10.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是选项实验操作和现象结论向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加A几滴水，脱脂棉燃烧过氧化钠与水反应放热向某未知溶液（不含SO)中加入足量硝酸B酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色未知溶液中含有C1-,一定不含CO?或HCO3沉淀出现氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状将金属Na投入硫酸铜溶液中，有紫红色固D说明Na比Cu活泼体产生二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。电②滴入溶液的体积下列说法错误的是A.曲线②代表滴珈NaHSO4溶液的变化曲线B.b~d(不包括b点和d点)段内溶液中主要存在的离子是Na、OH-、SOC.Oa反应的离子方程式为Ba2++OH-+H+十SO-一BaSO4Y十H2OD.a、d两点溶液均呈中性12.高铁酸钾(K2FO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：铁屑Cl2NaClo NaOH饱和KOH溶液反应I反应Ⅱ→Na,FeOa粗K,FcO,(s)溶液尾气NaCI下列叙述不正确的是A.反应I产生的尾气可通入碱液巾吸收B.反应I生成的FeCl2,在碱性条件下会被NaClO氧化成Na2FeO,C.反应Ⅱ中每转移6mol电子会生成166gNa2FeO4D.Na2FeO4转化成K2FeO4的化学方程式为Na2FeO4+2KOH一K2FeO4V+2NaOH【高一化学第3页（共6页）】

绝密★启用前4.相同温“天一大联考·安徽卓越县中联盟”4完全2022一2023学年（上）高二年级阶段性测试（期中）B.等地C.等牛化学cpEb考生注意：b不b(月D表Bc pp1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号填写在诚卷和答题卡上，并将考生号条形码粘A信贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题日的答案标号涂黑。如需0.月改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡某丝上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12016Na237常一、选择题：本题共16小题，共4分，其中第1~10小题，每小题2分：第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列变化一定属于吸热过程的是A.分解反应B.生成物总能量低于反应物总能量的变化C.CH4→·CH3+·HD.Na,SO4溶液与BaCl,溶液反应2.用稀盐酸与稀NaOH溶液（碱稍过量）测定中和反应的反应热时，下列有关说法错误的是A.酸、碱混合前应分别测量其温度B.酸碱混合时，应将碱溶液一次性快速加入到酸中(C.实验中应上下抽动玻璃搅拌器D.用量筒量取盐酸时若仰视读数，则测得的反应热△H偏大3.下列各组热化学方程式中，△H,>4H,的感不龙A.CH4(g)t202(g)=C02(g)+2H,0(1)aHcH.(g)+0,(E)一G0(8)+△H,AH2H20(1)△H2B.NH3 H2O(aq)+HCl(aq)=NH Cl(aq)+H2O(1)AH NaOH(aq)+HNO,(ag)=NaNO3 (ag)+H2O(1)AH2C.2Al(s)+3Cl2 (g)=2AICI (s)△H,2A1(0H)3(s)=AL203(s)+3H20(g)△正，D.2C0(g)+02(g)=2C02(g）△H1C0(g)+0,(g)一C0,(g)A,OPP0Reno7SE56学试题第1页（共8页）

A.AB.BC.CD.D4.某药物的合成中间体R的结构如图所示，下列有关有机物R的说法正确的是A.分子式为C4H2O4CHOB.与氢气加成时，1mol R最多消耗5molH2COOHC.有5种官能团，其中3种为含氧官能团D.既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色R5.已知分解1molH,O2放出98kJ的热。在含少量I的溶液中，H02的分解机理为：(1)H,02+I→H,0+IO(慢)(2)H,02+I0→H0+02+(快)。下列说法错误的是A.单位时间内，H02物质的量变化量是02的2倍B.第①步反应的活化能比第②步的高C.c()越大，H,O2分解速率越快D.1molH02分解反应的活化能等于98kJ6.已知液氨（密度为0.617g/cm)与钠的反应和水与钠的反应相似：2NH3+2Na=2NaNH,+H,个，NaNH2易溶于液氨。下列说法正确的是A.该反应属于置换反应B.将金属钠投入到液氨中，钠会浮在液面上四处游动C.将金属钠投入到液氨中，会发出轻微的爆鸣声D.钠与液氨的反应中NH3为氧化剂，NaNH2为还原产物7.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ·mo1),判断下列说法不正确的是元素代号II2I3Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U42010044005900

2022~2023学年第一学期高二期中质量检测·化学试题参考答案、提示及评分细则1.C温度降低反应速率变慢，食品放入冰箱中变质速率减慢，这样可以防止食品腐坏，A正确；纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐的水解反应是吸热反应，升高温度，盐水解程度增大，溶液碱性增强，有利于油污与碱反应产生可溶性物质，B正确；明矾常用作净水剂是由于明矾电离产生的A3+发生水解反应形成了A1(OH)3胶体，吸附水中的杂质；而C2处理自来水是由于C2与水反应产生的HCIO具有强氧化性，能够杀菌消毒，二者处理自来水的原理不相同，C错误；燃料若充分燃烧，就可以减少能源的使用量，同时减少有害气体的产生与排放，是节约能源、保护环境的重要措施，D正确。2.C2sNi原子的电子排布式：1s22s22p3s23p3d84s2,C错误。3.A4.C支中1g=10,即c(H+)=10c(OH),则该溶液为酸性溶液。A项中H与C10、I厂不能大量共存；C项中AIO2与H+不能大量共存；D项中H与Fe+、NO5不能大量共存。6.C根据基态原子的核外电子排布式可知，X、Y、Z分别为O、Na、S,不存在NaS,即不存在YZ型化合物。7.D8.B2p轨道和3p轨道形状均为哑铃形，A正确；3p轨道应该尽可能分占不同的原子轨道，若硫原子的轨道表示式为↑↓↑↑↓↑↑↓↑↓↑↓↑↓☐违反了洪特规则，B错误；M元素的基态原1s 2s2p3s3p子电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,违反了能量最低原理，C正确；泡利原理、洪特规则、能量最低原理都是核外电子排布满足能量最低的条件，D正确。9.C10.D由于加热促进A1CL3溶液的水解，且水解生成的HC1挥发，衡正向移动，因此蒸发溶剂后所得固体为Al(OH)3,然后灼烧得固体氧化铝，A正确；水解反应为吸热反应，则升高温度，衡正向移动，F3+的水解程度增大，体系中F(OH)3的颜色加深，B正确；醋酸钠溶液中存在水解衡，水解吸热，则加热时，衡正向移动，c(OH)增大，溶液颜色变深，C正确；前者溶液显碱性，是因为S○⅓水解，后者溶液显酸性，是因为HSO3电离，因此HSO3结合H+的能力比SO⅓弱，D不正确。11.B12.A13.D14.D15.D父16.(1)H-C-H(1分)a(1分)H(2)-890(2分)0.8(2分)高二第一学期期中质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】23022B

绝密★启用前银川二中2022-2023学年第一学期高三年级统练三化学试题注意事项：1.本试卷共25小题，满分100分。考试时间为100分钟2.答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：Li7C12016S32Fe56Cu64Zn65一、选择题（共21小题，每题2分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是()A.烧制青花瓷B.工业制氧气C.酒是陈的香D.切开的苹果放置后切面变色2、下列表示正确的是(A.乙醛的结构简式：CH3COOHB.2-丁烯的键线式：C.S2的结构示意图D.过氧化钠的电子式：Na[:O:O:]2Na3、蒸馏操作中需要用到的仪器是(C.D.4、设N⅓为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1.0L1mol/LA1Cl3溶液中，A13+的数日为1.0NaB.0.2mol苯含有双键的数目为0.6NAC.电解熔融CuC2,阴极增重3.2g,外电路中通过电子的数目为0.1NAD.标准状况下22.4LS03的质量为80g5、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A.在0.lmol/L氨水中：Cu2+、Na+、NO3、S2.B.在0.1mol/L氯化钠溶液中：上、Fe3+、HCO3C.在0.1mol/L硝酸溶液中：C1、Fe2+、SO32D.在0.1mol/L醋酸溶液中：K+、NO3、SO42-6、劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()

长郡、雅礼、一中、附中联合编审名校卷6.一种利用废2023届高三月考试卷三（全国卷）化学时量：90分钟、满分：100分下列有关说法得分：A“碱洗”是为B.“氧化”时发可能用到的相对原子质量：H~1B~11C~12N14O~16Na~23C1~35.5Ti482Fe2++C1(一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项特合题目要求）C.“氧化”后的1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是D.用激光笔照的:A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果效应部B.干冰可用在舞台上制造“云雾”7.甲~丁图为中C.温室气体是形成酸雨的主要物质最D.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物如2.下列“类比”结果正确的是ACO2、SO2是酸性氧化物，则NO2也是酸性氧化物B.Fe和S反应生成FeS,则Cu和S反应生成Cu2S如C.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀製D.C2通入紫色石蕊试液，可观察到石蕊试液先变红后褪色，则SO2通人紫色石蕊A甲图所示仪试液，可观察到石蕊试液先变红后褪色B.乙图所示仪3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是C.丙图所示仪暑A常温常压下，27g18O2所含的中子数为15NAD.丁图所示仪名箭梦B.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为Na8.两种化合物的乡C.78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA子序数依次增大拭期D.标准状况下22.4L的C2溶于水，充分反应，转移的电子数为NA4,“西门子法”提纯硅的反应之一为Si十3HIC高温siHC+H,已知氢原子吸引电子法错误的是AQ的最高价车的能力介于碳原子和硅原子之间，下列说法不正确的是B.Z的某种同素AH2是还原产物B.SiHCla既是氧化产物，也是还原产物染密切相关C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3C.将装有YZ2气D.生成1 mol SiHCl3时，转移2mol电子D.XYZR、Q期5.下列实验设计能完成或实验结论合理的是9.某研究机构使用A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氨，可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验，所示。已知电池」观察试纸颜色的变化B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe203C.用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较，测定其pH值ELiAICI,D.检验Cu2+和Fe+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏，可以检验出Cu+选择性化学试题第1页（共10页）

A.根据实验①分析可知，补铁剂中铁元素主要为十2价(1)仪器G的名B.溶液变红时，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-一Fe(SCN)3斯度，的消家中(2)A中圆底烧C.对比实验①②中的实验操作Ⅱ，推测加酸溶解药片时可能导致F2+被氧化的程度变大(3)实验时，一了D.选择酸性KMnO,溶液直接滴定该溶液可定量测定出Fe+的含量证明有HIO二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.(12分)X、Y、乙、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a、b、c、d是这些元素的单质，液，溶液又变©、f、g是它们组成的化合物，转化关系如图所示，其中b为淡黄色固体，e为一元强酸，f的焰色(4)D中多孔否则其中可自试验为黄色。限类测迎外s旺野的b长计B.(5)E中发生同不州笨边卧，a①阿t小异阳5g-s-d.a19.(13分)金属H+O,H+○8+OóIS②左卧（正高阳01比8.0少量SiO2、休中那留合斯的1味。.©12③0H+0M+0+0-Hb武[.(0)o)]中野第，I钛铁矿O比冠玉处+o)中1血贝，1血尘脉西，外浮景ò0.（5画未请回答下列问题：且帕前面(1)元素Z在周期表中的位置为,a的保存方法为回答下列(2)设计实验证明M元素的非金属性大于Z:(1)“酸浸(3)c在d中燃烧的现象为一中1血又答。(4)X,Y、乙，M四种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序为一（填离(2)“水解我子符号)。得中（疏》犀元的前第嵊山阳音合中其）H发菲式塞“心如爽州贤罪小学某.C的作用(5)f的电子式为,g的结构式为五不仓不。本取端油边贝其炎对(3)“精A(6)X与Y形成的化合物与水反应生成4gc时，转移电子数为县能部化学方18.(13分)实验室通过下列装置制备漂白粉并探究C2的性质。已知：C1O不稳定，温度较高时会(4)“还发生分解反应3C1O一2C1十C1O?。回答下列问题：t,阳期体1帝再，水晨ImC,G部中其向决，那斯mI则激女司料处代衣，水蒸(5)“四变那帝，浓盐酸o 00使用止水夹u石灰乳20.(14NaOHEE-饱和溶液KI淀粉列物NaCl溶液溶冰水浴B特C多孔球泡D问思化学试题第6页（共8页）

13.钙：矿晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正跑的是A.晶体的化学式为：CaT0购B.其组成元素中电负排最大的是：.0、C.T的基态原子侨层电子排希式为：3d4sgD.金属离子与氧离子间的作用力为共价健头？Ca Ti14.C0,的资源化利用有利于愛解温室效应并解决能源转化问题，一种以F®(C0)zSM-5催化C02加氢(H)合成低碳烯烃的反应过程如下图所示：快RwGS,c6°低聚反应C3HC0,co_FTS→(CH)a(CH2)异构化反应→C2H第i步Feg(CO)12第ⅱ步ZSM-5C.Hs下列说法正确的是A.决定整个反应快慢的是第ⅱ步B.第ⅱ步反应过程中形成了非极性键C.该反应总过程即C02如氢合成低碳烯烃的原子利用率为100%D.催化剂Fe(C0)lZSM-S的使用可以提高低碳烯烃的产率5.用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池示意图如下图所示，下列有关说法不正确的是A电极1发生氧化反应负载B.电池工作时，Na向电极2移动C.电池工作时，电极1附近溶液的pH值增大H电电NHHO极2D.电极2发生的电极反应为0+H0+4e=40HNaOH溶液16.室温条件下，将0.1m0lL的Na0H溶液逐滴滴入10mL0.1 mol-LHB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是A.a点时，c(Na)=c(B)+c(HB)pHB.该中和滴定可采用甲基橙作为指示剂C.V=10 mLD.b点时，c(Na)=c(B)VV.V/mL

三、非选择题：本题包括4小题，共54分。16.(12分)15.(13分)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其中只含两种金属元素。草酸亚铁可用于制药工业，它不溶于水。某研究性学小组的同学通过查阅基态Q原子价电子层上有8个电子，X是第二周期元素，其基态原子的最高能级处资料后设计了如图所示流程在实验室制备一定量的草酸亚铁品体。于半充满状态，Y、Z形成的一种中学常见的化合物L有强氧化性，Z与W可形成稀硫酸、K2Z2W型的物质。尾气处理阿答下列问题：稀硫酸NH4)2C204(1)L的电子式为,基态X原子的最高能级电子云形状为植物油废铁屑酸浸☐→沉铁☐一→F®C204废铁屑NH42C204,上述主族元素中第一电离能由大到小的顺序为料液Y可形成两种常见单质Y2、Y3,沸点较低的是(填化学式)，Y中化学回答下列问题：键属于(填“极”、“非极”)性键。(1)“酸浸”前需要先将稀疏酸加热一段时间以除去溶解的空气，除去空气的目(2)将Q的一种氯化物饱和溶液滴入到沸腾的水中可得到红褐色、较稳定的分的是,A中发生了多个反应，写出铁元素既被散系，该分散系中分散质粒子直径最大值不超过nm;在K()H存氧化又被还原的离子方程式：在的条件下该氯化物与KCO反应可得到一种新型水处理剂K2QY1,写出对应的(2)实验过程中操作K2、K?的过程是,打开离子方程式：K、关闭K2的目的是(3)L在溶液中可氧化化合物ZW2Y,写出相应反应的离子方程式：(3)沉铁后需要过滤、洗涤、烘干草酸亚铁晶体，其中判断已经洗涤干净的方法0是,上述操作中，下列仪器不会17.(14分)使用到的是(填名称)。NaCI()2是化学工业中广泛使用的一种高效的漂白剂和氧化剂，工业上生产它的一种流程如图所示：H2S04S02NaOH、Hz02aCO还桌C0),还减2→55Q泰圈操作x,ac0,品图(4)制得的产品可能含有草酸铁，为测量产品纯度，该小组的同学准确称取αgA的溶液料液样品并溶解在适量的稀硫酸中反应，然后用cmol·L1的酸性KMnO4标准溶液滴(1)NaC1O2的名称是,若A是一种纯净物，则A的化学式为定，滴定终点时消耗V。L标准溶液。滴定终点时溶液应显色且在30s内保持不变，由此计算出样品中酸亚铁质量分数为72c少%，请对此数据的正误做(2)“还原1”中应充分搅拌，好处是a反应中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为,“还原2”反应的离出评判并指明评判的依据：子方程式为(3)“蒸发”时比较恰当的加热方式为NaClO2在温度高于60℃时会分解为NCl()与另一种稳定的钠盐，相应的化学方程式为,“操作X”包括洗涤、烘干等，下列有关说法中不恰当的是(填选项字母)。高三大联考·化学第5页（共8页）高三大联考·化学第6页（共8页）

25℃时，0.1mol/LK,Cr,0,溶液中，1gCr0)c(C,O随pH的变化关系如图所示(1g3.27=0.52,10a-0.17)。下列说法错误的是A.0.1mol/L K:Cr2O,溶液中，加入少量的HI气c(CrO)体，c(Cr2O号)增大c(Cr,OB.溶液颜色不再变化，可以判断该体系达到衡5.0a(9.5.5.3C.a点溶液中离子浓度关系：c(K)>c(CrO?)>4.5c(Cr2O)>c(H)4.03.5D反应⊙的化学商常数K=√图0m8.688909.2949.6p二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.(10分)氮氧化物的排放对环境造成很大的污染，研究氮氧化物的转化机理对我们制定保护环境的策略有着重大意义。某科研团队在进行低温下消除氮氧化物的机理研究时，发现NO在转化过程中存在以下核心历程：①e+NO→N+O+e快反应②NO+N→O+N2慢反应③NO+O→NO,慢反应进一步研究发现，在温度低于300℃，氮氧化物的含量介于某一浓度区间时，对于基元反应②、③而言，反应速率v=kc(NO),模型如图所示：4.873kk1=2483Xe8.314×10×7NO4.3N0k2=1.02X10-11Xe8.314×10×T(1)当反应温度为2.4K时，反应最终产物中c(N2)=9c(NO2),若使最终反应产物中c(N)>9,则温度T应该(填“大于”或“小于”)一270.6℃。c(NO2)(2)工业上对于电厂烟气中的氨氧化物进行脱硝处理时，通常采用以下反应原理：4NH+5O,一4NO+6H,O,4NH,+4NO+O,一4N,+6H,0当温度为373℃，压强为A情况下，在1L密闭的容器中，通入1 mol NH,、1 mol NO、0.625molO,达到衡后测定N0转化率为75%，体系中n(N2):n(NO)=3.2:1,此时容器中压强px=po,此时NH,转化率为(3)101kPa条件下，不同温度，在密闭容器中发生反应4NH,(g+4NO(g)O.(g)-4N:(g)+6H.O(g)△H