(3)温度为TC时向容积为2L的密闭容器中投入3m0lH2和1molC02发生反应Ⅲ，反应经5min达到衡时，测得各组分的体积分数如表。H2(g)C02(g)CHOH (g)H0(g)0bc0.125①这段时间内以H0(g)表示的化学反应速率为小7少molL1min1。②TC时反应Ⅲ的衡常数计算表达式K=③若要增大甲醇的产率，可采取的措施为。任写两点))反应1、Ⅱ、Ⅲ共存的体系中，升高温度C02的体积分数并未发生明显变化，原因是20.(12分)天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成：OHDCC,DMAPCH3I,NaHNaBH4(1)化合物X的结构简式：水(2)BC的反应类型为(3)D分子中的含氧官能团名称为体(4)D→E中有一种副产品（分子式C14H4O3)生成，该副产品的结构简式为.(5)A的同分异构体同时满足以下条件的，共有种，写出其中的一种同分异构体的结构简式：a.能与FeCl3溶液发生显色反应；b.核磁共振氢谱为1：2：2：9。始

或“中”)性。(4)“深度净化”中加Zn的目的是一0(5)①“沉锌”时，充分反应，过滤，洗涤得到碱式碳酸锌Zn,(OH)2y(C0,)k],其反应的离子方程式为，检验沉淀洗涤干净的方法是②为测定碱式碳酸锌乙n,(OH)2y(C0,)ky]的组成，称取一定量的碱式碳酸锌，充分加热分解，产生的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重0.72g和0.88g,则该碱式碳酸锌的化学式为0

去除率。试分析硫酸盐的产生过程④“催化反应”过程中需控制温度在250心~380℃之间。温度过高，N0的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和17,(15分)a-Fe,0是一种优质的软磁性材料，用F©S04溶液通过两步可制a-Fe,0,。①氧化制铁黄rFeO(OH),不溶于水J:②煅烧铁黄制a-Fe,0,I.氧化制铁黄向一定浓度的FSO4溶液中滴加氨水，至混合液pH约为6.5时停止滴加，产生白色沉淀（带灰绿色）；通入氧气，生成铁黄晶体。通氧气过程中溶液pH随时间的变化如题17图-1所示.己知：25℃时Kp[Fe(OH2]=8.0×1016(1)25C时，滴氨水至混合液PHH约为65时，溶液中残留的(F®2-)(2)0~(段，溶液pH随氧气通入基本保持不变.请结合化学方程式分析该过程中溶液H基本保持不变的原因(3)1,~段，溶液pH随氧气通入明显变小。请结合化学方程式分析该过程中溶液pH明显变小的原因6.59792.8922时间/min700750800850900题17图-1题17图-2煅烧温度/℃Ⅱ.煅烧制a-Fe,O,(4)将所得铁黄晶体洗净后燬烧，得a-F©，0，.题17图-2为其他条件相同时不同燬烧温度对产品中F©，0，质量分数的影响。当煅烧温度高于800℃时，产品中F©，0质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是5)段烧FeC0也能生成a-Fe,0,.实验室以l100mL0.1mol:LFeS0,溶液为原料制备高产率.较纯

混合气体均摩尔质量(g/mol)!0310t/min(④)甲醇(CH0m是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示。电极A的反应式为负载电CH3OH电3-02极ABNaOH溶液第30题I(4)图II.(1)已知完全断裂物质的量均为1mo1的H2(g)、Br2(g)、Br(g)中的化学键时吸收能量分别为436kJ,193kJ,366kJ。则在该条件下，1molH2(g)与1 molBr2(g)完全反应会(填“吸收”或“放出”)kJ能量。(2)将3.0gFe和Fe203的混合粉末完全溶于200mL0.80mol·L-1盐酸中，生成标准状况下336mLH2(假设气体被完全收集)；反应后的溶液中滴入2滴KSCN溶液后不显血红色。请通过分析计算回答：

8.为完成下列实验目的，对应的实验操作及现象正确的是选项实验目的实验操作及现象证明丙烯醛(CH2一CHCHO)中含有A取样，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色碳碳双键在火焰上灼烧搅拌过该无色溶液的玻璃棒，火焰出现证明某溶液中含Na元素黄色称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液解，转移至250mL容量瓶中定容将溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热后产生的气体通D验证溴乙烷发生了消去反应人溴水中，溶液褪色9.IBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成IBr的工艺流程如下：BaS H2SO Li2CO3HBr(少量B)→还原除杂中和>浓缩…→LiBr滤渣气体下列说法错误的是A.“还原”工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B.“除杂”工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C.“中和”工序中的化学反应为Li2CO3十2HBr一CO2↑十2LiBr十H2OD.参与反应的n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)为1：1：1I0.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e的转移（如a、b和c),能将海洋中的NO2转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。NHH20NO→NH4H2O个76酶24H"+4e IllI酶2酶3N下列说法正确的是A.过程中的粒子NH和NO2,二者中心原子N的杂化方式相同B.a和b中转移的e数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n(NH)=1:1D.过程I→Ⅲ的总反应为NO2十NH4一N2A十H2O化学第3页（共8页）

(2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和(填化学式)；Fe3+被FeS,还原的离子方程式为0(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为(4)滤液Ⅱ中溶质是A12(SO4)3和(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面己洗涤干净的操作是22.(15分)I.回答下列问题现有以下物质：①NaC1晶体②SO,③液态醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C2H2O,)⑦酒精(C,H,OH)⑧熔化的KHSO,⑨氨水⑩液氨。请回答下列问题。（填相应序号）(1)以上物质能导电的是(2)以上物质属于非电解质的是；(3)以上物质属于强电解质的是Ⅱ.有一无色溶液，其中可能含有AI3、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K、CI、SO子、CO等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。(ⅱ)取少量原溶液，滴加足量B(NO3),溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。(ⅲ)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。(1)原溶液中一定存在的离子有；一定不存在的离子有(2)补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a,(3)写出第（ⅲ）个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：(4)结合实验(i),你认为实验室制备A1(OH)3,用可溶性铝盐和反应更佳（填化学式）。23.(9分)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu+>L,>Cu,还原性Cu>I厂>Cu。(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu+和I厂反应的产物是(2)久置于空气中的Ⅲ溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为；(3)欲消除(2)中HⅡ溶液的黄色，也可向其中通入少量H,S,这是因为当浓度接近时，还原性H,S(填“>”、“

二全国©o所名校高考模拟金典卷解题分析本题考查电解质溶液知识。由题干数据苯甲酸(HA)的K。=104.2可知苯甲酸为弱酸，则苯甲酸钠是一种强碱弱酸盐，该溶液呈碱性，A项正确；苯甲酸钠溶液中苯甲酸根离子发生水解使溶液呈碱性，故溶液中微粒浓度大小：c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HA),B项正确；由溶液中质子守恒可知溶液中存在：c(HA)十c(H+)=c(OH),C项错误；加水稀释时，水舒餐正向容动，溶液中c《A)减小，(HA》增大，则溶流中：《合或小.D项正流。13.答案C解题分析本题考查电化学相关知识。电极B为阳极，则B接直流电源的正极，A项正确；在碱性条件下，碱式氧化锰在阳极上失去电子，发生氧化反应生成二氧化锰，阳极的电极反应式为MnOOH-e+OH一MnO2十H2O,B项正确；电解时，阴极反应式为人+2Hr+2e=O CHO,。,C项错误；通电时，双极膜将水解离为H+和OH,H+向阴极O CH2OH室移动，OH向阳极室移动，D项正确。26.答案(1)与过量的S2-结合生成FS沉淀，防止As2S与S2-结合生成AsS(或与S2结合生成FeS沉淀，使衡左移，提高沉砷效果)(2)不合理，As2O3为两性氧化物，酸浸时As2O3和Fe2O3均溶解，无法分离；Fe2O3;固体液体分离速率快(3)2AsO+2S02+2H-As2Os+2S0+H2O(4)调节硫酸浓度约为7mol·L1,并将温度冷却至25℃(5)2.24(每空2分)解题分析(5)根据反应的离子方程式可知：2AsO月+2SO2+2H+—As2O3￥+2SO}+H2O2×22.4L198gN9900g解得V=2240L=2.24m3。27.答案(1)双氧水（或其他合理答案）(2分)(2)测定气体流速(2分)(3)澄清石灰水变浑浊(2分)(4)三口（颈）烧瓶(2分)；4Fe2+十O2十2H2O十4CO=4FOOH￥十4CO2(3分)(5)B;A;C(各1分)解题分析(5)由题干信息可知，在pH为3~9时，邻菲啰啉能与F2+形成橙色配合物Fe一phen,故加入邻菲啰啉溶液之前需调节pH在3~9之间，故操作步骤为取一定质量的产品，配成酸性溶液，加入NH2OH将Fe3+还原为Fe+;然后依次加入缓冲溶液调节pH=5.0,加入0.5%邻菲啰啉溶液，摇匀、静置。故答案为B,A,C。28.答案(1)(2x-y)(2分)(2)大于；等于（各2分）(3)0.004;=(各2分)(4)①340(2分)②40.5(3分)解题分析(3)该温度下，A点压强为0.35MP,SO2的衡转化率为20%，则此时：参考答案（四~六）第9页（答案共11页）【23·JD·化学-Y

一全国©0所名校高考模拟金典卷(三)题序8910111213答案BACDBAD7.答案B解题分析本题考查化学与STSE。石油、天然气都属于一次能源，石油经过人工分馏得到煤油，煤油属于二次能源，A项错误；氨化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，B项正确；聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂不属于高分子化合物，C项错误；CO2不会形成酸雨，D项错误。8.答案A解题分析本题考查阿伏加德罗常数的应用。6gNa”Cl的物质的量为0.1ol,含有的电子数为(11+17)×0.1NA=2.8NA,A项正确；反应LiN+3H2O一3LiOH十NH3◆中1 mol Lis N与水反应生成的氨分子的数目为V,但是水过量，氨气极易溶于水而且会发生电离，所以收集到的气态氨分子的数目小于NA,B项错误；丁烷所处的状况不是标准状况，故无法计算丁烷的物质的量，C项错误；氢氧碱性燃料电池正极的电极反应为O2十2H2O十4e一4OH,当正极上有1mol气体参与反应时，转移的电子数为4NA,D项错误。9.答案C解题分析本题考查化学实验装置评价。长颈漏斗会导致气体逸出，应该用分液漏斗，A项错误；碳酸钠与瓷坩埚中的SiO2反应生成硅酸钠，所以不能用瓷坩埚榕化N2CO3,B项错误；氨气易溶于水，该装置可防倒吸，C项正确；中和反应反应热的测定中，温度计应该插入溶液中以测量溶液的温度，D项错误。10.答案D解题分析本题考查4一羟基香豆素与双香豆素的结构与性质。4一羟基香豆素与双香豆素分子组成上不相差若干个CH2原子团，不互为同系物，A项错误；4一羟基香豆素中含有O一C、O一H键，且单键可自由旋转，则所有原子不一定处于同一面，B项错误；根据合成路线可知，反应物HCHO中的氧原子没有进入产物双香豆素中，该合成路线的原子利用率不是100%，不符合绿色化学要求，C项错误；4一羟基香豆素与双香豆素分子中均含羟基和酯基，故均能与钠、氢氧化钠溶液反应，D项正确。11.答案B解题分析本题考查两相无膜Z/PTZ电池的工作原理。放电时，Zn电极为负极，A项正确；放电时，PF。由CH2Cl2层向水层迁移，每转移1mole,水层增加1 mol PF。,质量增加，B项错误；充电时，P℉。由水层向CHC2层迁移，C项正确；充电时，石墨毡为阳极，阳极的电极反应式为PTZ-e—PTZ,D项正确。12.答案A解题分析本题考查物质结构、元素周期律相关知识。X、Y、Z分别为N、F、P元素。由周期律参考答案（一~三）第7页（答案共10页）【23·JD·化学-N

二全国©0所名校高考模拟金典卷解题分析本题考查基础实验设计。稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳排出装置中的氧气，再将铜丝伸入，即可验证稀硝酸的还原产物为一氧化氨，A项正确；灼烧海带用坩埚，不能用烧杯，B项错误；氨气应利用向下排空气法收集，则小试管中的导管应伸到试管底部，C项错误；盐酸与稀氨水生成氯化铵和水，氯化铵溶液显酸性，滴定终点为酸性，而酚酞的变色范围是pH为8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH为3.14.4，故使用甲基橙作指示剂更加准确，D项错误。7.答案C解题分析本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。1.6gO2含有质子的物质的量为1.6gX16=0.8mol,1.6gS0,含有质子的物质的量为80g3X40=08md1.6g由O2和SO组成的混合气体中含有的质子数为0.8VA,A项正确；1 mol SiO2中含有4 mol Si-一0键，30gSiO2的物质的量为30g÷60g·mol-1=0.5mol,含有的Si一O键的数目为0.5mol×4NAmo1=2VA,B项正确；铝离子水解，溶液中阳离子的数目增加，故含有的阳离子数目大于0.1NA,C项错误；2 mol NO与1molO2充分反应，生成2 mol NO2,NO2又部分转化为N2O4,产物的分子数小于2NA,D项正确。8.答案A解题分析本题考查化学与STSE。小苏打是NaHCO3,A项符合题意。9.答案B解题分析本题考查离子方程式正误的判断。给出的反应为向明矾溶液中滴加B(OH)2溶液至A13一沉淀完全时为沉淀的物质的量最多时，而不是质量最大时，A项错误；向漂白粉溶液中通入少量SO2,ClO将SO2氧化为SO,自身被还原为CI,SO与Ca2+结合，生成的H+与过量的ClO结合为HCIO,B项正确；将少量CO2通入CCl2溶液中，不发生反应，C项错误；Fe2能与K3[Fe(CN)s]反应生成亮蓝色的Fe[Fe(CN)6]2沉淀，其离子方程式为2[Fe(CN)6]3-十3Fe+—Fe3[Fe(CN)6]2V,D项错误。10.答案C解题分析本题考查非金属化合物的性质。C○2能和水反应生成酸，且能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，而NO2和水发生氧化还原反应3NO2十H2O一2HNO3+NO,和碱也发生氧化还原反应，故不是酸性氧化物，A项错误；NH和SO2的水溶液都能导电，是因为它们分别与水反应生成的一水合氨和亚疏酸在水溶液中电离出自由移动的离子，一水合氨和亚疏酸是电解质，而NH3和SO2是非电解质，B项错误；12C和4C互为同位素，两者之间的转化只是中子数的变化，属于物理变化，C项正确；氮的固定是将氮气转化为含氨化合物，以氨气为原料合成尿素[CO(NH2)2]不属于氮的固定，D项错误。11.答案D解题分析本题考查电解池原理。有氢气放出，发生还原反应，故为阴极，A项正确；阳离子向阴极移动，B项正确；生成臭氧的电极反应为3H)一6e一O3◆十6H,C项正确；阳极生成的是氧气和臭氧混合气体，故生成氢气和臭氧的物质的量之比大于3：1，D项不正确。12.答案C解题分析本题考查电解质溶液分析。CH3 COONa水解促进水的电离，NaOH抑制水的电离，则二者由水电离产生的c(OH)不相等，A项错误；不知氯气的量和NOH溶液的体积，因此不能确定Na元素与Cl元素量的关系，B项错误；0.2mol·L1的NH3·H2O溶液与0.1mol·L1的HC1溶液等体积混合，溶液中有电荷守恒：c(C1)十c(OH)=c(H+)+参考答案（四一六）第2页（答案共14页）【23新高考·JD·化学-G DONG】

7.生活因化学更美好。下列生活用途及化学原理都正确且具有对应关系的是选项生活用途化学原理维生素C帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe+维生素C具有还原性B小苏打可做食品膨松剂小苏打可水解产生二氧化碳C过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠分解产生氧气D明矾可用作净水剂和消毒剂铝离子水解生成氢氧化铝胶体8.2022年北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料生产的，该双环烯酯的结构如图所示，下列说法正确的是A.该双环烯酯的分子式为C4H,0,B.该双环烯酯完全加氢后，产物的一氯代物有9种C.该双环烯酯分子中有2种含氧官能团D.该双环烯酯分子中所有碳原子共面9.我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是A.离子半径：Z>Y>W>XB.同周期第一电离能小于Z的元素有4种C.X与Y可形成共价化合物YX2D.简单氢化物的还原性：W的氢化物>Z的氢化物10.类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是A.将CuCL,溶液蒸干灼烧后得到CuO固体，则将FeCl,溶液蒸干灼烧后得到Fe,O,固体B.Na,0,与C0,反应生成Na,C0,与02，则Na,0,与S02反应生成Na,S03与02C.工业上电解熔融的MgCL,冶炼Mg,则电解熔融的AICL冶炼A1D.镁和铝与稀硫酸所形成的原电池中镁作负极，则镁和铝与氢氧化钠溶液所形成的原电池中镁作负极11.下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是Cu乙醇、农硫酸铁片锌片盐酸锰酸钾CuSO,溶液FeSO,溶液溶液CuSo溶液D.用已知浓度的盐酸测A.验证原电池电子B.实验室制备并C.保护铁片（牺牲阳定未知浓度的NaOH溶移动方向检验乙烯极的阴极保护法)液（含无色酚酞）A.AB.BC.CD.D12.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式ACa2+、Na、HC03、CNaOH溶液HC03+0H=C03+H,0BK*、Na*、AI02,C0少量盐酸A102+H+H,0=A1(0H)3↓CFe3+、Na*、Ir、So4过量氨水Fe3+3NH·H,0=Fe(OH)3↓+3NHdDK、NaC0、S0足量S0,S0,+3C10°+H,0=S04+C1+2HC10AB.BC.CD.D高三化学试卷第2页（共6页)