(1)交换膜为（填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。(2）a的电极反应式为(3)简述滤液2电解后再生为FeCl的原理：。答案解析网(4)若铅精矿的质量为80.0g，硫化铅浸出率为50%，当电解池中通过0.2mol电子时，金属铅全部析出，则铅精矿中PbS的质量分数为% 答案解析网电源直流电源催化电极p催化电极q交换膜b3aCO+CHOHBrCO+CHOO1O1Br2Pd2CO+CHO-Br2(DMC溶液1滤液2CO2饱和的Pd/C催化剂PdBr21NaBr--CHsOH溶液答案解析网图1图2图3Ⅱ.资料的再利用答案解析网○答案解析网碳酸二甲酯（HsCO一C一OCH）简称为DMC,是一种环保性能优异、用途广泛的化工原料。科技工作者设计了如图2所示的电化学装置（部分反应机理如图3），该装置在室温下即能以CO2和甲醇为原料合成碳酸二甲酯（CHOCOOCH），实现CO2的再利用。答案解析网（5）与催化电极q相连的是直流电源的（填“正极”或“负极”）答案解析网(6)催化电极 p上进行的反应式为 答案解析网（7）图3对应反应历程中包含种中间产物；反应历程中的总反应式为（8)设NA为阿伏加德罗常数的值。若生成180g碳酸二甲酯，理论上电路中转移的电子数目为 答案解析网14.（18分）船舶的外壳常用镶嵌锌块的方法避免船体遭受腐蚀，实验室模拟该过程如下：实验实验装置实验步骤及现象A电流表指针偏转，Fe电极上未见气泡生成；取出少量FeI电极附近的溶液，滴加K[Fe（CN)。]溶液，未出现蓝色Zn--Fe酸化的3%NaCl沉淀溶液(pH=5)Ⅱ向Fe电极附近滴加K[Fe（CN)。]溶液，生成蓝色沉淀包裹锌片A区Ⅲ的铁钉向A区滴加K[Fe(CN)。]溶液，生成蓝色沉淀，一段时IV间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失加入NaCI溶液的琼脂胶冻（1)实验I中，Zn作（填“正"或“负”）极。(2)蓝色沉淀为KFe[Fe(CN)。］，说明有Fe²+产生。①对实验Ⅱ中 Fe²+产生的原因作出如下猜想:答案解析网猜想a.H+将 Fe氧化；猜想 b.将 Fe 氧化;答案解析网猜想c.K[Fe(CN)将Fe氧化；猜想 d.K3[Fe(CN)。］被 Zn 还原。猜想b中的物质是；依据实验I中的现象可否定猜想（填标号）。②理论分析：资料:实验I条件下，Fe²+十6CN--[Fe（CN)。]4-K, = 1. 0 X 10²5 :Zn²+ + 4CN-[Zn(CN)4]²- 1K2=5.0×1016答案解析网根据资料推测猜想d不成立，理由是：，无法生成蓝色沉淀。因此猜想c成立，其中生成Fe+的离子方程式为（3）补全实验Ⅲ中的操作和现象，证明发生了吸氧腐蚀：。{已知：实验IV条件下，Fe与KFe[Fe（CN)。]很难发生反应}（4)结合衡移动原理，解释实验IⅣ中“一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失”的可能原因：（5）将实验IV装置中的锌片换成铜片，重复实验IⅣV的操作，推测其与实验IV现象的差异：由上述实验可知：比铁活泼的锌可以保护铁不被腐蚀。化学测试（十一）第4页（共4页）名师卷

班级化学卷（二）第1页（共8页）姓名B.用棕色口瓶保存新制氯水C.CIO中键类型为 sp²-po键考号A.质量数为18的氧原子：18Q2NaHSO制备CIO2。下列化学用语正确的是1.近年来我国在多个领域取得显著突破。下列说法错误的是C.新能源汽车和无人机所用的铝合金的强度大于纯铝A.基因检测技术所用的二苯胺属于烃的含氧衍生物CI35.5K39一项是符合题目要求的。按秘密级事项管理★启用前上。写在本试卷上无效。注意事项：3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。化学模拟测试（二）本试卷共100分考试时间 75分钟=（2gA)两日gM个喜0中M谷H案答O6.下列反应的离子方程式书写错误的是A.芳构化过程中有非极性键形成C.用过量烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的有刺激性气味的气体：SO2十C.分子中含有4种官能团B.与氢气完全加成的产物中含有手性碳原子A.分子式为CaHON进人芳烃碳骨架2HO20H-选项DCBSO+HO用纯碱溶液清洗餐具上的油脂将氯乙烯制成聚氯乙烯塑料劳动项目的出质纯碱溶液呈碱性，能使油脂水解全国100所名校高考模拟示范卷氯乙烯分子中含有碳碳双键Zn/ZSM-5化学知识芳烃/芳构化（氢供体）CH0CO+HOCu-FesOCO（氢受体）

17.（15分）（1）分液漏斗（1分）（2）吸收气体中的水分（2分）碱石灰（2分）（3）c（2分）（4）C（2分）（5）滴入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色（2分）3.8c×100%或380c%（2分）mm（6）SnCl-2HO+2SOCl=SnCl+2SO2↑+4HC1↑（2分）18.（14分）（1）（2分）②0.044（2分）0.1（2分）t③Kc>KA=KB（2分）高一化学参考答案及评分建议第2页（共2页）

SO是酸性氧化物。高温17.（1)+1(1分）；4FeS+7022Fe2O3+4SO（2分）(2)Fe（2分）;Fe+Cu²+Fe²++Cu、Fe+2Fe3+3Fe²+Fe+2H+=Fe²++H2↑（2分）（3）稀硫酸（2分）；除去Fe的同时还能生成FeSO（2分）（4）Cu2S十O2十4H+一2Cu²+十S+2H2O（2分）；反应温度低，耗能少，不产生SO2（2分）解析：（2）“酸浸”后溶液中的阳离子有Fe3+、Cu²+、H+，加人过量的Fe后，发生反应的离子方程式主要有Fe+Cu²+=Fe²++Cu、Fe+2Fe3+3Fe²+、Fe+2H+=Fe²++H2↑。（3）置换出的Cu和上一流程中过量的Fe混合在一起，因此加人稀硫酸除去Fe的同时还能生成FeSO418.（1)Fe（2分）；FeS（2分）（2)CIO-+SO+2OH=SO²-+C1-+HO（2分）（3）取少量溶液B，向其中加人足量的Ba（NO：），溶液，过滤，再向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO溶液（3分）（4）15:2（2分）（5）K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，在杀菌消毒的同时会生成Fe（OH）：胶体，胶体能净水（2分）解析：（1）根据物质的颜色及转化可知，固体A为Fe（OH），固体C为Fe2O，常见的气体氧0.80化物中能发生反应2的有SO2，则X中n（Fe）：n（S）=[2n（FeO）]：n（SO2）=（160X1.282）1：2，所以X的化学式为FeS2。64（2）反应2的离子方程式为C1O-+SO2+2OH—SO²+C1+H2O。（3）溶液B为NaC1和NaSO4的混合溶液，由于SO会干扰C1的检验，因此需用足量的Ba（NO）2溶液除去SO，故实验操作为取少量溶液B，向其中加人足量的Ba（NO）溶液，过滤，再向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO溶液。（4）反应1中的氧化产物为Fe（OH）：和Na2SO4，故1molFeS2发生反应转移15mol电子，反应1中的还原产物为NaCl，1molNaClO发生反应转移2mol电子，由得失电子守恒可知NaClO与FeS的物质的量之比为15：2。26DY·化学一R-必修第二册一QGA·Y

12.根据下列操作及实验现象，得出结论错误的是选项操作及实验现象结论向苯甲酸酚酯（CHCOOXCH）中加人稀硫酸，加热一ACHCOOCH已发生了水解段时间后，冷却.滴加FeCL溶液，溶液变紫色取一小片铝箔，用砂纸打磨后，在酒精灯上加热至熔化，BAbO的熔点高于AI铝箔不滴落[Cu（NH）]SO,在溶剂中的溶解度：向[Cu（NH）SO溶液中加人乙醇，析出蓝色晶体CHOH产物ⅡB.反应活化能：反应I>反应ⅡC.增加HCI浓度可增加衡时产物Ⅱ和产物I的浓度比值D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I14.常温下，向20mL0.1mol·L-1甲胺（CHNH2，1.0一元弱碱）溶液中滴加VmL0.1mol·L-甲酸0.8-（HCOOH，一元弱酸）溶液，含N或C粒子分布系0.6-数（O）与pH关系如图所示。已知8（CHNH2）=a(3.75,0.5)b(10.64,0.5)-0.4-C(CHNH)0.2-A.曲线I代表8（CHNH）与pH关系B.V=20时c（HCOO-)>c（CHNH)>c（H+）1012146Hd>c(OH-)f6yC.HCOOH+CHNHHCQOHNCHK=106.89.0.2mol·L的CHNH和0.2mol·L的盐酸等体积混合液中:c（CHNH）>c（OH）【高三复阶段性检测卷·化学第4页（共8页）】

给的混合溶液分别加人到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。温麻各实验混合溶液ABC回DE4mol·L-1H2SO4溶液/mLF30VV2V3VVs(1饱和CuSO溶液/mL00.52.55Ve20HO/mLVV8V9V10100①请完成此实验设计：其中V=②该同学最后得出的结论为当加人少量CuSO溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但(2)当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：16.（14分）钛被誉为“现代金属”和“战略金属”。TiO、TiSi、BaTiO均为重要的钛的化合物。（3）回答下列问题：（1）以高钛渣（主要成分为TiO5，含少量FeO、Fe2O）为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：NaOH固体HOHSO4HSO Tiz(SO)3高钛渣→熔盐TiO2水浸过滤酸溶→水解脱色↑滤液①已知：Na2TiO难溶于碱性溶液；HTiO中的杂质Fe²+比Fe+更易水洗除去。NaOH固体与TigO在空气中加热至500~550C时生成Na2TiO，该反应的化学方程式为②“酸溶”后获得的TiOSO4溶液经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO，该反应的离子方程式为③“脱色”时H2TiO中因存在少量Fe（OH）：而影响TiO2产品的颜色，“脱色”步骤中Ti（SO4）的作用是（2）在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料（TiSi），电解装置如图1。写出电18.(18极A的电极反应式：02TiO2的电Ba2+H2O1OH电极A石墨电极HCHOCO2V物可002-熔融盐H402回名(CaCl、NaCI)HO(1)CHO0000产物TiSi图3(2)图2图1(3)标出Ti+的位置。，并描述步骤②、③的反用于家居装潢等领域，根据图3推导X的化学式为4应机理：26-X-475C【化学第5页（共6页）】

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