C.可用滴定法测定苏打（含氯化钠杂质）的质量分数，使用石蕊溶液作指示剂更准确D,牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢(4)向50mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入0.1mol·L1的稀盐酸，产生气体体积（标准状况）如图所示。↑CO2)/mL0255075(稀盐酸/mL①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是(填化学式)。②滴入25mL稀盐酸过程中，溶液导电性(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因：③原50mL氢氧化钠溶液的浓度为【答案】(1)NazC03+2Na2S+4S02-3Na2S2O,+C02(2分)Na[:§：S:]Na*(2分)(2)S2O?+2H+-S↓+SO2↑+H2O(2分)(3)AD(2分)(4)①N()II、NaCO3(2分)②减弱(1分)发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱(2分)③0.15mol·L1(2分)【解析】(1)因为反应物的物质的量之比等于化学计量数之比，Na2CO3和Na2S的物质的量之比为1：2，所以化学方程式为Na2C0,十2Na2S十4S02一3Na2S203十C02,浅黄色物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为Na[s:广Na。(2)酸性条件下，Na2S2O3会发生歧化反应S2O?+2H+一SV+SO2↑十H2O。(3)纯碱是一种重要的化工原料，可以制备玻璃、肥皂，在造纸等工业中也有重要的应用，A正确；苏打和小苏打的相互转化是在不同条件下进行的，不是可逆反应，B错误；石蕊溶液不能用作滴定反应的指示剂，C错误；牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢，D正确。(4)①由图像可知0~50mL未产生气体，50~75mL产生气体，可知溶质为Na0H、Na2CO3。②0~25mL时主要发生的反应为H+十OH—H2O,溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱。③当加入75mL盐酸时，恰好生成氯化钠，所以氢氧化钠的物质的量等于氯化氢的物质的量，所以n(NaOH)=0.1mol·L1×0.075L=0.075mol,所以物质的量浓度c(Na0H)=n(NaOD=0.075mol_V0.050L0.15mol·L-1。22.(12分)为测定Na2CO3·10H2O、NaHCO3的混合物中NaHCO3的含量，设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后③装置质量的变化，测定该混合物中NaHCO,的质量分数。无水硫酸铜碱石灰回答下列问题：(1)U形管①②③盛装的均为固态物质，可选试剂依次为(填字母)。U形管③吸收的气体为0a.碱石灰b.无水氯化钙c.无水硫酸铜(2)干燥管中无水硫酸铜的作用是。实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用是(3)实验停止加热后，继续通人空气一段时间的原因是(4)再设计一种测定上述混合物中NaHCO,含量的方案，并注明需要测定的物理量：·39·

(5)电解熔融的氧化铝，阴极的反应是A13+得电子，电极反应式为A13++3e一A1。根据氧化铝中A1的质量分数可知102t高铝粉煤灰可制得纯A1的质量m=102t×55.22%×75%×54≈22.36t。10223.(14分)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O,·10H2O)时的废渣，其主要成分是Mg0,还含有Na2B4O,、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如图所示。稀硫酸NaClO溶液硼镁泥一酸浸过滤-氧化过滤…-→Mes0.·7H0煮沸滤渣I滤渣Ⅱ回答下列问题：(1)硼与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下有类似硅的反应，反应后硼元素以BO2形式存在于溶液中，写出硼与浓的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：(2)Na2BO,易溶于水，较易发生水解：B4O7十7H2O一4H3BO3(硼酸)十2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。则滤渣I中除CaSO4外还有(填化学式)。(3)工艺流程中调pH应不低于（已知：常温下，Kp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Kp[A1(OH)3]=1.0×10-33;当溶液中离子浓度≤1×10-6mol·L-1时认为该离子沉淀完全)。煮沸的目的是(4)滤渣Ⅱ中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式：(5)该工艺流程中包含多次过滤操作，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为(6)我国科学家研发出以惰性电极材料电解NaBO2的碱性溶液制备NaBH4的方法。写出阴极的电极反应式：【答案】()2B+2NaOH+2H,0△2NaB0,十3H2◆(2分)(2)SiO2、H3BO3(2分)(3)5(2分)加快溶液中Fe3+、A13+形成沉淀，避免形成Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体(2分)(4)CIO-+Mn2++H2O-MnO2+CI-+2H+(2)(5)沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2~3次(2分)》(6)BO2+6H2O+8e-BH4+8OH-(2分)【解析】硼镁泥主要成分是MgO,还含有Na2B,O,、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO、SiO2等杂质，加入稀硫酸，Na2B,O,、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO都与硫酸反应，由于SiO2不与硫酸反应，CaSO4是微溶的，硼酸在常温下溶解度较小，所以过滤后，滤渣I为SiO2、CaSO4和H3BO3,次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2,把亚铁离子氧化成铁离子，加入MgO调节pH,溶液pH升高，Fe3+生成氢氧化铁沉淀，A13+生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣Ⅱ含有Fe(OH)3、MnO2、Al(OH)3,滤液中含镁离子、硫酸根离子，经一系列操作得到硫酸镁晶体。据此解答。(I)硼与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下有类似硅的反应，反应后硼元素以BO2形式存在于溶液中，则B与浓NaOH在加热条件下发生反应，生成NaBO2和H2,化学方程式为2B+2NaOH+2H,0△2NaBO,+3H,个。(2)由上述分析可知，滤渣I中除CaSO4外还有SiO2、HBO3。(3)由上述分析可知，调pH主要是产生AI(OH)3和Fe(OH)3沉淀，则Fe3+沉淀完全，所需c(OH)=KLFe(OH)J 4.0X10-35c(Fe3+)1/109—molL1≈3.4X10-1mol·L1,即pH≈3.5，同理，A+沉淀完全，所需KpLAl(OH)31X10-35c(OH)=c(A13+)√10=1X10,即pH=5,所以当pH不低于5时，Fe*、A1+沉淀完金：煮沸是为了加快溶液中Fe3+、A13+形成沉淀，避免形成Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体。·52·

【答案】D【解析】NO无色，NO2为红棕色，NO与O2接触时，易发生氧化还原反应，生成NO2,A正确；常温下浓硝酸能使铁钝化，Fe表面覆盖一层致密的氧化膜，B正确；铁过量时，溶液中的Fe3+会被过量的铁还原，生成亚铁离子，C正确；浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D错误。4.下列实验装置图正确的是NH,CI和Ca(OH),棉花酒精、浓硫酸和碎瓷片。A.实验室制乙烯B.实验室制氨乙醇、冰醋酸和浓硫酸其附NaOHNaCO,n溶液饱和溶液C.实验室制氯气D.实验室制乙酯【答案】B【解析】A项，制备乙烯需要测定反应液的温度为170℃，图中温度计的水银球应在液面下，错误；B项，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨，氨的密度比空气小，可利用向下排空气法收集，图中装置合理，正确；C项，二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，错误；D项，乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠溶液反应，导气管伸入饱和碳酸钠溶液内部，易发生倒吸，管口应在液面以上，错误。5.安全重于泰山，在实验室点燃可燃物时更要注意安全。如图是某同学设计的一个耐燃性气体安全点燃装置（夹持装置已略去)，对此装置的评价和使用错误的是A.用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生B.此装置适用于难溶于水的可燃性气体的点燃可燃性气体C.此装置防止气体爆炸的原理是使导管内的气体与燃着的气体不直接接触D.实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果【答案】D【解析】A项，该装置中，在漏斗上端点燃可燃性气体，若气体不纯会在漏斗内被引爆，由于不纯气体的量较少，不会产生危险，同时导气管口在水面下，水将被点燃的不纯气体和导气管中未被点燃的不纯气体隔开，可以防止爆炸，正确；B项，被，点燃的气体和未被，点燃的气体被水隔开，此装置适用于难溶于水的可燃性气体的点燃，正确；C项，此装置能防止爆炸的原因是水将导管内气体与燃着的气体隔开，正确；D项，若水槽中的水量较少，没有没过漏斗边缘，导管内气体与燃着的气体不能隔开，会引起爆炸，影响实验效果，错误。6.用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是石碎瓷片NH,CI和Ca(OH)2碱石灰稀盐酸半透膜Br,/CCl蒸馏水镁片饱和石灰水分离葡萄糖与氯化钠的混检验石蜡油分解产生了不饱和烃制取干燥的氨验证镁片与稀盐酸反应放热合液A【答案】B【解析】烯烃能发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，根据溴的四氯化碳溶液是否褪色确定是否产生烯烃，故A能达到实验目的；葡萄糖和NCI都能够透过半透膜，不能用半透膜分离葡萄糖与氯化钠的混合液，故B不·99

2022-2023学年度高三一轮复周测卷（二十）化学·物质的检验、分离、提纯和制备。中德段(考试时间90分钟，总分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14016一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。带*题目为能力提升题，分值不计入总分。1.用分液漏斗可以分离的一组混合物是备合味麻票S一高可置琴不前心图甲.CA.碘和CCl4B.甲醛和水路本甲装离谷西富兴东@网C.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D.苯和溴苯P中法置漆①图科G·89·

进入产品室，原料室中的H2PO2通过阴离子交换膜进入产品室与C02+结合生成C0(H2PO2)2,所以B是阴离子交换膜。(2)①放电时，正极发生得到电子的还原反应，则根据总反应式可知正极的电极反应式为3CO2十4Na+十4e-2Na2 CO3+C.②根据反应式可知，每转移4mol电子，正极质量增加2×106g+12g=224g,所以当正极增加的质量为28g时，转移电子的物质的量为224×4mol=0.5mol(3)M电极通入燃料CHOH,N电极通入O2,则M为负极，N为正极。负极上甲醇失去电子发生氧化反应，生成二氧化碳与氢离子，负极电极反应式为CHOH-6e十H2O一6H+十CO2个；正极上氧气获得电子发生还原反应，与通过质子交换膜的H+结合为水，正极电极反应式为O2十4e十4H+一2H2O,N电极附近c(H+)降低，导致N极附近的pH变大。23.(13分)根据所学知识，回答下列问题。(1)氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH;A、B膜为离子交换膜。氢碘酸精镏1o0球，内0f⊕H,S0,/少量HINaI/HI NaOH⊙A膜」↑LBPM膜B膜LBPM膜不上张林验☑HOH-OH-7个1↑厂7个HSO,H,SO,NalH,0H,S04①B膜最佳的选择是②阳极的电极反应式是③少量的I因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是(2)利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH,可更加高效地处理020电源0含苯酚(C6HOH)的废水，装置如图所示。已知a极主要发生的反应是O2生成H2O2,然后在电解液中产生·OH并迅速与苯酚反应。①b极连接电源的（填“正”或“负”）极。:中器②a极的电极反应式为含苯酚废水(pH=3)③除电极反应外，电解液中主要发生反应的化学方程式为【答案】(1)①Na+交换膜②2H2O一4e一O2个十4H+③I厂会在阳极失电子得到碘单质，沉积在阳极表面，损伤阳极板(2)①正②02+2e+2H+-H2O2③C6HOH+28·OH—6C02↑+17H20【解析】(I)①从图上看，右端的BPM膜和B膜之间产生NaOH,BPM膜提供OH,B膜最好是Na+交换膜。②阳极附近溶液为硫酸，水电离出的氢氧根离子失电子，故阳极的电极反应式为2H2O一4—O2个十4H。③A膜应为阳离子交换膜，阳极产生的H+透过A膜和少量的I反应得到少量的HI,若撤去A膜，I厂会在阳极失电子得到碘单质，沉积在阳极表面，损伤阳极板。(2)①a极主要发生的反应是O2生成H2O2,O元素化合价降低，得到电子发生还原反应，则a电极为阴极，与电源负极相接，所以b电极为阳极，与电源正极相接。②a电极为阴极，O2得到电子生成H2O2,电解质溶液显酸性，电极反应式为O2十2e+2H+—H2O2。③H2O2分解产生·OH,化学方程式为H2O2—2·OH,·OH除去苯酚生成无毒的氧化物，该氧化物为CO2,反应的化学方程式为C6HOH十28·OH-6CO2个+17H20。,示阳赤硬·29·

22.(13分)硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2,含少量F2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图所示：NH.CI-20%NaOH氨水NaOH溶液缓冲液H,$稀硝酸溶液H,s0,废镍酸溶生成系列操作催化剂Nis0,·7H,0滤渣I滤液I滤渣可滤液口⑤滤液Ⅲ已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物。②Fe(OH)3不溶于NH,CI-氨水缓冲液，Ni(OH)2溶于NH,CI-氨水缓冲液生成[Ni(NH)6]+回答下列问题：(1)“酸溶”时为了提高浸取率，可采取的措施有(任写出一条)。(2)“滤渣I”的主要成分是(填化学式)。(3)“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为(4)“氨解”的目的为,“净化”时加入的H2S的目的是将镍元素转化为沉淀。(5)“氧化”时发生反应的离子方程式为(6)“二次碱析”时，若要使溶液中的N+沉淀完全（离子浓度≤10-5mol·L1时，离子沉淀完全），则需维持c(OH)不小于（已知Ni(OH)2的K。=2X1015,2≈1.4）。冠【答案】(1)升高温度、将废镍催化剂粉碎、搅拌等（任写一条）(2)SiOz0T((3)Cr3++40H--CrOz+2H2O(4)除去Fe3+或除去Fe(OH)3NiS(5)3NiS+8H+2NO3-3Ni++2N0↑+3S↓+4H2O(6)1.4×10-5mol·L-1【解析】废镍催化剂（主要成分为NiCO和SiO2,含少量FO3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍，加入20%的硫酸酸溶，NiCO,、Fe2O3、Cr2O3反应进入溶液中，SiO2不能反应，过滤，滤渣I为SiO2,滤液加入过量NaOH溶液进行一次碱析，滤液I含有CrO2,沉淀加入氯化铵-氨水缓冲液，由信息②可知滤渣Ⅱ为F(OH)3,过滤得到的滤液含有[Ni(NH3)6]+,“净化”时通入的H2S,可以将镍元素转化为NiS沉淀，加入硝酸氧化，可生成S和Ni+,加入氢氧化钠生成Ni(OH)2,过滤后加入硫酸可得到硫酸镍，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镍晶体，以此解答该题。(1)“酸溶”时为了提高浸取率，可以先将废镍催化剂粉碎，以增大固体表面积，或进行搅拌，并在加热条件下使废镍催化剂与20%H2SO4充分反应等。(2)“滤渣I”主要成分为二氧化硅。(3)Cr(OH)3难溶于水，且是两性氢氧化物，可以与过量的NaOH溶液发生反应产生CrO2,则含铬微粒岩生反应的离子方程式为Cr3++4OH一CrO2+2H2O。(4)加入氯化铵和氨水缓冲液，Fe(OH)3不溶解，Ni(OH)2溶解，过滤，从而达到除去F3+的目的；“净化”时通入H2S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀，对应的离子方程式为[Ni(NH3)6]2++H2S—NiS1十2NH十4NH3。(5)“氧化”时HNO,将NiS氧化为S单质，HNO被还原为NO,发生反应的离子方程式为3NiS+8H十2NO?一3Ni++2NO个十3S↓十4H2O,从而可除去硫，生成镍离子。(6)离子浓度≤1×105mol·L-1时，离子沉淀完全，已知Ni(OH)2的Kp=2×10-15,则c(OH)≥2X10-15/1X10-5mol.L1≈1.4×10-5molL-1.。79.

高三第一轮复周测卷·数学（六）23G3ZCJ(新高考)·数学-R-必考=FJ·A一、选择题：本题共6小题，每小题6分，共36分.1.下列求导不正确的是A.(1og2020x)'=xln 2020B.(2021x)'=2021x1n2021C.(4In 2)-2D.（nos=11sin 2x

k'=M+M=1+k MsMs即当Mp

9,BC)解析：将小车、木杆和小环作为整体，水方速指最大，根据动能凰弹2mg·L(1一信)向根据牛顿第二定律。，-5m-g,对小环水方1切2m0,解得？-22)，D销，数远向受力分析F'=ma,=mg,得a,=g,小环%直方A.C.转的始能名升样向，=g,小环初速度为零，加速度方向斜向下恒定，大小为√2g,小环做匀加速直线运动，A错误，1名，答案：A1.20(m,-m:)h=之(m,+m)C、D正确：竖直方向整体分析5mg一Fg=a,,解?(m,+m)数每丝2分)得FN=4ng,B正确。故选BCD。10.ACD解析：设排球在A点速率为，击球后速度解轿：实验中儒罗例量面锤干治腐度和速度，有钉方向与水方向夹角为α，根据抛运动特点，甲种点计时器，需彩夕流电御不需岁秒多：衡均速度方式tana=表示妈时速度一距-120m6,相绵机城能子x=1,a=45°，三种方式小球到达最2值，由(m:一m2)gh=高点过程水位移均可表示为x=o%a·vinem)房，所以需彩验话的为该式。2gn2a,当。=45时水位移最大，故速率相等14.答案：(1)a(1分)(2)如图所承(2分)时，甲种方式轨迹最高点在最右边。A,C,D正确。故选A,C、D。11.AC解析：圆心在速度方向的垂线交点上，根据几何关系，粒子的轨迹半径，=之R+√R-(丁,限据一器邦得一5,历时222inBg。A,C正确。故选A.C.(3)1(2分)9.1(2分)编小(2分)好解析：接通1为外接，测量值比真实值小，接通2为U内接，例量值比真实值大，1-U图线率倒数为电阴，甲龟阻为912，乙为102。所以甲接通为“1”，两种情况下例量电阻阻值均小于RR,为小电阻，应采用外接法，测量值为9,1Q,测量值比真实值小。12.AC解析：bc边与磁场垂直，安培力F=BIL,根15.答案：(1)4.6m(2)9.2m/%据左手定则，沿O门'方向观测，安培力向右，A正解析：(1)根据v-t图像，货物先做匀减速直线运确：摆动到最高点时，b加不衡，所受台力不为罗，动，后做匀速运动，货物加的速度。=”=41B错误；根据动能定理BLin9一mgL(1一%)=(2分)0,C正确：如果0=90°，重力大小和电场力大小相-04m/2等，利用等效重力场的知识，可知当摆角为4时，c报强牛领第二定律有a一gina一gc08。(1分)·物理答聚（第2面，井4面）·

7.台州市体育中心-跳水游泳馆内有长度为50m的直线泳道，有四个运动员组成一组参加了4×100m游泳接力赛，则每个运动员的位移都为()A.400mB.100mC.50mD.0第7题图第8题图8.北京冬奥会上，中国的冰壶运动员掷出的冰壶在冰面上滑行，冰壶滑行过程中受到的力有()A.重力、支持力B.重力、摩擦力C.重力、支持力、摩擦力D.重力、支持力、推力9.如图所示，A、B两弹簧测力计和细线的重力及一切膝擦力不计，物重仁1N,A、B劲度系数均为100N/m,则A和B的弹簧伸长量分别为()A.1cm,0B.0,1cmC.1cm,2cmD.Icm,1cmB包图甲第9题图第10题图10.篮球比赛中的击地传球是指持球者在传球时，为躲防守队员防守而将球击地后传给队友（不考虑球的旋转)，如图所示，下列说法.正确的是（)A.篮球对水地面的弹力方向斜向下B.水地面对篮球的弹力方向斜向上.C.水地面受到的压力是由于篮球发生了形变而产生的D.篮球受到水地面的支持力是由于篮球发生了形变而产生的11.高速公路T℃的推广使用给我们带来了高效、通畅、节能的体验，实施电子不停车缴费。若汽车过T℃快速通道可简化为先匀减速运动再匀速运动，下列v-t图像中正确的是(高一物理学科试题第2页（共6页）