三步一体高效训练灯(2)C>CO>Cu(3)②③④5e(4)KC1O3+6HC1(浓)—KC1+3C12A+3H2O(5)C1O+6H++5CI—3C2◆+3HO(6)还原性和酸性(7)C2(8)5：1(每空2分)15.(17分)亚氯酸钠(aC1O2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaCIo2的主要流程如图所示（部分产品未标出）Na,SO双氧水NaC1OC102气体→NaClO,→气体aHS04溶液NaOH溶液(1)I中发生反应的还原剂是(填名称)，Ⅱ中发生反应的氧化剂是(填化学式)。(2)气体a是(3)ClO2是一种高效水处理剂，可以NaCO2和稀盐酸为原料制备：5 NaCIO2+4HCl一5NaC+4CIO2个+2H2O.①该反应中氧化剂和还原剂的微粒数之比是,还原产物是②CIO2是一种高效水处理剂，主要利用了其性。③我国最近成功研制出制取CO2的新方法，其反应的微观过程如图所示。该反应的化学方程式为00其中（○表示C原子●表示Na原子O表示0原子答案：(1)亚硫酸钠；CIO(各3分)(2)O2(2分)(3)①1：4；NaC1(各2分)②氧化(2分)③C2+2 NaClO2—2NaC1+2ClO2(3分)1423新教材·ZC·化学一R一必修第一册-QGB·Y

(3)当入射速度最小时，该粒子击中探测板位置：y-gp.（1分)x=lcos30°y=lsin30°联立解得：1=L8所以探测板发光长度为：L-1=了L.…(1分)8(4)对于以2v为初速度射出的粒子：B1=-2224由于板顺时针旋转0后，有5Lcos(30°-0)-Lcos30）=Lsn(30°-8)-4.(1分)得：sino=8…（1分）A0A9协作体高二物理参考答案第4页共4页

灯三步一体高效训练沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为A.2(26aV2mol·L-1B.264 mol.LUC.2b-a）molLD mol ,I.解析：一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2+十2OH一Mg(OH):Y,由方程式可知每份溶液中n(Mg)=mol,另一份加BaC2溶液，发生反应：Ba+十SO一BaSO4V,由方程式可知每份溶液中n(SO})=n(Ba+)=bmol,由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)十n(K+)=2(SO}),故原溶液中n(K+)=(4b-2a)mol,A项正确。答案：A10.下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法不正确的是饮用矿泉水净含量：500mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子(K*):1.0-27.3mgL镁离子(Mg2+):0.1~4.8mgL1A.Mg2+的摩尔质量为24g·mol-1B.标签上离子的浓度也是一种表示溶液组成的方法C.该饮用矿泉水中c(K+)最大为5.0×10-4mol·L1D.一瓶该饮用矿泉水中SO的物质的量不超过1.0×104mol解析：Mg+的摩尔质量为24g·ol厂1，A项正确；标签上离子的浓度单位为mg·L1,也可以用来描述溶液组成，B项正确；.2.73×10-2g根据标签可知，1L该饮用矿桌水中含K的质量最多为27.3mg,则c大(K+)=39gm0×,=7X10mol,L,C项错误；该溶液中含有SO}的物质为MgSO4,溶液中c最大(S)})=c振大(Mg2+)=2X10-4mol·L1,则一瓶该饮用矿泉水中SO的最大物质的量为0.5L×2×10-4mol·L-1=1×10-4mol,D项正确。答案：C11.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO5、K+、SO的物质的量浓度分别为0.2mol·L1、0.3mol·L1、0.4mol·L1,则Zn2+的物质的量浓度为A.0.5mol·L-1B.0.7mol·L-1C.0.35mol·L-1D.0.9mol·L-1解析：已知NO5、K+、SO}-的物质的量浓度分别为0.2mol·L1、0.3mol·L1、0.4mol·L1,由电荷守恒可得：c(NO3)X1+c(S0-)×2=c(K+)×1+c(Zn+)X2,故c(Zn+)=0.35mol·L-1。答案：C12.取100mL0.3mol·L1硝酸和300mL0.25mol·L1硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释并定容。下列说法错误的是A.配得的溶液中c(H+)=0.36mol·L1B.取出配得的溶液5mL,其中c(SO)=0.015mol·L-1C.取出配得的溶液5mL,其中n(NO5)=3.0×10-4molD.配得的溶液中：c(H+)=2c(SO)十c(NO3)解析：n(HNO3)=0.1L×0.3mol·L1=0.03mol,n(H2S04)=0.3L×0.25mol·L1=0.075mol,n(H+)=0.03mol十0.075mol×2=0.18mol,c(H)=018m0-0.36mol·L,A项正确：配得的溶液中c(S0片）=0.25mol1,1×300.51`5000.15m0l·L,取出的5mL溶液中c(S0)仍为0.15molL,B项错误；配得的溶液中cN05)=003m四=0.06m0l·L,取0.5L出的溶液中c(NO方)也为0.06mol·L1,n(NO方)=0.06mol·I1×0.005L=3×10-4mol,C项正确：整个溶液显电中性，D项正确。答案：B23新教材·ZC·化学一R一必修第一册-QGB·N031

三步一体高效训练(4)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是(5)上述装置V中盛放的试剂是,为完成实验应将装置V接在(填字母)。A.I之前B.I和Ⅱ之间C.Ⅱ和Ⅲ之间D.Ⅲ之后(6)为制得更纯的Na2O2,应(填字母)。a.先通空气后点燃酒精灯b.先点燃酒精灯后通空气答案：(1)盐酸(2分)(2)除去CO2中的HC1;除去未反应的CO2并防止F中的水蒸气与试样接触（各2分）(3)2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2、NaeO+CO2—NaCO3(4分)(4)2Na+0,△NaO,(2分)(5)浓疏酸；B(各2分)(6)a(2分)15.(18分)抗日战争爆发后，侯德榜率西迁员工，建设永利川西化工厂。为了降低制碱成本，经数百次实验，最终确定将氨碱制碳酸钠与合成氨联合生产，这就是侯氏制碱法。联合制碱法的发明，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示，据此回答下列问题：收集二氧化碳←碳酸氢钠饱和食盐水定煅烧纯碱产固体二氧化碳条件氧(沉淀)反应C水化碳反应BNhHcO反应A溶液NH,CI溶液作肥料氨气(1)“侯氏制碱法”中的碱指的是(填化学式)，其俗名为0(2)图中反应C属于,反应B属于(填基本反应类型)(3)图中反应C的化学方程式为(4)氯化铵能用作肥料，是因为其中含有(填元素符号)。(⑤)若要在实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是(填字母)。NHNaHCO饱和食盐水(6)为验证产品纯碱中含有杂质NaCl,可设计简单的检验方案：取少量试样溶于水，(7)产品纯碱中含有碳酸氢钠。若取1g产品，充分加热分解后，得2g固体，则该产品中碳酸氢钠的质量分数(NaHCO3)=(用含m1、m2的代数式表示).答案：(1)NaCO3;纯碱（或苏打）(2)分解反应；复分解反应(3)2 NaHCO,.△NaCO,+H,O+CO,↑(4)N(5)B(6)加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则证明样品中有NaC(7)84(m二m)X100%(每空2分)31m123新教材·ZC·化学一R一必修第一册-QGB·N25

16.答案D命题透析本题以热重曲线为素材，考查元素的位、构、性和计算，意在考查分析和解决化学问题的能力，宏观辩识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨由题意知，W是H,短周期中最外层电子数之比为2：3的元素有：①Be、B;②C、0;③Mg、A1;④Si、S,结合W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20的信息可知，只有X为C、Y为0符合条件，故Z为，化合物甲为FeC204·2H20。非金属性：0>C>H,A项正确；常温下C0、C02均为气体，B项正确；n(FeC204·2H20)=5.40g/180g·mol-1=0.03mol,M点失去的H20为(5.40g-4.32g)/18g·mol-1=0.06mol,即失去2个H20,C项正确；400℃时剩余固体的组成若表示为e203,则n(Fe)=2×(2.32g160g·mol-1)=0.029mol≠0.03mol,D项错误。17.答案（1)二氧化氮或四氧化二(1分)(2)B(2分)(3)3H2S03+2N02=3S0子+2N0↑+4H++H,20或3S03+2H*+2N03=3S02+2N0↑+H20(2分，合理即可)(4)①还原性、碱性(2分)S、N(1分)②2S,N,擅击或加热4N,个+S,(2分)命题透析本题以氨、硫元素的化合价与物质类别为素材，考查氨、硫元素的单质及其化合物的性质，意在考查接受、吸收、整合化学信息的能力，宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨(1)j为氮的+4价氧化物，故为二氧化氮或四氧化二氮。(2)比较元素的非金属性强弱可以通过比较氢化物的稳定性强弱，B项正确。(3)pH=1的物质k的稀溶液可以认为是稀硝酸，所以生成物为NO,若f为亚硫酸，则离子方程式是3HS0,+2N0,=3S0子~+2N0↑+4H++H20;若f为可溶性的亚硫酸盐，则离子方程式是3S0好~+2H++2NO2=3S0子~+2N0↑+H20,f还可能为HS03、S20号等。(4)①通过制备反应的化学方程式可知，部分NH中N元素的化合价升高，故为还原剂，另外一部分NH生成盐，故为碱的作用。②S4N4分解生成非常稳定的单质，而S4N4只有两种元素，故分解生成非常稳定的N2和S,化学方程式是2S,N,擅击或加热4N,个+S8。18.答案（1)第二周期IA族(1分)(2)HC104>HN03>H2C03>H2Si03(2分)(3)Si、0(2分)(4)乙(1分)2H20+2e=20H+H2↑(2分)(5)A102+C02+2H20=A1(0H)3↓+HC03或[A1(0H)4]-+C02=A1(0H)3↓+HC03(2分)命题透析本题以元素周期表为素材，考查元素周期表的结构、元素周期律、原电池及铝的化合物的性质等，意在考查分析和解决化学问题的能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨根据元素周期表的结构可知，a为C,b为N,c为O,d为F,e为Al,f为Si,g为Cl。一4

实验Ⅱ：将Fe+转化为Fe+实验方案现象向3mL0.1mo1·L-1FeS0,溶液中加入1溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消mL稀硝酸失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe++NO==FeNO)+(棕色)(3)用离子方程式解释N0产生的原因(④)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应I:Fe+与NO反应；反应Ⅱ：Fe+与N0反应①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应Ⅱ的(填“快”或“慢”)。②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明：20.某化学小组用部分氧化的Fe$0,为原料，以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁(『e,0),并进行铁含量的测定。主要操作步骤如下：萃取剂X试剂aHC1取剂DDTC-NH,碱溶液部分氧化萃反的FeSO:i萃(DDTC),-FeFe(OH)取弃去水相弃去有机相Fe,O操作A已知：①在较高的盐酸浓度下，F©+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。②3DDTC-NH+Fe+=(DDTC)Fe↓+3Nt。请回答下列问题：(1)写出加入试剂a发生反应的离子方程式：

(2)过程：气候先变冷，后变暖。(4分)(3)减弱降低(4分)28.(1)流(2分)主要特点：气温随高度的升高而升高，下层气温随高度变化很小，上层气温随高度增加而迅速上升：空气流运动为主：大气中水汽和杂质含量很少，天气晴朗；在22~27千米范围内臭氧含量达到最大值，形成臭氧层。(4分，答对任意两点得4分)(2)随着高度的下降，气温先降低：进入对流层后，气温逐渐升高，但大部分时间气温都在0℃以下。(4分)(3)①鲍姆加特纳在流层跳下，那里氧气稀薄，头盔内的液氧系统可以为他提供氧气。(2分)②鲍姆加特纳下降过程中，大部分时间气温低，护目镜中装有温度调节器，可以调节气温，保护眼睛。(2分)(4)抗大气压力、防过强的太阳光线等。(4分)

中国科学院紫金山天文台工作人员于2010年12月6日在太阳观测图像中发现，太阳“脸上”新长出一颗“大痣”（如图所示），其面积是地球表面积的数倍，中心区域的温度约为3600摄氏度，而边缘地区则要超过5800摄氏度。据此回答7、8题。第7、8题图7.该“大痣”出现在太阳的（)A.光球层B.色球层C.日冕层D.中心区域8.太阳脸上“大痣”数目多的年份()A.地球上的气候状况相对稳定B.地球高空电离层受干扰较少C.地球赤道附近出现极光现象D.地球上发生磁暴的概率较高2022年9月18日14时44分在台湾花莲县发生6.9级地晨，震源深度10千米。完成9、10题9.发生地震时，位于花莲县附近海域的海轮，将出现（)A.上下颠簸B.先上下颠簸，后左右摇晃C.左右摇晃D.先左右摇晃，后上下颠簸10.本次地震的震源位于()A.地壳B.上地幔C.下地幔D.地核大气圈、水圈、生物圈与岩石圈相互联系、相互渗透，共同构成人类赖以生存和发展的自然环境。下图为自然环境四大圈层示意图，完成11题。①第11题图11.有关①~④圈层的叙述正确的是()A.①圈层包括地壳和地幔B.②圈层的主体是冰川C.③圈层是地球表面极其特殊的圈层，非常活跃D.④圈层随着高度的增加，密度迅速增大高一地理学科试题第2页（共8页）

江西智学联盟体2024届高二联考地理参考答案及解析一、选择题序号1234567891011213141516答案BDACA CBDBADADCBC1.B湖北鄂州位于处在中国经济地理的几何中心，鄂州最突出的优势是地理位置。2.D航空运输成本高，适合运输贵重或急需的物品，而钢铁工业所需原料及其产品耐储存、附加值较低。3.A图中A处氮氧化物含量明显低于周围，可能是绿地多。4.C图中C处等值线走向和交通干道走向一致。5.A喷洒含氯化钠的盐水对于降低氮氧化物含量无明显作用，反而会导致二次污染。6.C

7.该研究区域碳储存最大的年份为A.1990年B.2010年C.2015年D.2018年8.调查发现，草地是该区域碳储存的主体，主要得益于其A.固碳效应最强B.面积大C.土壤含水量高D.高差大9.导致1985~2018年该研究区域裸地的碳储存变化的主要原因可能是A.不断转化为林地、草地B.固碳存储效率降低C.不断转化为耕地、湿地D.水土流失日趋严重冲积扇的形成、演化受构造活动、气候等因素的影响。华山北坡沟谷较多，在沟谷出山口位置发育了众多河流冲积扇。经研究，华山山前存在多期冲积扇。下图示意华山北坡某山前冲积扇地形剖面。据此完成10~12题。650m600m550m冲和扇甲500m450m中积扇层400m冲积扇丙冲积扇丁350m冲积扇前缘界线湾河阶地1.0km2.0km3.0km4.0km5.0km6.08km10.由材料判断，四个冲积扇中形成最迟的是A.甲B.乙C.丙D.丁11.华山山前断裂活动强烈时，断层部位沟谷中河流A.河谷拓宽B.河谷加深C.淤积加重D.河道变弯12.华山北坡多个时期冲积扇范围存在差异，与之关联性最小的是A.流量大小NB.断裂幅度C.植被多少D.气温高低音德尔图湖是巴丹吉林沙漠东南部的一个咸水湖，面积约为1.01k,湖心小岛上建有微型气象观测塔，海拔为1169m。图I示意微型气象观测塔位置，图Ⅱ示意该观测塔测得的湖面辐射四分量（太阳辐射、湖面反射辐射、大气逆辐射、湖面辐射）变化，其中太阳辐射受天气变化影响较大，雨季波动比较剧烈。据此完成13~15题。巴丹吉林沙漠40°N30 km102°E104°E图I【高二上学期第一次月考·地理第3页（共6页）】23006B