解得：a人=4.0m/s2,方向水向右(2分)wm=入下，mTm+1册置每04【对B有：umg=Ma。（2分)解得：ae=1.0m/s2,方向水向左(2分),小是衣积补的是得全的复水后微，布A出计油小如员容第本，大是止黑）开始阶段A相对地面向左做匀减速运动，设到速度为零时所用时间为(，则。=，4m日中空圆解得：1=0.50s（2分))(8.0=TEo50.)B相对地面向右做匀减速运动，此时B板的运动速度为：y。=v。-am4=2.0m/s-1.0×0.5m/s=1.5m/s(2分))A先相对地面向左匀减速运动至速度为零，后相对地面向右做匀加速运动，加速度大小仍为a,=4.0m/s,B板向右一直做匀减速运动，加速度大小为a。=1.0ms2,当A、B速度相等时，A滑到B最左端，恰好没有滑离木板B,故木板B的长度为这个全过程中A、B间的相对位移。=0，设从A速度为零至速度相等所用时间为马，则a马=V。-a4解得：与=03s(2分)共同速度：v=a52=4.0×0.3m/s=1.2m/s(1分)】出被面调议请丙积小从开始到A、B速度相等的全过程，利用均速度公式可知A向左运动的位移：)员的侧x=-v%+61=0.32m（2分)】同时小大量临的得面冷方瑞较小两丙，甲膜，A=A落人同时不瑞向武，小大量你米料小5甲股，年落B向右运动的位移：-位++=1.28m(2分)m同面牌水两，甲膜，A=A管2故B板的长度：1=xA+xg=1.6m(1分)面将蒂相同喻恒不不三.D(象客】向衣号卷，A10联盟2023届高三一轮复试卷

高三期中考试物理试卷参考答案1.B2.C3.D4.C5.D6.A7.B8.A:9.ACD10.B:11.(])3.60(3.59~3.61均可给分)(2分)(2)第4s求(2分)(3)0.40(2分)12.(1)1.G10(1.609~1.611均给分)(2分)38.35(2分)(2)如图所示（接线有误不给分）(1分)(3)b(1分)(1)U094IT.(2分)13.解：(1)根据匀变速直线运动的速度一路程关系式子一4”=2u.x可得2=2a.r十w,2,则2一x图像的斜率表示加速度的两倍，故游客在斜面滑道、水滑道上运动的加速度大小分别为41之327其中山=」m,2=4m2/52(2分)=2二，其中x=23m,x=35m,2=16m/(1分）设游客的质址为，根据牛顿第二定律有ngsin0-wngc0s=m1:ng=mug（2分）解得0=30°。(1分)(2)根据匀变速直线运动的规律有u2=2a2(s-.x)(2分)解得=02m。(2分)314解：(1)设小车第一次与墙联碰撞前瞬间的速度大小为，根据动量守怕定律有M=(M+m)(2分)解得=3m/s(1分)对小车，根据动量定理有Mg=M(1分)解得4=0.4s。(1分)(2)小车第一次与墙驻磁撞后的一段时间内，铁块向右做匀减速直线运动，小车向左做匀诚速直线运动，小车的速度先该为令，然后小车在煙棕力的作用下向名做匀加速直线运动.直到小车与铁块第二次达到共同速度，此后快块与小车一起向名做匀速直线运动直到小车与墙檗发生第二次拉捞，小车不断与端壁节快块在小车上滑行，系统的机核能不诚少，有到铁块与小车均静止旦铁块拾好在小车的右端（！分)对快块，根据动定理有《西三物·丝符果第】项（共2页）】·3-八·

18。如图甲所示，电子枪的金属丝K连续不断地逸出电子，电子初速度不计，经M、N两金属板之间的电场加速后，沿A、B两水金属极板间的中心线OP射入极板间的偏转电场，U=-U。A、B两板间的距离为d,两扳间的电势差B随时间1的变化图像如图乙所示，图中U,已知，B的变化的周期为3o。两板间的电场视为匀强电场.【=0时刻射入A、B两极板间的电子在偏转电场中经4后从极板右侧射出。已知电子的质量为m、电荷量为-e,追力不计，打到极板上的电子均被吸收，不计电子之间的相互作用力。(1)求A、B金尿板的长度L:(2)求1=0时刻射入偏转电场的电子，从极板右侧射出时相对中线OP在竖直方向的位移偏移量y:(3)仅上下调整A、B两水极板的位置，保证电子仍然能沿OP方向射入俯转电场，要使从极板右侧射出的电子速度均水，求A、B两板间的最小距离。年tABM N-AU2toi3to-B-U甲乙

乌鲁木齐市第八中学2022-2023学年第一学期高一年级期中考试物理问卷（答案）(_考试时间：100分钟卷面分值：100分)(命题范围：人教版第一册第一、二章以及第三章1-3节)一、（选择题：每道题4分，共40分。其中1-6题为单项选择题，只有一个选项正确，选对得4分，多选或者错选不得分；7-10题为多项选择题，选对得4分，少选得2分，错选不得分。1.质点是一种理想化的物理模型，下列关于质点的说法正确的是（)A.蚂蚁很小，因此一定可以把蚂蚁看作质点B.研究嫦娥二号探月卫星运动轨迹时，可把它看作质点C.研究自行车车轮转动情况时可以把车轮看作质点D.研究汽车通过道路上的斑马线需多少时间时可以把汽车看作质点答案：B2.两个物体从同一地点同时出发，向同一方向做匀变速直线运动，若它们的初速度不同而加速度相同，则在运动过程中()A.它们的位移之差与时间的二次方成正比B.它们的速度之差与时间成正比C.它们的位移之差与时间成反比D.它们的速度之差保特不变答案：D解析：两物体从同一地点同时出发，沿同一方向做匀变速直线运动，初速度不同，加速度相同。根据匀变速直线运动规律，有山=1+at,№=2+at,得-h=o2o,选项D正确，B错误；又，=o1ta代，为=2t片a巴，得龙-为=(o2-1)t,选项A、B错误。

参考答案及解析151靶向提升(3)设离子在偏转系统磁场的运动半径为，有1m015.(1)0.25qBmt,解得rqB偏(2)9.6J【解析】(1)设碰撞后结合体运动的加速度大小为将R=m”-2L和题目条件2g3B≤B≤√3B代人3α，根据牛顿第二定律，在斜面方向有(m+m2)gsin37°+u(m+m2)gcos37°=(m十解得离子在偏转系统磁场中的运动半径满足23，(2分)m2)a根据运动学公式有…(1分)≤

(1)仪器a的名称为,实验中水与加入的浓盐酸体积不应超过a容器的,撤掉B造成的(2)a中产物有KH(IO,)2、KC1、Cl2,a的加热方式为后果是(3)加入KOH时发生反应的化学方程式为操作X为和烘干。(4)为测定产品纯度，某同学取ag样品溶于水，在酸性条件下用足量KI处理（杂质不与KI反应)，然后用0.1mol·L1Na,S,O,标准溶液进行滴定（反应原理：l十2SO—2+SO:)滴定终点时消耗VmL。滴定中所用指示剂为滴定终点溶液的颜色变化为且在30s内保持不变，Ca(IO3)2·6H20的纯度为(用含a、V的式子表示)。20.(13分)MnO,在电池中有重要应用。以主要成分为MnO2的软锰矿（含有铁、铝、硅的氧化物)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：稀硫酸、FesO.氨水NH.HCO,空气软锰还原氧化→调印H→沉锰→热解→MnO料渣1料渣2料液1常温下一些氢氧化物沉淀时的pH金属氢氧化物Fe(OH);Fe(OH)2Al(OH)3Mn(OH):开始沉淀时的pH2.36.83.68.1完全沉淀时的pH3.28.75.29.8(1)为提高还原阶段MnO2的利用率，生产过程中可采取的措施有(写一条即可)，还原过程中还原产物是Mn2+,写出对应的离子方程式,有人认为可利用硫酸工厂的烟气代替FeSO,你的观点是(2)制备过程中进行氧化操作的目的是相应的试剂可以是空气、H,O、C、硝酸等，从控制生产成本角度看，你选用的试剂是(用对应的离子方程式体现出来)。(3)加入氨水时溶液pH的调控范围是若溶液中离子浓度不大于1X105mol·L时表明该离子沉淀完全，则当溶液pH=6时，溶液中c(Fe+):c(A13+)=(4)沉锰时得到的沉淀是MCO,则热解时氧化剂与还原剂的物质的量之比为616

应，1mol乙与1 mol Br2发生加成反应。(6)羟基、羧基都能与钠反应生成H2,只有羧基与碳酸氢钠溶液反应生成CO2。9.(15分)(1)邻氯苯甲酸(2-氯苯甲酸)(2分)-NH2(2分)OH+NaOH一定条件ONa+2H2O(2分),0HONa取代反应（或偶联反应）(1分)(3)ac(2分)(4)防氨基氧化(2分)(5)13(2分)(6)SOCl2(2分，多写了“DMF”不扣分)【解析】(1)卤代羧酸中，X原子作取代基命名。比较G和Ebselen结构简式可知，H为苯胺。(2)副产物为水。(3)F含“一Se一Se一”，断裂硒硒键、碳氧键。(4)两步反应中，一步氧化甲基制备羧基，另一步是还原硝基制备氨基，由于氨基易被氧化，故先氧化、后还原。（⑤）发生银镜反应，说明苯环上可能有醛基、甲酸酯基。有两种情况：一是苯环含氨基、甲酸酯基，有3种结构；二是苯环含氨基、羟基、醛基，有10种结构，符合条件的结构有13种。0(6)分析F、G结构简式，羧基与亚硫酰氯(SOC2)反应生成一C一CI。化学参考答案一5

14.(15分)氧钒V)碱式碳酸铵为紫色晶体，难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4),[(VO),(CO3)4(OH),]10H,0。实验室以V,O,为原料合成用于制备VO,的氧钒V)碱式碳酸铵晶体，过程如下：6mol/L盐酸和N2H42HCINH,HCO3溶液抽滤、洗涤V205·VOCl2溶液·氧钒TV)碱式碳酸铵晶体微沸数分钟步骤2步骤3步骤1已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，能被O2氧化。(1)N,H4·2HCl为离子化合物，1molN2H4·2HCI中含有的o键数目为(2)步骤1中生成VOCL2的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为(3)步骤2可在下图装置（气密性良好）中进行。VOCl2溶液NH4HCO3溶液电磁搅拌器制备过程中，需向锥形瓶中通入CO2,作用是」所得紫色晶体残留的杂质离子主要为0(4)步骤3洗涤晶体时需用饱和NH,HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，选择无水乙醇的原因是(⑤)已知：①去除溶液中KMO,可依次加入尿素溶液（还原KMO4)、亚硝酸钠溶液（氧化尿素）。②滴定反应：VO+Fe2+2H=VO2++Fe3++H,O。测定氧钒①V)碱式碳酸按晶体中钒的含量的实验方案如下：称量5.1000g样品于锥形瓶中，用1.0mol·LH,SO,溶液溶解后，加入0.0200mol.L KMnO,溶液至稍过量，充分反应后继续滴加亚试卷第5页，共8页

A.衡时，X的转化率：Ⅱ>IB.衡常数：K(Ⅱ)=K(I)C.达到衡所需时间：Ⅲ

天壹名校联盟·2022年10月高二联考·化学参考答案、提示及评分细则1.【答案】A【解析】花岗岩以石英、长石和云母为主要成分，长石和云母属于硅酸盐，A正确；为保证食物的口感和安全性，可以正确选择合适的食品添加剂并适量添加，B错误；氢燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率可以达到80%以上，C错误；氢气燃烧生成水，无污染，实现了二氧化碳零排放，而焰色试验是物理变化，没有发生化学变化，D错误。2.【答案】C18g【解析】D,0的质子数为10,18gD,0的物质的量为20gol可=0.9mol,则18g重水(D,O)中所含质子数为9NA,A错误；硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，12.0g熔融的硫酸氢钠中含有的钠离子数目为120.0×1×Nmol=0.1N,B错误：1个CHC,分子中含有3个C一C1键，微个数与物质的量成正比，故1 mol CHCls含有3molC一C1键，C一C1键的数目为3NA,C正确；密闭容器内发生反应2NO十O2=2NO2,2NO2一N2O4,因此2 mol NO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA,D错误。3.【答案】B【解析】$O2用于漂白纸浆是利用其漂白性，A错误；氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，B正确；浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，C错误；甲醛有毒，不能用作食品防腐剂，D错误。4.【答案】D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，W、Y可以分别与X形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，则X为O,W为H,Y为Na;Z的原子序数为X的2倍，则Z为S。同周期从左到右原子半径减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故原子半径：Na>S>O>H,A正确；非金属性O>S,则简单气态氢化物的稳定性H2O>H2S,B正确；可用分解H2O2或电解水或N2O2与H2O反应制O2,C正确；H2S与SO2反应的化学方程式是2H2S+SO2一3S↓+2H2O,根据化学方程式中元素化合价变化情况，可知H2S是还原剂，SO2是氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，D错误。5.【答案】B【解析】该物质的分子中含有羟基、羧基2种官能团，A正确；该有机物呈环状，而乙醇（或乙酸）是链状的，且该有机物与乙醇（或乙酸）含有的官能团种类有区别，因此该有机物与乙醇（或乙酸）不互为同系物，B错误；OH该物质的分子式为C,H2O,HOCOOH的分子式也为C,H2O6,所以二者的分子式相OHOH同，结构式不同，互为同分异构体，C正确；该物质只含有一个羧基，1mol该物质最多能与1 mol NaOH发生反应，D正确。6.【答案】A【解析】风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，能减少化石燃料的使用，减少CO2排放，有利于“碳达峰”的实现，A正确；化学反应中的能量变化不仅体现在热能，还可能是电能、光能等，B错误；△H>0反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，C错误；部分反应的反应热可以通过量热计直接测量，而有些反应的反应热无法通过量热计直接测量，D错误。【高二化学参考答案第1页（共3页）】