二、非选择题：本题包括5小题，共55分。回答下列问题：16.（11分)(1)为提高辉铜矿的浸取率，可采用的方法是△（填序号）。氮化铬(CN)是一种良好的耐磨材料，难溶于水。某实验小组用无水氯化铬①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌(CCl,)与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示（夹持装置略）。(2)已知“滤渣①”的成分为S0,和S,且“浸取”时NO,中N元素主要被还原为最低价态，则“浸取”时反应的离子方程式为▲一。浓氨水m(3)已知：Cu(s)+Cu2(aq)一2Cu'(aq)△H,=a kJmolCr(aq)+Cu(aq)一CuCl(s)△H,=6kJmol-焦性无水氯化钙生石灰没食石灰则“还原"时的反应Cu(s)+Cu2(aq)+6Cr(aq)=2[CuCl,]产(aq)的△H=A_:管式炉出现△现象时，表明“还原”进行完全。E(4)操作A和操作B除了防止CC1固体被氧化外，操作A的作用还有▲；操作已知：①无水CCL,易潮解、高温下易被氧气氧化；②焦性没食子酸溶液用于吸收少B中采用70℃干燥的目的是▲一。量氧气。(5)CuCI还可用电解法制备，实验装置如图（电解液温度为T℃）」回答下列问题：①阳极的电极反应式为▲。(1)装置A中橡皮管m的作用是▲，盛生石灰的仪器名称是▲一。②实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是(2)装置A中Ca0可用NaOH固体代替，其原因是△一。▲[T℃时，K(Cu0H)=1.2×10-“,K.(CuCl)=1.2×10]。(3)若装置C玻璃管中产生大量白烟，则C中发生反应的化学方程式为▲一。18.(11分)饱和食盐水(4)制备氮化铬时，装置的接口连接顺序依次为a▲（装置不能重复使用）。C0,的资源化利用能有效减少C0,排放，实现自然界中的碳循环。我国科研人员研究出在Cu-Zn0-Zr0,催化剂上C0,加氢制甲醇的反应历程如图所示。(5)制得的CN中含有Cr,N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣本H(Cr,0,)的质量为16.72g,则样品中CN与CrN的物质的量之比为△。*H,C0③17.(12分)CH,OH*HC00、0氯化亚铜(CuC)常用作有机合成工业中的催化剂。工业上由辉铜矿（主要成分为+①*HOCu,S,含有Si0,杂质)制备CuC1的工艺流程如下。过量铜粉、NaCl、浓盐酸操作A操作B硝酸铵、稀硫酸加热→速液→还家过法选液包过注速流②☒→回Cu-Zn0-Zr0,、H0,甲醇辉铜矿一→浸取过法回答下列问题：→滤渣①(1)第②步反应的方程式为▲；分析在反应体系中加入少量水蒸气能提高甲醇已知：i.CCl是白色粉末，难溶于水和乙醇，在空气中迅速被氧化成绿色固体碱式产率的可能原因是▲；二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率▲100%（填氯化铜[Cu,(OH),CI];CuCl在水溶液中存在衡：CuCI(s)+2C(aq)一[CuCl,]2(aq)“是”或“不是”)。AH=xk]-mol,[CuC,]P为无色离子。(2)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1molC0,和2molH,反应制甲醇，当反ⅱ.操作A为向滤液②中加入去氧水（除去氧气的蒸馏水），操作B为用无水乙醇洗应达到衡后，容器内CH,0H(g)为0.5mol,则H,的衡转化率为▲，该反应的涤滤渣②，然后在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。衡常数K=△L2mol2。化学试题第5页（共8页）化学试题第6页（共8页）

100所名校高考模拟金典卷·物理（五）23新高考JD物理-LN100所名校高考模拟金典卷·物理（五）23新高考JD物理-LN12.(8分)某课外研究小组用图甲所示的电路测定电源的电动势及[I+I+R)](r+R),即}R+R+rR+R十r+R+,+RR。ER。EERo内阻。电流表0量程符合实验要求，内阻r=}0。rA,结合图像解得E=3.0V,r=1.02.E(1)按实验电路图在图乙中连接实物电路图。(2)电阻R1的作用是(3)闭合开关S,读出电阻箱阻值R以及相应的电流表示数I,不断调节电阻箱R,得到多组R值与相应的I值，作出一R图像如图丙所示。已知定值电阻R。=12,定值电阻R1=12,图丙中a=1、b=3、c=2,则该电源的电动势E=100所名校高考模拟金典卷·物理（五）23新高考JD物理-LN100所名校高考模拟金典卷·物理（五）23新高考JD物理-LNV,内阻r=2。(计算结果保留两13.【典型情境题】(10分)一简易火灾报警装置如图所示，其原理如位有效数字)下：竖直放置的试管中装有水银，当温度升高时，水银柱上升，使电路导通，蜂鸣器发出报警的响声。27℃时，密封的空气柱/A长度L,为30cm,水银上表面与导线下端的距离L2为20cm,管内水银柱的高度h为15cm,大气压强为75cmHg(1)当温度达到多少摄氏度时，报警器会报警？(2)如果仅往试管内注入水银使该装置在66℃时报警，则应该再往试管内注入多少厘米高的水银柱？100所名校高考模拟金典卷·物理（五）23新高考JD物理-LN100所名校高考模拟金典卷·物理（五）23新高考JD物理-LN答案(1)如图丁所示(2分)命题意图本题以火灾报警装置为背景，考查考生应用气体2实验定律解决相关问题的能力。解题分析①温度升高时，气体做等压变化，有片为(3分)解得T2=500K,t2=227℃。(2分)入②设加入xcm高的水银柱，在66℃时该装置会报警，由理想(2)保护电路(2分)气体状态方程有(3)3.0(2分)1.0(2分)解题分析(1)按实验电路图连接实物图如图丁所示。V1=pV(2分)T(2)在调节电阻箱R的过程中，为防止短路，接入电阻R1,R即90X30S_(90+x)650-x)51分)起保护电路的作用。300339(3)根据闭合电路欧姆定律，有E=I(R十A)十解得x=23cm。(2分)23新高考·D·物理-LN

秘密★启用前高三年级入学新生教学质量监测考试化学参考答案评分说明：考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【.B【解析】聚四氟乙烯板属于高分子材料，A正确；新型高温结构陶瓷不同于传统陶瓷，主要成分不是硅酸盐B错误：液氢燃烧产物无污染，属于绿色环保燃料，C正确：合金的硬度高于其组分金属，D正确。2.A【解析】纯碱是碳酸钠，不是碳酸氢钠，A错误；氧化铁为红色，俗称铁红，可用作红色涂料，B正确；84消毒液的主要成分为NaC1O,具有强氧化性，可用于消毒、漂白，C正确；C,H,CO0N(硬脂酸钠)属于高级脂肪酸钠，是肥皂成分，D正确3.B【解析】该反应中.N0；→N,氮元紫的化合价由+5价→0价，S+S2硫元素的化合价由0价-2价，C一→C0,碳元素的化合价由0价→+4价，根据电子守恒和原子守恒配方程式：2KN0,+3CS点槛K,S+3C0,↑+N,1,A正确：该反应中氧化剂是KNO,和S,还原剂是C,氧化产物是CO,还原产物是KS和N2,B错误：C0,和N,分子中电荷分布均匀，都是非极性分子，C正确；2 mol KN0,得到10mol电子，1个碳在反应中失去4个电子，所以被2 mol KN0,氧化的C的质量是(10mal÷4)×12gmol=30g,D正确。4.C【解析】不能根据元紫原子最外层电子数的多少将元索分为金属元素和非金属元紫，如氢原子最外层电子数为1，但氢元素属于非金属元素，A错误；水溶液中完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，强电解质溶液的导电能力不一定比羽电解质溶液的导电能力强，B错误；根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C正确；化学变化过程中既有化学键的晰裂又有化学键的形成，如NCI溶于水只有化学键的断裂没有化学键的形成，该变化是物理变化，D错误。5.C【解析】中子数为2的氢原子的质量数为1+2=3，该氢原子的表示方法为H或H,A错误；CH,C1分子的电子式为H:郎：，B错误：氯化氢为共价化合物，其电子式为H:,结构式为H一C1,C正确；CH,的空问填充模型为D镜误。6.D【解析】取样品，煮沸，产生固体较多的是硬水，产生固体较少的是软水，现象不同，可以鉴别、A正确：NO,和溴蒸气都呈红棕色，加水后，NO,与水反应后溶液无色，溴蒸气溶于水呈黄色，现象不同，可以鉴别，B正确：甲苯可被酸性高锰酸御氧化而使溶液褪色，环已烷与酸性高锰酸钾不反应，现象不同，可以鉴别，C正确；无水硫酸铜和碳酸钙都是白色粉末，不能通过观察颜色进行鉴别，D错误。7.D【解析】1 mol CH,分子中含有的共价键数日=1mol×(22+10-)=31mol,A错误；1mol氧气与钠反应，若加热，生成过氧化钠，转移电子的物质的量为20l,若是不加热，生成氧化钠，转移电子的物质的量为4ml.所以足量Na与1mol0,反应，转移电子的物质的量可能为4W,B错误；当酸电离出的c(H)=2×10?molL时，水电离产生的c(H)不能忽略，所以1L2x10'mlL,HNO,溶液中氢离子数大于2×10N,C错误；石器烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12书石墨烯和12g金刚石均含有1ol碳原子，D正确。8.G【解析】Cu2水解使溶液显酸性.，方程式为Cu“+2H,0一C(OH)2+2H,A正确；酸性发水中，HC0不能大量存在，C与Ag不能大量共存，B正确；加过量氨水时，Cu+4NH,H,0=[C(NH,)]+4H,0,C错误：用惰性电极电解该废水时，阳极发生氧化反应：2C1-2e=Cl,↑，D.正确。9.A【解析】铅蓄电池总反应为P+PO+2H,S0,二2PbS0,+2H,0,放电时，硫酸被消牦，电解质溶液的酸性减弱，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，A正确；放电时，阳离子从负极流向正极，该装置中a是正极是负极，所以放电时溶液中从b向n迁移，B错误；硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，不属于原电池，C错误：铝-空气-海水电池中电懈质溶液是NC1溶液，显中性，其负极反应式为Al-3e=A·,D错误。10.D【解析】Cu是29号元素，其基态原子的价电子排布式为34s',在元素周期表巾铜位于ds区，A正确；基态碳原子的核外电子排布式为1s22ss即2，其核外电子共占据1s、2s、2印三个能级，B正确：邻氨基吡啶分子中一NH,上的N形成3个σ键，一对孤电子对，为sp杂化，杂环上的N形成2个σ键，一个π键，一对孤电子对，为sp杂化.C正确；同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：N>C,D错误。化学试题答案第1页（共4页）

100所名校高考模拟金典卷·物理（二）23新高考JD物理-LN共速，有mwo1=(m+M)w1(2分)(qE+pmg)L-gmvo2-(m+MDv()E=2m12(2分)解得Ep=39J。(1分)23新高考·D·物理-LN

c.分多次把KOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中：d实验装置的保温、隔热效果差：(5)已知：弱酸、弱碱的电离过程为吸热过程。若某化学兴趣小组用100mL0.5mol·L1醋酸代替100mL0.25mol·L1硫酸进行该实验，所测得的中和反应反应热（△H)偏大，分析原因：017.(14分)运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。(1)硫酸生产中，涉及反应2S02(g)十O2(g)=2S03(g)△H”或“”、“

B02催化剂加热加压D催化剂E葡萄糖酒化酶A氧化C2H40202,催化剂已知：2R-COOH 2CH2 CH22R-C00-CH=CH2+2H20加热、加请回答：(1)写出C中官能团的名称0(2)B在一定的条件下可转化为A,其反应类型为(3)由葡萄糖制A的化学方程式为(4)下列说法正确的是a.可用碳酸钠鉴别A、C、Db.B、D、E都能与溴水反应使其褪色cB分子中所有原子都在同一个面上，通过加聚反应可制得塑料d葡萄糖可由淀粉或纤维素水解制得，可用新制氢氧化铜检验葡萄糖的生成(5)写出葡萄糖的结构简式

bCH图可(2)两性(1分)3Pe+4H0商温Fe,0+4H（2分)(3)4:9(2分)8NA(2分)的(4)3FeO+N0,+28H-9Fe+NO1+14H0(2分)色，则含有Fe3+(2分)取少许溶液于试管中，滴加硫氯化钾溶流，若出现丝1Y原于最外层电子数为X原子最外层电子数的6倍，根据最外层电子数不超过8原则，y层外层电为6，X最外层电子数只能为1，X、乙的周期序数等于族序数，应分别为H、A1元素，。用CH的金属元素，W为铁，由转化关系可推断出甲为F心、乙为H0、丙为Fe0广为为已为(1)W为F,原子序数为26，位于第四周期Ⅷ族：X、Y、Z形成的化合物为氢氧化铝，与氢化的溶液反应的离子方程式为A1(OH3+OHr=AIO+2H0。2O属于两性氧化物，甲和乙分别为铁和水，甲和乙反应的化学方程式为3+4，。高温3)戊与丙反应的化学方程式为：3Pe,0+8A1高温4Al0,+9Fe,氧化产物为氧化铝，还原产物为铁,二者的物质的量比为4：9；1 mol Fe,0,完全反应时生成铁单质，则转移的电子数为8N。(4)将四氧化三铁加入硝酸中，反应生成N0,反应的离子方程式为3Fe0+NO+28H=9Fe+NO+14H0:检验Fe+的方法是：取少许溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若出现红色，则含有F©。14.【答案】(1)0：C0:(1分)国91分)(2)常温下浓硝酸使铝钝化(2分)NO3+e+2H=NO2↑+H0(2分)Cu-2e=Cu2+(2分)(3)HC1比HS稳定（其它合理说法也对，2分）800(2分)(4)0.38(2分)【解析】根据条件易推出X是碳元素、Y是氨元素、乙是铝元素是硫元素R元素.2)Q是车膏温下浓硝酸使铝钝化，故反应很快停止：放入铜片后可构成原电池，铜为负拉智为正极，NO,在正极上得到电子转化为N0。（3》CS,燃烧反应方程式为CS30,CO+2S02,这是个体分数目保特不变的反应，故燃烧后气体体积保持不变。(4处理等量水时转移电子的数目相同，因含氯消毒剂最终均薇还原为，故有m(CIO,)x5=(C,)x2 m(CIO,)-67.5x267.571mC4)71x50.38。15.【答案】(1)c。NaC1(每空1分，共3分)(2)NaH+H0=NaOH+H2↑(2分)(3)02->Na(2分)(4)Na2SO3、NaS2O3(2分，其他合理即可)20.16(2分)(5)2C102+5Mm2+6H20=5Mn02+2C+12H(2分)【解析】D元素在短周期元素中原子半径最大，则D为Na:A、D同族且形成的化合物是一种强还原剂，遇水剧烈反应，则A为H:A、C两元素形成的化合物室温时呈液态，C为O:C、E同族，E为S,则F为C1:短周期主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，B元素的最高正价和最低负价代数和为O,则B为碳。(2)氢化钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为NaH+HO=NaOH+H↑。(3)核外电子数排布相同的，原子序数越小，离子半径越大，故O>Na。(4)钠、硫、氧三种元素形成的化合物水解呈碱性的有：亚硫酸钠、硫代硫酸钠、连二硫酸钠等：3.6g碳物质的量为0.3mol,与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成0.9mol气体，体积为20.16配（5)C1O2具有氧化性，可以氧化水中的Mm2生成黑色沉淀M0,27gC0,为04m0l,共转移2m01l电子可知氯元素被还原为C,所以离子反应为：2C10+5Mm2+6H0=5Mn0+2C1+12H。16.【答案】(1)C1+2=2+2C(1分)不正确(1分】碘非金属性的相对强弱(2分)没有确定B能否与K反应，不能确定溴、(2)不合理(1分)气不可能被NaBr消耗完，没有反应完的氧气也会与C处的r反应(2分)（3)甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘的强，澳的非金属性比喷的强Q分》2I+B2=2Br+l2(1分)(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O (2)【解析】1)由B、C处产生的现象知，B处有单质碘生成、C处有单质溴生成，结合“强制弱”的反应规律知氯的非金属性比溴、碘的强：但因没有通过实验探究溴单质与碘单质蟹化性的相对强扇，因此无法得出相应的结论。(2)乙同学的设想不合理，因为氯气与NaB溶液反应时不可能全部反应完，即仍有C与K溶液接触而生反应。3)丙同学证明了溴与碘的非金属性的相对强弱、结合甲同学的实验可以得出氯、溴、喷三种元素的金属性相对强弱。专题05化学答案与解析第2页

“调pH时，主要将铁离子和铝离子沉淀，根据金属离子生成氢氧化物沉淀的pH,因此pH大于4.7，不能沉淀镍离子，因此溶液pH小于7.1，综合考虑应控制溶液pH的范围为4.7≤pH

OHOHOCH3OCH3CH2CH=CH2CHO丁香酚香兰素有关上述两种化合物的说法正确的是()A.常温下，1mol丁香酚只能与1mo1B反应B.丁香酚不能与FcCl:溶液发生显色反应C.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D.香兰素分子中至少有12个原子共面08.某酯CH0,经水解后得到相同碳原子数的羧酸和醇，再把醇氧化得到丙酮(H、-C一H,该酯是A.C.H.COOC.IB.C.HCOOCH (CHHCOOCH,CHCH,CH,C.C.H.COOCH.CH.CH.D,CH,9.聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是（)A.丙烯可使Br的CC1,溶液褪色B.丙烯可与C1.在光照条件下发生取代反应

高三第一轮复周测卷·数学（五）23G3ZCJ(新高考)·数学-R-必考=FJ·A6.(多选题)若x1,x2是方程er|lnx|=2的两个根，且x1