故曲线甲代表CH：的物质的量变化，反应Ⅱ为吸热反应，温度越高，越有利于反应Ⅱ正向移动，故曲线乙代表CO。（5）曲线丙表示二氧化碳的物质的量变化，温度低于1050K时，主要进行反应I，升高温度，该反应向逆反应方向移动，CO2的衡转化率减小，含量逐渐增大；高于1050K时，主要进行反应ⅡI，升高温度，该反应向正反应方向移动，CO的衡转化率增大，含量逐渐减小。(6)800K时，n（CH）=3.8mol、n（CO）=1.0mol、n（CO)=0.2mol，由题意可列以下三段式：CO（g）+4H（g）==CH（g）+2HO（g)起始物质的量/mol52000转化物质的量/mol3.815.27. 6衡物质的量/mol14. 63.87.8(8)OH+(8)O(8)H+(8)O起始物质的量/mol52000转化物质的量/mol0.20.20.20.2衡物质的量/mol4.60.27.8反应Ⅱ的K=p(HO)·p(CO）_n（HO)·n（CO）_7.8mol×0.2molp（H）·p（CO）n（H）·n(CO）4.6mol×1mol0.34。（7）由工作原理示意图可知，多孔情性电极a上发生的电极反应为2CHsOH十CO一2e-=(CHO)CO+2H+。【2025普通高中学业水选择性考试演练卷·化学（湖南）参考答案第18页】

(6)根据合成路线和已知信息可知，以糠醛和1-丙醇为原料制备CH.CHCHOH的合成路线为CHCHCHCHOH-△NaOH/HOCH=CCHOHCH,CHCH,OHCH,NjCHOH18.（14分，每空2分）(1)—121(2)极性分子(3）T(4)CO（5）曲线丙表示CO2的物质的量的变化，温度低于1050K时，主要进行反应I，升高温度，该反应向逆反应方向移动，CO的衡转化率减小，含量逐渐增大；高于1050K时，主要进行反应Ⅱ，升高温度，该反应向正反应方向移动，CO的衡转化率增大，含量逐渐减小(6)0.34(7)2CHOH+CO-2e-(CHO)CO+2H【解析】（1）由盖斯定律可知，合成二甲醚反应可由②×3一①一③×6得出，故△H=[3△H2一△H一(2)CHOCH：正负电荷中心不重合，为极性分子。（3）=U一U=k正·c（CO）·c（H）一k是·c（CO）·c（HO），则反应达到衡时，Ua=k·c（CO）·c（H），U=k·c（CO）·c（HO），K=(4)反应I为放热反应，温度越低，越有利于反应I正向移动，故曲线甲代表CH：的物质的量变化，反应Ⅱ为吸热反应，温度越高，越有利于反应Ⅱ正向移动，故曲线乙代表CO。（5）曲线丙表示二氧化碳的物质的量变化，温度低于1050K时，主要进行反应I，升高温度，该反应向逆反应方向移动，CO2的衡转化率减小，含量逐渐增大；高于1050K时，主要进行反应ⅡI，升高温度，该反应向正反应方向移动，CO的衡转化率增大，含量逐渐减小。(6)800K时，n（CH）=3.8mol、n（CO）=1.0mol、n（CO)=0.2mol，由题意可列以下三段式：CO（g）+4H（g）==CH（g）+2HO（g)起始物质的量/mol52000转化物质的量/mol3.815.27. 6衡物质的量/mol14. 63.87.8(8)OH+(8)O(8)H+(8)O起始物质的量/mol52000转化物质的量/mol0.20.20.20.2衡物质的量/mol4.60.27.8反应Ⅱ的K=p(HO)·p(CO）_n（HO)·n（CO）_7.8mol×0.2molp（H）·p（CO）n（H）·n(CO）4.6mol×1mol0.34。（7）由工作原理示意图可知，多孔情性电极a上发生的电极反应为2CHsOH十CO一2e-=(CHO)CO+2H+。【2025普通高中学业水选择性考试演练卷·化学（湖南）参考答案第18页】

已知：①CuC1和CuSCN均为白色沉淀，K（CuCI)=1.7×10-7、Kp(CuSCN)=1.7X10-3;②(SCN)2被称为拟卤素，和卤素单质性质相似。A.实验I中发生了置换反应B.实验ⅡI中的白色沉淀中有CuSCNC.反应CuCI+SCN-CuSCN+CI的衡常数K=10-6D.实验Ⅱ红色褪去，是因为反应后溶液中无Fe3+8.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的核外电子只有一种运动状态；Y、Z基态原子的未成对电子数目相同，且由这两种元素所形成的YZ2分子中各原子均满足8电子稳定结构；Z和Q位于同一主族；W为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是A.与X形成的化合物的沸点：Q>Z>YB.键角：YZY>XD.水中溶解度：W2YZ3

15.（6分）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO溶液的实验流程如下。含CuSO稀硫酸过滤滤渣（1）黄铜渣在加人稀硫酸前需要进行粉碎处理，其目的是（2）过滤后的滤液仍浑浊的可能原因是（写出1点即可）。（3）写出流程中生成硫酸铜的化学方程式：（4）为进一步提高原料利用率，得到更多的Cu和ZnSO溶液，需要对流程中的滤渣进行处理，向滤渣中缓慢加人（填试剂名称）并不断搅拌，观察到时，停止加人，过滤。弥16.创新实验新装置（6分）学完一氧化碳的性质后，兴趣小组的同学设计了如图1所示的实验探究一氧化碳和氧化铜的反应。实验开始时，打开a、b处的弹簧夹和分液漏斗活塞，待装置中充满二氧化碳后，关闭活塞，夹紧a处弹簧夹，在b处连接注射器。加热炭粉，一段时间后加热氧化铜，实验过程中测得装置中二氧化碳浓度曲线如图2所示。20000-1-1炭粉氧化铜CO传感器稀盐酸线浓100008棉花5000时间/min1012内图1图2（1）检验装置中二氧化碳已经充满的方法是。装置中放入棉花的作用是不（2）结合图2分析，实验进行到5~8min时，玻璃管中发生反应的化学方程式为，此反应是（填“吸热”或“放热”）反应（3）依据图2曲线和实验操作分析实验进行到8min后，CO2浓度上升的原因：要注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。（4）有同学认为，为了安全起见，加热氧化铜前需要检查一氧化碳的纯度，你认为是否需要？并答说明理由：（5）氧化铜和一氧化碳反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物CuO，CuO是不溶于水的红色固体，与稀盐酸反应生成CuCl、Cu和HO。请设计实验证明氧化铜与一氧化碳反应所得到的红色固体中是否全部是金属Cu：（写出实验步骤和实验现象）17.（5分）碳化铝（ALC）主要用作甲烷发生剂，常温下与水反应会生成甲烷，反应的化学方程式为ALC+12HO-4AI（OH）+3CH↑。（1）碳化铝中碳元素的化合价为（2）计算28.8kg碳化铝与水完全反应，理论上生成甲烷的质量（写出计算过程）。冲刺卷一·化学第4页（共4页）

mol·L-.s-1aD安徽专版·化学·预测卷(二）第8页(共8页）0，A→B的反应类型是MgCI0T=600℃Y增重量/%(4)写出 E→F 的化学方程式：(保留两位有效数字)。(3)E中官能团的名称为_(2)D 的结构简式为_(1)A的化学名称为回答下列问题：②RA(填“"P"或“Q"),水碳比为 4 时,H;(g)衡产率随温度升高先_%(用含α、b 的代数式表示)。CcYc-o，原因是 0。安徽专版·化学·预测卷（二）第7页（共8页）HV ()H+()OO()OHZ+()HOOHO: I)_ (填试剂名称)作滴定指示剂。0=0_kJ·mol-1,△H2_1072增大后逐渐减小,Hz(g)衡产率逐渐减小的原因可能是_反应IⅡI :CO2(g)+ H2(g)→CO(g)+ H2O(g) △H2H—H(436反应温度对 Hz(g)衡产率的影响如图 1 所示： 为 6 mL,则该样品中过二硫酸钾的质量分数为_化曲线,其中提高 H2(g)产率最大的吸附剂为_a. 准确称取α g 样品于去离子水中溶解；（已知:2Na2S2Os+I2 =NaSsOs+2Nal。326_（填“偏高”“偏低"或“不变”)。根据表中数据得出反应I的△H=_H2(g)衡产率/%(5)将溶液置于黑暗处的目的是_表示水碳比为2的曲线是 (1)下表是几种化学键的键能。H— 413 (6)滴定终点的现象为_(4)该实验中,应使用_键能/(kJ ·mol-）化学键回答下列问题：

1、[天舟益考衡中同卷]2025年普通高等学校招生全国统一考试模拟押题卷(一)1地理(W专版)答案1、高三2025年全国高考猜题信息卷(一)1生物(湖南)答案1、湖南省2024届湖南省高考猜题金卷(试题卷)试题(生物)1、湖南省20242、高三2025年全国高考猜题信息卷(一)1地理(湖南)答案1、高三2025年普通高等学校招生全国统一考试模拟金卷(四)4数学试题1、2024年普通高等学校招生全国统一考试·金卷 BBY-F(六)历史考试试卷答案

1、高三2025普通高等学校招生全国统一考试·模拟信息卷(四)4化学(新)试题1、高考快递 2024年普通高等学校招生全国统一考试·信息卷(四)4新高考版地理.1、【热荐】高考快递 2024年普通高等学校招生全国统一考试·信息卷(四)4新高考版2、高三2024年普通高等学校招生全国统一考试猜题密卷(一)1答案(政治)1、2024年全国普通高等学校招生统一考试·A区专用 JY高三模拟卷(五)5政治X答案1、2024年全国普通高等学校招生统一考试 JY高三·A区专用·模拟卷(二)2语3、[天舟高考]2024年衡中同卷·押题卷[新教材版E]地理(二)2试题1、[天舟高考]2024年衡中同卷·押题卷[新教材版Y]历史(一)1试题2024百所名校高考模拟1旧本试卷分第工卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题两部分，共4面满分100分。考4、2024届衡水金卷先享题 分科综合卷 全国乙卷 英语(一)1试题1、2024届衡水金卷先享题分科综合卷全国II卷语文(三)3试题1、2024届衡水金卷先享题分科综合卷全国II卷语文(三)3试题1、2025、[启光教育]2024年普通高等学校招生全国统一模拟考试 新高考(2023.3)数学答案1、高三2024年全国普通高等学校招生统一考试 JY高三·A区专用·模拟卷(五)5地理·新高考(安徽)答案1、2024年全国普通高等学校招生统一考试 JY高三·A区专

1、[高考快递]2024年普通高等学校招生全国统一考试·押题卷(二)2地理(新高考)答案1、高考快递 2024年普通高等学校招生全国统一考试·押题卷(一)1地理(新高考)试题1、[高考快递]2024年普通高等学校招生全国统一考试·押题卷(八)8政治(新高2、[高考快递]2024年普通高等学校招生全国统一考试·押题卷(三)3地理(新高考)答案1、[高考快递]2024年普通高等学校招生全国统一考试·押题卷(八)8地理(新高考)答案1、2024年全国普通高等学校招生统一考试 JY高三·A区专用·模拟卷(四)43、[金考卷·百校联盟]2025年普通高等学校招生全国统一考试 测评卷(一)1数学答案1、2025届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣10月大联考（高三）化学试题1、天一大联考 2024年普通高等学校招生全国统一考试诊断卷(A卷)试卷答案试题(政治)

1、[海淀八模]2025届高考冲刺卷(二)2历史(河南)答案1、[天一大联考]高三2025届高考全真冲刺卷(一)1历史(河北专版)试题1、[天一大联考]高三2025届高考全真冲刺卷(一)1政治(安徽专版)试题