A.通过以上分析知，c点没有达到衡状态，故A错误：B.a点时反应达到衡，NO2的转化率为40%，则2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)开始/mol200变化mol0.80.40.8衡/mol1.20.40.8b点时反应达到衡，NO2的转化率为80%，则2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2C02(g)开始/mol200变化mol1.60.81.6衡/mol0.40.81.6由以上三段式可知，a点时容器内气体的物质的量为2.4mol,b点时容器内气体的物质的量为2.8mol,又V12.4:28=6:7,故B正确：C.a、c两点时体积不同，NO2浓度不相等，气体的颜色不相同，故C错误；D.温度相同，衡常数不变，该温度下，a、b、c三点时反应的衡常数：Ka=K=K,故D错误；故选B。17.【答案】（每空1分，共14分）(1)CuCl2(2)2b KCIKNO3(3)①B②D(4)增强减弱(5)530℃1.0molL1(6)减小

15分)在一密闭容器中发生反应N,+3H,二2NH,达到衡后、只改变某一个条代反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)处于衡状态的时间段是(填选项)。A.to≈I1B.l12C,t2≈13D.t4E.t4~5F.56(2)判断41、、：时刻分别改变的一个条件。A.增大压强B.减小氏强C.升高温度D、降低温度E.加催化剂F.充入氮气4时刻；3时刻:t时刻(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A.to~tB.t2一C.34D.is~l64)如果在6时刻，从反应体系中分离出部分氨，时刻反应达到衡状态，请在臣中画出反应速率的变化曲线。⑤)一定条件下，合成氨反应达到衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为17.(16分)为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CC,以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCL4+,二CCi,+HC1使CCl,转化为重要的化工原料氯仿(CHC1)。此反应伴随有副反应，会生成CH,C2、CH,CI和CH等。己知CCL的沸点为7C,CHCi,的沸点为612℃.(1)在密闭容器中，该反应达到衡状态后，测得如下数据（假设不考虑副反应。初始CCL初始H,的实验CCl的序号温度/℃的浓度浓度衡转(moL.-')(/mol-L)化率i1100.81.2A211050%31009①此反应的化学衡常数表达式为在110℃时衡常数为②实验1中，CC1的转化率A50%(填大于“小于”或等于)。③实验2中，10h后达到衡，H,的均反应速率为④实验3中，B的貨(填序号)。A.等于50%B.大于50%C.小于50%D.从本题资料无法判断(2)120℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H的初始浓度为2olL和4oL的实验，测得反应消耗CCL,的百分率(%)和生成物中CHCL,的百分含登y%)随时间0的变化关系如图(图中实线是消耗CC4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHC3的百分含量变化曲线)。/%/%1008009b-d2001015正图中的四条线中，表示Hz的起始浓度为2molL的实验消耗CCL,的百分率变化曲线2025 t/h(填序号)。202210高二化月1

○无知：2X(g)+Y(g)一2Z(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E,表示无催化剂时正反应的活化能，E表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量能量无催化剂(△H=E一E2,使用催化剂改变活化能，△H的值也会有催化剂发生改变反应物太该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子△H生成物的百分数反应过程常温常压下，将1molX(g)和0.5molY(g)置于密闭容器中充分反应生成Z(g)放热akJ,其热化学方程式为2X(g)+Y(g)一2Z(g)△H=-2ak·mol-110.可逆反应3H,十N,售化2NH,达到衡状态时，保持温度，容器容积不变，向容器中加入14一定量的八，用K表示衡常数，Q表示浓度商，下列说法正确的是A.Q减小，K不变，N2的转化率减小BQ不变，K变大，N2的转化率增大SQ不变，K变大，H的转化率减小D.Q增大，K不变，H2的转化率增大①将固体NH,I置于密闭容器中，在某温度下发生反应：I.NH,I(s)一NH(g)+H(g),Ⅱ.2HI(g)=H2(g)+12(g)。当反应达到衡时，c(H2)=0.75mol·L1,c(i)=5.5d,L,则反应I的衡常数为CA.20.25(mol·L-1)2B.30.25(mol·L-1)2C.34.375(mol·L-1)2D.38.5(mol。L-1)212.根据下列图示所得出的结论正确的是B154oC/%T2、P2↑VNo,)/mL4/mol·L-1·sT、2T、pt/min图①图②图③图④图①表示反应：2A(g)+B(g)一2C(g)△Hp1,T1>T2B.图②表示恒容条件下的合成氨反应，。时刻改变的条件是通入一定量的氨气。图③表示C:与过量浓硝酸反应生成NO,气体体积随时间的变化关系，说明该反应在【高二化学第3页（共8页）】·23-42B·

Xg)十2(g一一C1OHg)反应过程中的能量变化情况如图所示，简数示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是419510I molCO(g)+2 mol H(g)1 molCH,OH(g)反应过程A.加入催化剂，该反应的△H不变B.加人催化剂，正、逆反应的活化能均减小C.该反应的△H=-91kJ·mol-D.如果该反应生成液态CHOH,则△H增大二、非选择题（本题共5小题，共55分）16.(11分)实验小组设计了如图实验装置探究化学能与热能的转化。生石灰是符合U-20℃冷水白磷（着火点为40℃）丙的是回答下列问题：(1)A同学向装置甲的a仪器中加入镁和稀硫酸，能证明该反应是放热反应的现象是若标准状况下生成5.6LH2时放热QkJ,该反应的热化学方程式为△H(2)B同学向装置甲的a仪器中加入适量硝酸铵固体和水，并用玻璃棒搅拌，可观察到的现象是,说明硝酸铵固体溶于水时要（填“吸收”或“放出”）热量。(3)装置乙不能证明“镁和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的理由是.9(4)C同学利用装置丙证明生石灰与水反应是放热反应，试管中的现象是。P和O2反应的能量变化如图所示。该反应的热化学方程式为41 mol Pa(s)+5 mol O2(g)人中容密的容-3093.22 mol P2O (s)反应进程0【高二强基联盟大联考·化学第4页（共6页）】

14.某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、MnO方、Mn2+、H2O、H、SO},其中PbSO是产物，其(1)NaNO2(填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有对应的化学计量数为5，下列说法正确的是(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。A.氧化剂为MnO4(2)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知2遇淀粉变蓝）。B.失去电子的元素是Pb实验实验操作及现象或结果结论C.随着反应进行，溶液的pH减小取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，D.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：21NaNO2具有①再滴加淀粉溶液，溶液变蓝15.不同温度下，硝酸铵受热分解的产物不同：①NH,NO,I0℃NH,◆+HNO;②NH,NO,取2 mL KMnO,溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的NaNO185-20YN,0++2H,0,③2NH,N0,230C上2N,◆+0，++4H,0:④4NH,N0,NaNO2具有还原性溶液，可观察到的实验现象为②弱光40℃以上3N,+2NO,↑十8H,0。下列说法正确的是3NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体NaNO2具有③A.上述反应均为分解反应，且均属于氧化还原反应④写出实验3中发生反应的化学方程式：B.反应②中被氧化和被还原的氮原子数之比为1：2⑤通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为C.反应③中生成1个O2,转移的电子数为10(3)根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15g/kg。则喷D.反应④中氧化产物与还原产物的分子数之比为3：2300g15%的NaNO2溶液最多可生产的肉制品的质量为kg。二、非选择题：本题共4小题，共55分。19.(14分)一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另-一方面，污水中含有较多的磷元16.(15分)现有下列物质：①生石灰②KHS),固体③HNO3溶液④单质铁⑤CO2素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿[Fe3(PO4)2·nH2O]因其潜在的特殊用途以及⑥熔融MgCl2⑦石墨⑧蔗糖晶体⑨Ba(OH)2固体⑩NaHCO3固体。请填空：经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。烯(1)上述状态下可导电的物质是(填标号，下同)，属于电解质的是(2)上述物质中属于碱性氧化物的是(填化学式)，原因为(请富营养化水体一有机物用化学方程式说明)。铁源FeFe(OH):理/化学沉淀作用(3)⑥的电离方程式为,①溶于水时的电离方程式为铁盐■PO月厌氧环境Fe(OH)有机磷力沉降Fe(OHFe(Ⅲ)Ps FePO,(4)②的水溶液与④反应的离子方程式为,②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为POFe"PO甲烷厌氧氧化菌17.(14分)某无色透明溶液中可能大量存在Fe3+、Na、Mg+、Ca2+、OH、CO、SO、C中FePO2·nH,0Fe"pO以等生物还原咳的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：之Fe(POh2'nH,0(蓝铁矿)①向第一份溶液中滴人几滴酚酞试液，溶液变红；(1)水处理时，加入的高铁酸钾(KzFO)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为潮②向第二份溶液中加入过量BC2溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶4K2FeO4+10H2O一4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2。解并有气泡冒出；①K2 FeO4中Fe的化合价为价，上述反应涉及的物质中属于盐的是③向第三份溶液中先加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是已知：Ag2SO4溶于稀硝酸。(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配该离子方程式：8F(OH)3(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是(2)写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：十CH,十_H甲烷厌氧氧化菌Fe2+十HCO十H,O,该反应中的氧化产物为（填离子符号），被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为(3)实验③中的白色沉淀组成为(写化学式)。。(4)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是」,一定不存在的(3)无氧条件下加热，蓝铁矿（无杂质）发生分解：Fe(PO,)2·nH,O△Fe(PO,)2十离子是,不能确定是否存在的离子是,若要确定该nH2O,蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g,则n=,蓝铁矿的相对分子质量离子是否存在，可进行的实验为(写出操作过程和实验现象)。多018.(12分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。【高一化学第3页（共4页）】·23-75A·【高一化学第4页（共4页）】·23-75A·

第十一单元光1.D【解析】本题考查光的偏振。从电灯直接发出的光为自然光，A项错误；以SP为轴将A转过180°后，A的透振方向不变，则A、B的透振方向仍然垂直，在P处仍看不到光亮，B项错误；同理可得，C项错误；若将B转过90°，则两偏振片的透振方向将变为行，在P处将能看到光亮，D项正确。2.C【解析】肥皂膜在阳光的照射下呈现彩色是由肥皂膜前后面的反射光发生干涉形成的，是薄膜干涉，A项错误；水中的气泡看起来特别明亮是光的全反射现象，B项错误；交通信号灯选用红灯的一个重要原因是红光更容易穿透云雾烟尘，C项正确；内窥镜传输信号应用了光的全反射现象，D项错误。3.D【解析】本题考查光的薄膜干涉原理。根据薄膜干涉的产生原理，题中的干涉现象是由空气膜前后表面反射的两列光叠加而成的，当波峰与波峰、波谷与波谷相遇叠加时，振动加强，形成亮条纹，A、B项错误；因干涉图样是反射光形成的，故观察薄膜干涉时，应在入射光的同一侧，C项错误；薄膜干涉条纹的位置与空气膜的厚度是对应的，当上玻璃板向上移时，同样厚度的空气膜向劈尖移动，故条纹向着劈尖移动，D项正确。4.D【解析】本题考查光的折射。根据折射定律，得液体的折射率=sm&=√2，A项错误：光从sin 0液体射入空气，频率不变，B项错误；根据公式v=C,可知光在液体中的传播速度=三，C√2项错误；根据snC=可知，光从液体射到空气表面发生全反射的临界角C=45,则有光射出液面的半径R=Htan45°=H,所以液体表面亮斑的面积S=πR2=πH2,D项正确。5.A【解析】本题考查光的折射及全反射。光线从O点人射，设折射M2角为B,则有sina=nsin B,解得3=30°，A项正确；设边长NP60°l,则MN=2L,作出光路图如图所示，由几何关系可知光在MN023060960°B045边的入射角为60°，B项错误；设光从玻璃砖内射向空气发生全P反射的临界角为C,有sinC--号，得C-45°，而光射到MN边的入射角60°>45°，故》线在MN边发生全反射，不能从MN边射出，C项错误；根据几何关系可知光线到达NP边的B点时，根据光的折射的可逆性可知，光线在B点发生折射，且折射角为45°，D项错误。·56·【23·G3DY(新教材老高考)·物理·参考答案一R一必考一N】

第十五单元静电场电路安培力与洛伦兹力1.B【解析】乌云所带负电荷通过避雷针流入大地，则避雷针中的电流方向自下而上，赤道上磁场方向自南向北，根据左手定则，安培力方向为正西，B项正确。2.C【解析】N点的合磁感应强度大小为√2B,其方向沿N、Q连线向上，同理，Q点的合磁感应强度大小也为√2B。,其方向也沿N、Q连线向上，A、B项错误；若使P处直导线中电流反向，电流大小不变，则N处的磁感应强度大小仍为√2B,Q处的磁感应强度方向变为垂直于N、Q连线向左，与原来的方向垂直，C项正确、D项错误。3.A【解析】由题知顶点c处的合电场强度方向行于αb向右，如图所示。E。根据点电荷电场强度方向规律和矢量合成法则可知，α处电荷带正电，b处电荷带负电，根据相似三角形可知9：飞9=1：2，解得acbcE令A项正确4.B【解折]当》接3时，输出电压变为缩入电压的成即风一尽于无一而·解得R十&R390:当少接2时植出电乐变为箱入电瓜的品，即取司解得R,-9,只有B项正确。5.A【解析】由两个等量同种负点电荷产生的电场分布规律可知，两点电荷连线中点的电场强度是零，中垂线上电场强度方向总沿中垂线指向中点O,在中垂线上从O点到无限远处电场线先变密后变疏，即电场强度先变强后变弱；在中垂线上O点处电势最低，所以9M

第十单元力学综合1.D【解析】本题考查动量定理的应用。设该区域每立方米空间内的尘埃数为n,则在△时间内有v△S个尘埃数附着于飞船表面，对尘埃由动量定理可得F△t=v△t·mvS,代入数据解得n≈2个，D项正确。2.D【解析】本题考查功能关系。因为原来A处于静止状态，A所受重力与弹簧弹力的合力为零，若对A施加竖直向上的力F=50N,则t=0时刻A的加速度大小为25m/s2,A项错误；t=0时刻，弹簧的弹力不变，B对地面的压力为50N,B项错误；A上升过程合力大小随其位移增大而均匀减小，当合力为零时，弹簧弹力为30N,B对地面的压力恰好为零，A上升的高度h-+"”=0.25m,这一过程对于A,根据动能定理W台=2m042-0,并且合力大小随位移均匀变化，故w=·h,解得vB三2.5m/s,故D项正确；由于A会继续向上运动，故B一定会离开地面，C项错误。3.B【解析】本题考查牛顿运动定律。设木块和木板恰好发生相对滑动时的加速度为α'，对木块有mg=ma,对木块和木板整体有F=(m十M)a',并且有F=2十4t(N),解得t=1s,即t=1s时木板与木块开始发生相对滑动，B项正确、C项错误；t=0时，对木块和木板组成的整体，有下=(m十M0a,解得加速度a,=号m/,A项错误=3s时，设木板的加速度为a,对木板有F-mg=Ma3,并且此时F=14N,解得a3=6m/s2,D项错误。4.A【解析】本题考查曲线运动。依据题图甲可知，在2s时，物体竖直向上做匀加速运动，故物体处于超重状态，A项正确；在0一4s时间内，在水方向上，物体向右做匀减速直线运动，在竖直方向上，物体做初速度为零的匀加速直线运动，物体的初速度方向与合加速度方向不在一条直线上，所以物体做曲线运动，B项错误；同理，4s~8s时间内，物体的初速度方向与加速度方向也不在一条直线上，物体做曲线运动，D项错误；在竖直方向，物体先向上做匀加速运动，后向上做匀减速运动，故第8s末物体上升至最高点，C项错误。5.A【解析】本题考查圆周运动。A在最高点时，有ngcos0+ngsin0=mw2×3d;B在最低点时，有umgeos0-ngsin0=mw2×2d,联立解得=5tan0,w=2gsin0,A项正确、B项错d误；当A运动到最低点时，所需的拉力最大，设拉力的最大值为TA,根据牛顿第二定律有TA十mgcos0-mngsin0=mw2X3d,解得TA=2 ngsin0,C项错误；当B运动到最高点时，设摩擦力为fB,根据牛顿第二定律有fB十ngsin0=mw×2d,解得fB=3 ngsin0,D项错误·51·【23·G3DY(新教材老高考)·物理·参考答案一R一必考一N】

第十六单元电磁感应1.B【解析】手机无线充电依靠输出端与输入端的两个线圈的“电生磁，磁生电”达到能量传递的目的，即应用了电磁感应，故B项正确。2.A【解析】由法拉第电磁感应定律有E=nAΦ=ABS,因线圈匝数以及磁场的有效面积均相△t△t同，则得到E。:E6=1:1,故A项正确。3.D【解析】由题意可知，开关接M端时，左侧线圈中产生向左的磁场，磁通量突然增大，根据楞次定律，从右往左看，圆环中有逆时针方向的电流，A项错误；当电路接通的瞬间，左侧线圈中的电流从无到有，电流在线圈轴线上的磁场从无到有，从而引起穿过圆环的磁通量突然增大，根据楞次定律，开关接M端或N端时，圆环均向右运动，B、C项错误，D项正确。4.A【解析】由于等腰梯形闭合线圈匀速穿过磁场区域，根据法拉第电磁感应定律和闭合电路欧姆定律可知，在线圈进入磁场区域时有效切割长度先增大，中途不变，最后减小，故产生的感应电流先增大，中途不变，最后减小，从磁场区域出来的过程中，有效切割长度也是先增大，中途不变，最后减小，产生的感应电流先增大，中途不变，最后减小。由右手定则可知，线圈进入磁场区域的过程中产生的感应电流方向为逆时针方向，从磁场区域出来的过程中产生的感应电流方向为顺时针方向，故A项正确。5.C【解析】根据法拉第电磁感应定律有E=n架根据欧时定律有1-景，因为9-7，解得9食兽，又因为△-一-店+)L,联立解得g=5BL,故C项正确。2R6.D【解析】粒子带负电且能够从C点射出磁场，根据左手定则可知匀强磁场的方向垂直纸面向里，A项错误；粒子从C点射出的轨迹如图所示，根据几何关系可得R-(R,号in60)十(L号ms60),解得R-号L根据洛伦兹力R供向心力有gBo=mR,解得B=3,B项错误；粒子在磁场中的vo3gL动周期T=R-S礼，由几何关系可得轨迹对应的圆心角∠0=60°，则粒子在磁场中运动的时间t二60°60×T=SπL,C项错误；若只改变粒子射入磁场的速度大小，粒子轨迹对应600圆心角越大，则粒子在磁场中运动的时间越长，由分析可得，当粒子从BD边射出时，圆心角72【23·G3DY(新教材老高考)·物理·参考答案一R一必考一Y】

第十九单元分子动理论1.B【解析】火山灰在地球大气层中做的运动不是布朗运动，A项错误；火山喷发出的岩浆在冷却过程中，岩浆温度降低，分子热运动的均动能减小，B项正确、C项错误；大气温度降低时，大气中空气分子热运动的均动能变小，但不是每一个空气分子热运动的动能都减小，D项错误。2.C【解析】布朗运动不是液体、固体分子的无规则运动，而是悬浮在液体中的固体小颗粒的运动，要通过显微镜才能观察到，故A、B项错误，C项正确；胡椒粉颗粒较大，其运动不是布朗运动，D项错误。3.C【解析】根据氧气分子单位速率区间的分子数占总分子数的百分比随气体分子速率变化的曲线意义可知，题图中两条曲线与横轴所围的面积相等，A项正确；题图中实线占百分比较大的分子速率较大，分子均动能较大，根据温度是分子均动能的标志，可知实线对应于氧气分子在100℃时分子速率区间占总分子数百分比的情形，B项正确；根据分子速率分布图可知，题图中曲线给出了任意速率区间的氧气分子数占总分子数的百分比，不能得出任意速率区间的氧气分子数目，C项错误；从图中可以看出0℃和100℃的氧气分子的速率都呈“中间多、两头少”的分布，D项正确。4.B【解折I昨尔体积V=号N,由密度兴，解得。=玩代人数据得1X10em,B项正确。5.A【解折体积为V的二氧化酸气你的质#m=V所含分了数为1一N,NA,变成硬胶体后的体积为V,=n·人，πD3=PVNAD6,故A项正确。6.B【解析】吸烟者吸一根烟吸入气体的总体积为V=10×300×10-6m3=3×103m3,这些气体含有的分子数N2X9。×8,02×10=8.1X102,办公室1㎡空间内含被污染的气体分子数为N-8X0-2,9×10个，被动吸烟者一次吸人被污染的气体分了数为N。=2.9×1021×300×10-6=8.7×1017,故B项正确。7.A【解析】当r=2时，分子间作用力为零，分子势能最小，且为负值，A项错误；当