C-A,放其概率为号×号十号×号-号：经过三次跳动后返回到A处，则共有两种情况：A-BC-A,A-C一B一A,放其概率为号×号×号十号×号×号=吉经过三次跳动后跳到B处，则共有三种情况：A-B-A一B,A-B-C-B,A-C-A-B,故其概率为S×号×号+日×号×号+号×号×号=号：经过四次跳动后回在A处，则共有六种情况：A一B-A-B-A,A-B-A-C-A,A-B-C-B-A,A-C-A-B-A,A-C-A-C-A,A-C-B-C-A,故其概率为时×号×3×号+号×号×号×号+号×号×号×号+号×合×号×号+号×号×号×号十号×号×号×号-号放不在A点处的概率为1一品品号放A,D项正确，130.3由频率的定义可知用电量超过指标的频率为)-0.3，频率约为概率。14.2有且贝有一人通过听力测试的概率为圣×号十十×号一15.125设总体中的个体数为，则号员解得=128.16令图中含开关的三条线路同时断开的概率为×号×(1-×分)=名，所以灯亮的概华为1名名17.解：(1)从题中统计表中可以看出，在这100位顾客中，有6位顾客同时购买了甲和乙，所以估计顾客同时购买甲和乙的概率为8=0,06，6(2)从题中统计表中可以看出，在这100位顾客中，有45位顾客同时购买了甲、乙、丙中的2种及以上商品，所以其概率为品=045。18解：(1只有一人被录取的概率为号×号×号+号×号×号+号×台×号32(2②)只有两人被录取的餐率为}×号×号+号×号×号1合×号×号=飞可知录取=人或者一个都设录取的既率和为1一名。一号

14某待测溶液中除含有水电离出的H、OH之外，还可能含有等物顶重Fe+、Fe+、SO、SO中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是A原溶液中一定没有Fe+、Fe+→无气体空气红棕色B.原溶液中可能同时存在SO、SO待测溶液稀硝酸无色溶液Ba山溶液，白色沉淀C生成的无色气体为NO16.(1D蘸取该待测溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰第Ⅱ卷（非选择题共58分)二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15.(15分)实验室利用下列装置进行氯气的制取并进行相关物质氧化性强弱的探究实验，回答下列问题：资料：i.C中试剂为10mL40%的NaOH溶液，同时滴入了5滴0.1mol·L1的MnC2溶液：i.C2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaCIO的氧化性随碱性增强而减弱；前.MnO在溶液中显绿色。(1)I中导管的作用是,B中试剂为(2)若实验室用KMO,制取Cl2,气体发生装置应选择(填标号，下同)，若用MnO2制取C2,则气体发生装置为由此可判断出氧化性：KMnO,(填“>”、“

考查学生有机推断理解能力和综反应为取代反应。团，一种为酚羟基，另一种为氨基，HO大（标星处），并C06C

14,C【解析】本题主要考查电解质的水溶液知识的综合分析，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。SO⅓的水解程度大于NH的水解程度，溶液显碱性，A项错误；根据电离衡常数分析，0.1ol·L1NH4HSO3溶液，NH4的水解衡常数约为5.6×10-10，HSO3的水解衡常数约为6.5×1013，HSO为的电离衡常数为K2=1.02×107,故HSO的电离程度大于NH的水解程度，也大于HSO3的水解程度，溶液显酸性，滴加氨水的过程中溶液由酸性逐渐转化为中性，最后变为碱性，根据电荷守恒：c(NH吐)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO号)+c(OH),当溶液呈中性时，则存在c(NH4)=c(HSO5)+2c(SO),B项错误；0.2mol·L1(NH4)2SO3溶液和0.2ol·L1H2SO3溶液等体积混合后，根据物料守恒分析有c(NH3·H2O)+c(NHH)=c(SO号)+c(HSO3)+c(H2SO3),D项错误。15.(1)3d4s2(2分)(2)NH4CI可抑制NH·H20的电离(2分)；2[Co(NH)6]++H2O2+2NH△2[Co(NH)6]3++2NH3◆+2H2O(2分)(3)降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其结晶析出(2分)；可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥(2分)(4)①淀粉溶液(1分)；由蓝色变为无色(1分)②96.3%(2分)【解析】本题主要考查三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备实验，考查学生分析和解决化学问题的能力。(2)加入NH4C1可增大铵根离子的浓度，抑制NH·H2O的电离；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min,发生反应的离子方程式为2[Co(NTI)6]++IH,0O,+2NI时△2[Co(NIH)6]3++2NH◆+2H2O.(3)加入浓盐酸、冰水冷却的目的都是降低[Co(NH)6]CL3在水中的溶解度，有利于其结晶析出；抽滤可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥。(4)①加人淀粉溶液作指示剂，滴定终点时溶液由蓝色变为无色②根据反应原理可知：Co3+~S2O号，由此计算可得[Co(NH)6]Cl的物质的量为0.0036mol,则质量为0.0036×267.5=0.963(g),样品的纯度为96.3%。16。(1)加快反应速率(1分)(2)ZnS+2Fe3+—Zn++2Fe++S(2分)；会产生有毒气体，污染空气(1分)(3)sp3(1分)(4)Na2 SO4+3Fe2(SO4)3+12H2O=2NaFes(SO)2(OH)+6H2 SO4(2)(5)有蓝色沉淀生成(1分)；Fe++K++[Fe(CN)6]3—KFe[Fe(CN)6]V{若写“3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe[Fe(CN)s]2V”,也给分，2分}(6)蒸发浓缩(1分)；冷却结晶(1分)(7)5.0X1012(2分)【解析】本题主要考查以锌矿制备皓矾的工艺流程分析，考查学生对实验的理解能力和综合运用能力。(1)粉碎的目的是增大接触面积，加快浸取速率。(2)FCl溶液作氧化剂，可将疏元素氧化为S单质，锌以离子的形式浸取出来；由于“浸取”时为酸性环境，易产生H2S气体，造成环境污染。(5)Fe+与[Fe(CN)6]3-反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。(6)从滤液中获得晶体的一般操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(7)根据CH COOH、CH3CO0+H+及Ka(CH COOH),计算可得，c(H+)=1.0×10-5mol·L1;对于ksK=eH2s）K=S,K·K,=Hs,即1×10×1×c(H2S)c(H2S)10w=05)2cS）,c(S)=2.0×101“mol·L1;根据Kp(ZS)=c(S)·c(Zn+),计算可得0.2【高三化学·参考答案第2页（共3页）】906C·AH·

复考总复总复NH2(3)15(2分)；H0CH(2分)CHOHHLi.BrCHzCIHCICH-CH:CI-O.Cu/△○-cH,cNaOH/H2O△0CCHOHHCOOH浓硫酸/△>—C-CH OOCH(4分)【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生有机推断理解能力和综合运用能力。(2)通过对比分析可知，由B到C的反应为取代反应。(3)根据题意可知H含有两种官能团，一种为酚羟基，另一种为氨基，由于仅含有两个取代基，则氨基的位置可以为HOC(标星处)，羟基的位置有邻、间、对，共15种。【高三化学·参考答案第4页（共4页）】2005C·HEN·

秋李节是中可能舍有奇取试。点后TEMPU43根据以上到TEMPOA.通过满KHCO✉B上述85.9OMC.可通A先加催化剂助剂不能降低反应的始变，后加人催化剂助剂可降低反应的焓变2/449D.步骤B该反应中有副产物HF生成，HF与HCI一样属主强电解质?13.新能源C对于路径3来说，该反应的决速步骤的活化能为1.9kcal·mol32工作原D,升高温度有利于加快反应速率和增大生成物的产率A.充9.2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：B.锂中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿C.用物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族。设NA为阿伏加德罗常数的值。烫法正确的是)上A.27.5gPC1中含有P一CI键的数目为6NA31十D.B.23gNa与足量HO反应生成的H2分子数目为NA(6了C.100g质量分数为49%的H,PO,溶液中，含有的氧原子总数目为2NAD在25℃时，1LpH=12的Ca(OH)2溶液中含有OH数目为0.01NA31-(14.常温10.有机物H是药物合成的副产物，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是×1(A.该有机物含有五种官能团温B.该有机物中所有原子不可能处于同一面C.该有机物可发生取代反应、加成反应，不能发生消去饭应H;COBD.该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMO,溶液褪色11.短周期主族元素X、、之、W、R的原子序数依次增大，R形成的化合物中，R仅有一种价态由上述五种元素形成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法正确的是小C,Y、Z的氧化物都是大气污染物ND.化合物M中所有原子均达到了8电子稳定结构【高三化学第3页（共8页）】2005C·QG·

HO(g)门，实验测定CO,的衡转化率和CH,OH的衡产率随温度的变化关系如图所示。其中表示CO2的衡转化率变化情况的是(填“图甲”或“图乙”)，图乙6分有机化学基瑞G是0中压强一定时，曲线随温度变化先降后升的原因为:实际生产中，为提高CO2的转化率，减少CO的体积分数，可采取的措施有DBOH CLi,BrCH2CIH温度温度N.HCL甲(5)恒温下，向2L恒容密闭容器中加入1mo1C0,(g)和5m0lH,(g),在催化剂作用下发生反应③制备甲醇，同时有副产物C0生成，10min后容器内总压强(，)不再变化，容器中CH,OH(g)的物质的量为0.6mol,C0,的物质的量为0.2mol,10min内H,的均反应速率v(H2)=mol·L-1·min1;反应③的衡常数K,(用含(①)A的化学名称为字母的代数式表示，已知K,是用反应体系中气体物质的分压来表示的衡常数，即(②)写出反应B一→C的化学将K表达式中的衡浓度用衡分压代替，某气体分压二气体总压强X该气体的物质(3)H是B的同分异构体，贝核磁共振氢谱峰面积比的量分数)。三、选考题：共15分。请考生从18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。①含苯环且苯环上仅有18.(15分)（物质结构与性质）氟元素有“工业味精”之称，萤石是含氟量最高的矿物之一。随着②含有两种官能团，其耳0我国氟化工产业不断升级加速，其终端产品应用于导弹元件、航空航天器等：(I)CIF,可与SbF;反应制得[CIF]+[SbF]。(④写出以〈C-H①Sb在元素周期表中的位置是,处于区，未成对电子数是个碳以下的有机试剂任②在[C1F2]+中，中心原子采用的杂化类型是(2)NHF2的一种制备方法是CO(NH2)2+2F2+H,O一NHF2+CO2+NH4HF2。①F、O、N、S的第一电离能从小到大的顺序是②CO(NH2)2的熔、沸点比CH,CONH2的高，其原因是③NF,是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，NF,分子的空间构型为NH2的键角约为107°，推测NF3的键角(填“>”、“

A.先加催化剂助剂不能降低反应的焓变，后加入催化剂助剂可降低反应的焓变的B.该反应中有副产物HF生成，HF与HCI一样属于强电解质C.对于路径3来说，该反应的决速步骤的活化能为14.9kcal·mol-1D.升高温度有利于加快反应速率和增大生成物的产率9.2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族。设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.27.5gPCl3中含有P一CI键的数目为6NAB.23gNa与足量HO反应生成的H2分子数目为NC.100g质量分数为49%的HPO,溶液中，含有的氧原子总数日为2ND.在25℃时，1LpH=12的Ca(OH)2溶液中含有OH数目为0.01Nx10.有机物H是药物合成的副产物，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是OHA.该有机物含有五种官能团B.该有机物中所有原子不可能处于同一面H.COC.该有机物可发生取代反应、加成反应，不能发生消去反应D.该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMO,溶液褪色11.短周期主族元素X、Y、乙、W、R的原子序数依次增大，R形成的化合物中，R仅有一种价态。由上述五种元素形成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法正确的是A.简单离子半径：R>W>ZB.最简单气态氢化物的稳定性：R>W>Z>YC.Y、Z的氧化物都是大气污染物火中D.化合物M中所有原子均达到了8电子稳定结构12.钙钛矿类杂化材料(CHNH3)Pbl在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其品胞结构如惰性图1所示B代表PWA的原子分数坐标为0,0.0).B的为（宁，宁.设N,为阿伏加正确德罗常数的值，下列说法中错误的是A.N、I、Pb均属于p区元索BC的原子分数坐标为号1,2)C.该晶体的密度为6.2X10aNag·cm3K-d pm-图2D.若沿~轴向xy而投影，则其投影图如图2所示13.新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是A.充电时，M极有电子流人，发生还原反应隔膜N LiLNi.Co Mn.OzB.锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用C.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1moL时，理论上可获得64g纯铜D.充电时，N极的电极反应式为LiNi Co Mn.O2一xe-Li-Nia Co Mn,O2+xLi0(【高三化学第3页（共6页）】·23-130C·扫描全能王创建

8.5分)氯氧化物(NO)常指N0和NO,是常见的空气污染物，科学处理及综合利用它们是环黄科学研究的热点。1)选择性催化还原技术(SCR)是针对汽车尾气中NO,的一项处理工艺。在SCR中主要发生的化学反应如下：L尿素[CO(NH),的处解：尿素液被喷人尾气管，在离温条件下，完全水解为NH,和C02。1.催化还原：剂作用下与N9反成生成和冰Ⅲ.NH的催化氧化。泉素的水解反应的化学方餐为;反应：4NH(g)准化还原成物发度消除氮染发生反应八30g)+6H,0为放热反应则该反应物的总键能”或”)生成物的总键能。,9N(g+HQ在恒混件下，向容积为儿的恒容密闭容器数据如表所示时间/如(CH.)/mol②30m时©川的正反应速率⑧然条件下0，的来衡转化率为④列能说明该友度达到衡状态的是ACO的分©保持不变注碧案网海五人y得别北的有青100.25①0~10mi0的均反应速率电0〉填“大于””)CH4的逆反应烟时▣，消箱po1cH重变人入C,外界条件不变时，气体④分的总质量不随时间改变D.外界条件不变时子数不再变化XB)研究表明NaCC,Q酸性复合吸收剂呵有效脱硝4NO)复合吸收舆成飞定甜，温度对脱硝的影响图所示。①温度高℃后，NO去除率莎降的源因是祈网A吧g②废气中的NO,与NaCI0反应的离子方程式为,当处理（标准状况下V某废气(NO2的体积分数63040506070a%,设其他物质均不参与反应)时，需消耗浓度为◇oL温度f℃的NaCIO2溶液的体积为∠(填含a、c的表达式)L。【心高三化学第6页（共6页）心】

2022~2023学年高二上学期阶段检测考试·化学1/参考答案、提示及评分细则1.A2.C3.D4.B5.C6.A7.B8.C9.A10.D11.A12.B13.C14.D15.B16.(1)H;