a.sp3 b.spd c.sp3d2CI202pmPCl二溴代物PC13 Br2的结构有CH120种；固态PCl中含有正四面体形214pmCI!CICI[PCL4]+和正八面体形的[PCls]-如图1图2右图2，而固态PBr却含有[PBr4]+和Br,不能形成[PBr6]-的原因是20.(12分)三氯苯哒唑是高效兽用驱虫药，下面是其一种合成路线。CIHNO3,H2SO4氨水CoH4Cl2OA（C6H3Cl3)B60℃乙醇加热ON50%K0H(aq,150℃NH2CCIFe,CH:COOHNH2CS2H0,氯苯KOH,EtOH→NO2NHDCIKOH,EtOH,H2OCHF(1)A的结构简式为,D中官能团有种。(2)C→D中的KOH的作用是(3)EF的化学方程式(4)F→G的反应类型是(5)根据上述信息，写出以0，N为主要原料（其他原料任选）制备=S的合CI成路线。高二化学试题，第8页（共8页）

CICH,MgCITsOHC,H,CITHFYb(OTO,①②THFK,CO,OH③CH,CNBD⑤0甲苯⑥CH,CH,CH,COOC,H,(CH,),COK④0EH己知：①与官能团相连的碳原子称为-碳原子，α-碳相连的氢原子(-H)较其它碳原子相连的氢原子活泼：②碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。回答下列问题：(1)A的官能团名称为(2)C的结构简式为(3)②③⑥的反应类型分别为(4)E的化学名称为3(5)F()中标号1、2、3的碳原子上的氢原子被取代时，空间位阻最小的是(填标号)，反应⑤中实际是标号1的碳原子上的氢原子被取代，原因是(6)H分子中有个手性碳。

18.阅读材料，完成下列要求。（2分)大离是两头上著名的治水英独他劳身焦思居外十三年，过家门不敢入”，通过十数年对资汀、浪、长江等河流的治理，使地受水惠之苦的百姓逐渐过上了安定的生活，促进了民族的融合经选的发展。大禹蜡称中回古代圣王的典范，所以禹劳天下，而死为社“，成为了古代社会的社我2神、回家之神，得到了历代王朝的册封与条礼。从秦朝到明清，对大高的官方条把和民间*丹规格想来总高。国家的宣教及大禹信仰官方地位的确立，进一步促进了地方信仰的发限。在主要的江河湖中，尤其是黄河、京杭运河沿岸分布有大量禹王庙宇。明清时期，湖北、湖南两省商人往往在异地修建满王宫，作为商业会馆，用以贸易交流、条祀神灵、联路乡情，增强本省商会的凝聚力与向心力。大禹已成为华夏民族坚忍卓绝、勤恳不息、尊重自然、艰苦奋斗精神譬承的典型代表，至今仍在深刻影响着中国人的精神世界。一摘编自郑民德《大禹治水：历史变化中的国家信仰与社会崇拜》根据材料诞供信息，围绕“大禹崇拜”，自拟一个具体观点，并结合所学知识加以分析说明。(要求：观点正确，史实准确，史论结合，逻辑清晰)历史试题第6页（共6页）

34.新航路开辟后，葡萄牙人抵达东方，他们主要通过占据据点，与他人交易来赚钱；而西班牙人、英国人和法国人则通过大规模占领他国领土，对其进行野蛮的殖民掠夺。导致这种不同的主要原因是()A.殖民的主要目的不同B.经济发展水的差异C.殖民地反抗程度不同D.国家整体实力的差别35.1523年，法国人洗劫了西班牙宝船舰队，开启了加勒比地区的劫掠活动。西班牙竭力抵制其他欧洲国家染指此地，而英国则采用走私和海盗劫掠的方式来参与加勒比事务，引得各国纷纷效仿。这反映出该时期A.商业战争成为海外扩张的主要方式B.世界殖民体系开始建立C.资本主义世界贸易体系走向制度化D.殖民扩张呈现竞争格局36.有学者指出：17世纪，荷兰人出现在东南亚摩鹿加群岛时，以旧武器交换丁香和豆蔻花，当地国王起初要求的每625磅（香料）支付100两白银也被荷兰殖民者强制降到50两，且在很多情况下，公司不支付货币，而是支付当地居民不愿使用的商品。由此可知，早期殖民贸易（)》A.促进了亚欧贸易新格局的出现B.改变了东西方贸易的格局C.反映了东西方贸易的不公性D.延缓了资本原始积累进程37.“马尼拉大帆船贸易”是16-19世纪初西班牙殖民者在其殖民地与本土之间进行的商贸活动。西班牙人先用掠夺的白银从菲律宾收购中国商船运来的丝绸、瓷器等产品，再用大帆船横渡太洋，运抵美洲的阿卡普尔科港，将其中一部分货物换取当地的黄金、白银，运往欧洲。据此可知，当时（)A.以西欧为中心的世界市场最终形成B.欧亚地区经济得以快速发展C.三角贸易促进了人口迁移和物种交换D.新航路开辟促进了全球贸易38.有资料统计显示，17001800年，英国进口额增长了523%，出口额增长了568%，再出口额增长了906%，而英国的人口增长率仅为257%。造成这一现象的主要原因是A.圈地运动的开展B.海外殖民扩张的推动C.价格革命的发生D.自由主义政策的影响39.荷兰这样的小国自然资源极度匮乏，“但却绰绰有余地拥有这一切，除了在满足自身所需之外，还能以船舶、谷物、火药以及其他种种物资供给他国君主”。据此分析，荷兰的崛起主要得益于()A.雄厚的工业资本B.发达的海外贸易C.广阔的殖民范围D.优越的地理位置40.在西欧早期殖民扩张中，荷兰皇家发给商人特许状而组织一系列特许公司，拥有勘察、组建军队、宣战媾和、开发资源、任命殖民地官员等特权出英、法也仿效荷兰建立特许公司的殖民方式，英国建立了49个特许公司，法国至少建立了75个特许公司，它们相继建立起海外殖民帝国。据此可知，这些特许公司A.是隶属于皇家纯商业公司B.促进了殖民地的社会经济发展C.成为西欧殖民扩张的国家工具D.密切了世界各地的经济联系

20.(12分)自20世纪六七十年代以来，新加坡和日本的社会保障制度获得了长足的发展。阅读材料，完成下列要求。材料早在1955年，新加坡政府实施了《中央公积金法令》和中央公积金制度，公积金制度在法令的规范下有条不紊地施行，成功解决了国民养老、住房、医疗等社会难题，是发展中国家探索出的一种迥异于福利国家模式和传统社会保险模式的社会保障模式。新加坡要求国民充分履行对家庭和社会应尽的义务，鼓励家庭成员集合资源照顾子女和奉养父母，互助共济。这一理念充分反映在中央公积金制度中。日本是一个发达资太主义国家，同时也是亚洲国家中保障制度比较完备、保障水较高的国家。日本的社会保障制度，涉及诸如雇佣失业保险、劳动者灾害保险、儿童福祉、障碍者福祉、母子福祉、老人福祉等40多项内容。新《国民健康保险法》《国民年金保险法》使日本在1961年实现了“国民皆保险”、“国民皆年金”的目标。日本国宪法规定，直系血统、兄弟姐妹、夫妻之间有相互抚养的义务，这一思想和原则也体现在社会保障制度之中。一一摘编自郭伟伟《亚洲国家和地区社会保障制度的特点及对中国的启示》(1)据材料，概括新加坡与日本社会保障制度的相同特点。结合所学知识，分析其形成原因。(8分)(2)据材料并结合所学知识，简析两国建立社会保障制度的积极作用。(4分)

5G12.图3为1896~1905年中国赴某国家留学生数量变化示意图。该国家是90年1905年图3A.美国B.日本C.俄国D,英国13.晚清名流孙宝瑄在日记中写道：“风气至今，可谓大转移。立宪也，议院也，公然不讳，昌言无忌：且屡见诸诏旨，几等口头禅，视为绝不奇异之一名词。”该日记作为史料，可以用来研究A,《资政新篇》的颁行B.戊戌维新运动的开展C.清末“新政”的实施D.预备立宪运动的推行14.图4为发表于1917年的漫画《快把害虫一个一个捉出来》。此画将“民国”比喻为一棵大树，将“义军”画成一只啄木鸟，正在将隐藏在大树中的身着军装和清朝服饰的“害虫”一个个捉出来，以让“民国”成长壮大。作者意在表达A.抨击封建旧礼教的态度B.拥护民主共和制的立场C.反对袁世凯复辟的决心D.打倒列强除军阀的愿景图415.1937年2月，中共中央发出致国民党五届三中全会电，提出停止内战、实行民主自由、召开国民大会、迅速准备抗日、改善人民生活五项要求，同时作出停止武力推翻国民党政权、工农革命政府改为特区政府和红军改为国民革命军、特区实行彻底的民主制度、停止没收地主土地和坚决执行抗日统一战线之共同纲领等四项保证。这反映出中国共产党A,闭于形势暂时放靠民主革命领导权B。制定政策注重原则性与灵活性并重C.推动全国团结抗战局面的初步形成D,提出赢得抗战胜利的战略指导理论16.图5漫画的创作背景是A,抗战进入了全面反攻阶段B国民党消极抗战倾向增长C,国共军队数量发生了逆转D。国民党在大陆的统治覆灭图5高三历史试题，第3页（共6页）

下列说法错误的是已知：Zn可溶于强碱溶液生成ZnO2。下列有关说法正确的是A.“氧化”阶段生成的氧化产物有AgClA.镀锌铁皮的镀层破损后，铁比镀层腐蚀更快B.为加快“溶解”速率，可采用高温条件B.“滤液”中溶质的主要成分为NaOH和Na2ZnOgC.稀硝酸也可氧化Ag,但缺点是会释放NO,造成环境污染C.“适量H2O2”将Fe2全部氧化为Fe3+D.为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并D.胶体与溶液的本质区别是有无丁达尔效应入过滤Ⅱ的滤液中12.重铬酸钠在工业生产上具有广泛用途。一种以铬铁矿（含FCr2O4及少量Al2O3、SiO2等)为原料制备Na2Cr2O,的工艺流程如图所示：9.某厂从硅锗合金废料中制取高纯GO2的工艺流程如图所示：纯碱空气CO,Na,O,Na,CO,磷酸盐酸高纯水铬铁矿→高温培烧→水浸除铁→除杂→Na,CrO4→调pH→Na,Cr,O,装翰→密本帝Ged装馏GeC,水解Ge0,·ml0→操作☒-高纯Ge0,C02滤渣1滤渣2CO,滤渣1已知滤渣1为Fe2O,。下列说法错误的是A.流程中可循环使用的物质有CO2下列说法正确的是B.滤渣2的成分是A1(OH)3和H2SiOA.“焙烧”过程中硅参加的反应为Si+2NaO,+Na,CO,焙烧Na Sio,十CO,个十C.“调pH”是向溶液中加NaOH使pH增大，促进氧化还原反应进行2Na2O。D.“高温焙烧”发生的主要反应为4FeC,0,十70，十8NaC0,高温2Fe,O,十B.蒸馏时加入盐酸的主要目的是抑制GCL,的水解，防止生成副产物8Na2 CrO+8CO2C.GCl4水解时保持低温产率较高，说明盐的水解都是放热反应13.叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg(Si4Oo)(OH)g,还含有D.在实验室中完成操作X,需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯和铁圈等AlO3、Fe2O3、FeO等杂质]，利用该矿物生产铁红(FezO3)和碱式碳酸镁的工艺10.从砷化镓废料（主要成分有GaAs、Fe2O,、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示：流程如图所示。氨水NH.HCONaOH、H,O2H,S04H,SO,滤渣Ⅱ尾液H,02NH,滤液2亡沉候广Mec0,H0→广练浸出液滤渣Ⅱ上应中和酸溶→旋流电积→Ga纹警磐阅流配→南滋边，分离浅洁→→红滤渣1滤液→操作→Na,AsO4·12H,0滤渣1溶液X下列说法错误的是下列说法错误的是A.“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止H2O2过度A.“转化”时应控制适当的温度，防止H2O2分解分解B.通入NH3调节pH的目的是分离出Fe3+和AI3B.“碱浸”时，H2O2既作氧化剂又作还原剂C.“沉镁”的离子反应：Mg++2HCO3—MgCO,1+CO2↑+H2OC.“旋流电积”所得尾液溶质主要是H2SO,可进行循环利用，提高经济效益D.光导纤维的主要成分和滤渣1的主要成分相同D.该工艺得到的Na3AsO,·12H2O纯度较低，可以通过重结晶的方法进行14.用含镍废料（主要成分为NiO,含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收提纯金属的流程如图所示。下列说法错误的是11.利用废旧镀锌铁皮制备FeO,胶体粒子的流程如图所示：操作1NaOH溶液过量稀硫酸适量H,O2N,NaOH溶液FeSNa,CO.→滤渣3酸FeS0,·7H,0废Fe,O镀锌→碱洗→过滤→酸溶→氧化反应→胶体度解图装应一暖应如铁粒子,滤液3→NSO滤液滤渣1滤渣2化学·单元检测卷（十五）第3页（共8页）化学·单元检测卷（十五）第4页（共8页）

命题透析本题以煤制天然气技术原理为素材，考查盖斯定律、化学衡原理与计算等知识，意在考查逻辑推理能力，变化观念与衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨(1)根据盖斯定律，由(2×I+Ⅲ-Ⅱ)即得反应C02(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H20(g)的△H=-165.0k·mol-';由（Ⅱ-I-Ⅲ）即得反应C0(g)+,0(g)C0,(g）+H,(g)的K=ac(2)根据三段式法可得：C0(g)+3H2(g)CH4(g)+H20(g)开始/mol1400衡/mol1-m4-3mmm1-m=m,解得m=0.5,故C0的衡转化率为50%，此时C0、H2、CH4、H20的物质的量分数依次为1/8、5/8、111/8、1/8,则K。=8t816—53=125x2=x24。1(3)①正反应是气体体积减小的反应，增大压强有利于衡正向移动，C0的衡转化率增大。②反应Ⅱ是放热反应，是低温积炭的主要原因。反应Ⅲ是吸热反应，升高温度有利于反应Ⅲ的进行，是高温积炭的主要原因，该反应是气体体积增大的反应，减小压强有利于该反应的正向进行。③升高温度，反应I中CH4浓度的减小在更高温度时对反应Ⅲ的影响大，使反应Ⅲ逆向移动；反应Ⅱ是放热反应，升高温度衡逆向移动，使积炭率减小。19.答案(1)↑↓(1分)4s4pCICICI(2)①GaGa或GaGa(2分)4(1分)sp2(1分)sp3(1分)CICI CICI②GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体（合理即可，2分）(3)氧原子(1分)15(2分)文化4器x102分)年2分剂NYI CULTURE命题透析本题以G、In元素为素材，考查原子结构、分子结构及晶体结构等知识，意在考查信息获取与加工、化学计算等能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨(1)1Ga基态时的价电子排布式为4s24p,价电子排布图为↑↓4pGa(2)①GaCL3中Ga是缺电子结构，两分子之间以配位键结合为双聚分子：,Ga由sp2杂化转化为p3杂化。②氟的电负性比氯的大，两者的熔点相差很大，是由于晶体类型不同，氟化镓是离子晶体，氯化镓是分子晶体。

哈尔滨市2020级学业质量监测化学学科试卷(本试卷满分100分，考试时间75分钟。)注意事项：【.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。2,答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写装在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：日1C12N14016a23S32C35.,5一、选择题〔本题共20小题，共50分。第〔10题，每题2分，第11~20题，每题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的),化学与生产、生活、科技密切相关；下列说法不正确的是五北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料B.含FS04的补铁剂与维生紫C配合使用，补铁效果更好C.抗击疫情期间，“84”消毒液与酒精混合使用，消毒效果更好订D.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅久提纯粗硅时可通过反应SiHC,+H,1℃si+3HCl获取晶体硅。下列说法正确的，是A1 mol Si晶体中含有4mol非极性键B.SiHCI只含极性键，属于共价化合物C.SiHCI,的空间填充模型为o◆o⊙1D.HC的电子式为H[:C门3,检验下列离子时选择的检验试剂不合理的是选项待检验离子检验试剂A下e3·KSCN溶液BCI-稀硝酸、硝酸银溶液S03稀硝酸、氯化钡溶液DNH浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸4.下列物质的转化在给定条件下均能实现的一组是A Fe义fe0,盆feB.AL,0,盐酸AICl,通电AL0H,0C.N高NO,心HNO,D.SH,0点然S0,H,S0。化学试卷第1页（共8页）

(4)C生成D的反应方程式：CH3HOCH2Cl2 +2NaOH2NaCl +2H2OHOCH2OHCH2OH(⑤)由条件a可知有羟基直接连在苯环上，其余的C,0原子单键连接成一个取代基：一0CH,CH,一CH0CH,一CH,CHOH,一CH(OH)CH,分别连在酚羟基的邻、间、对位上，共12种。(6)合成路线为：OHHO:CH-CH2-CkCICH.CHzCI入OHCH3CH2OH-170°CNaOH19解析：(1)由盖斯定律可知：C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H0(g)△H=-49.4kJ·mo1。(2)设起始投入xmo1C02和4 xmolH2.，衡时C0,的转化率为60%，CH,选择性为50%，则衡时有0.3 xmo1CH;0.3 xmolC0;0.9 xmolH,0;0.4 xmolC02;2.5xmo1H2;K,=P(C0)×P(H0)/[P(C0)×P(H)]=(0.3x÷4.4x)×(0.9x÷4.4x)/[(0.4x÷4.4x)×(2.5x÷4.4x)]=0.27;CH4的分压变化为(0.3x÷4.4x)×1-0=0.068MPa,所以用CH4的分压变化表示的速率为：0.0068MPa·min(3)由图可知，纵坐标为衡分压的负对数，温度升高，纵坐标减小，衡分压增大，衡逆向移动，所以衡常数减小，依据勒夏特列原理，反应正向放热，温度高气体溶解度减小也能导致气体分压增加。(4)①由图可知阴极区S0,2生成S,O,结合阴极得电子书写出电极反应式：2SO号+4H*+2e=S,O+2H20。②N0转化为N得电子数与电路中转移电子数相等，计算可得N0标况下体积V=0.5÷2×22.4=5.6L。湖北省新高考联考体*化学答案+双向细目表+评分细则+详解（共13页）第13页