高三一轮复·化学（鲁科版）·高三一轮复40分钟单元检测卷/化学（三）一、选择题误；石墨和C60互为同素异形体，⑤正确；糖类中的单1.C【解析】A项分类标准中的各物质都含有可变价糖和二糖、油脂均不属于高分子化合物，⑥错误。故的元素，且这些元素都处于中间价态，H2SO3中S元选B项。素为十4价，符合分类标准；B项分类标准中的各物：5.C【解析】萃取是利用一种溶质在两种溶剂中的溶质都是弱酸，HF是弱酸，符合分类标准；C项分类标解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系。故准中的反应均属于化学变化，焰色反应属于物理变选C项。化，不符合分类标准；D项分类标准中的各物质均是6.C【解析】硝酸铈铵属于盐类，不是混合物，A项错铵盐，NH,HCO3也是铵盐，符合分类标准。故选误；反应②③不是氧化还原反应，B项错误；向C项。(NH)2Ce(NO3)6溶液中加入NaOH溶液，可能发2.A【解析】葡萄糖(C6H1zO)和麦芽糖(C2H22O1)的生反应Ce++2NH+6OH—Ce(OH):+最简式不同，无法确定混合物中氢原子数目，A项错2NH3·HO,C项正确；硝酸铈铵能与碱反应，运输误；1个CH4分子中含有4个共用电子对，1个CO2分时不可与碱并车混运，D项错误。子中也含有4个共用电子对，标准状况下，2.24LCH7.C【解析】配制450mL0.100mol·LKC1溶液，和CO2的混合气体的物质的量为0.1mol,含有的共操作步骤是称量、溶解、转移、定容，故操作步骤的正用电子对数目为0.4NA,B项正确；25℃时，1L醋酸确顺序为④②①③，A项错误；容量瓶需要用自来水、钠和醋酸混合后呈中性的溶液中c(H)=1×蒸馏水洗涤，定容时需加入蒸馏水，故不必干燥，B项10?mol/L,含有的H+数目为1×10？NA,C项正确；错误；配制450mL0.100mol·L1KC1溶液，需要浓硫酸与锌反应生成SO2的化学方程式为Zn十用到的仪器有托盘天（带砝码）、500mL容量瓶、烧2H2SO,(浓)一ZnSO,+SO2↑+2H2O,稀硫酸与锌杯、玻璃棒、胶头滴管等，C项正确；定容时，仰视容量反应生成H2的化学方程式为Zn十H2SO,一ZnSO,瓶的刻度线，则加入的蒸馏水偏多，使配得的KCI溶+H2个，100mL18mol·L1浓H2SO,中n(H2SO4)液的浓度偏低，D项错误。=1.8mol,若其还原产物只有SO2,则反应转移8.B【解析】一个BaCl2中含有3个离子，故0.1mol1.8mol电子，若还原产物只有H2,则反应转移3.6mol氯化钡中含有0.3mol离子，A项错误；1个H2O2分电子，100mL18mol/L浓硫酸与过量Zn反应的还原子中含有一个非极性键，17gH2O2的物质的量为产物为H2和SO2,故转移的电子数大于1.8NA,D项0.5mol,含有非极性键的数目为0.5VA,B项正确；正确。由反应原理可知，生成2.33g硫酸钡（即0.01mol),3.D【解析】氧化剂和还原剂中不一定含有氧元素，A转移0.02mol电子，C项错误；溶液体积未知，无法项错误；根据分散系中分散质粒子的直径将分散系分计算，D项错误。为溶液、胶体、浊液，B项错误：酸性氧化物指的是能9.D【解析】“百炼成钢”包含了杂质被氧化的过程，和碱反应生成盐和水的氧化物，C项错误；根据化学“蜡炬成灰”包含了蜡烛的燃烧，均为化学变化，A项反应的热效应，将化学反应分为放热反应和吸热反正确；FeSO,·7H2O是绿色晶体，在空气中易被氧应，D项正确。化，灼烧时生成红色的氧化铁粉末，B项正确；“雷雨4.B【解析】同位素之间的转化不是化学变化，①错肥庄稼”是指氮气和氧气放电生成NO,NO被O2氧误；煤的气化和液化都是化学变化，②错误；碱性氧化化为NO2,NO2溶于水生成硝酸，硝酸在土壤中形成物一定是金属氧化物，③正确；只由一种元素组成的铵盐被吸收，该过程中包含氧化还原反应，C项正确；物质不一定为纯净物，如氧气和臭氧的混合物，④错常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，D项错误。

高二考试地理试卷参考答案1.D2.B3.C4.C5.D6.A7.B8.A9.D10.A11.B12.A13.C14.A15.C16.B17.(1)人口空间分布不均，南方地区人口密度始终大于北方地区；南北方地区人口密度差值增大，人口重心总体向南移动；南北方地区内部人口密度分布差异大，人口过度集聚。（答出两点，4分）(2)南方地区改革开放早，经济发展快，就业机会多：随着城镇化发展，南方城市与乡村的经济差异增大，促进人口向城市迁移；南方地区以少数大城市为中心，形成了大都市圈，对人口吸引力强。(6分)(3)导致南方和北方地区经济发展不衡，出现了区域间发展不协调；人口向大城市集聚，加大城乡差距，不利于乡村振兴；人口在少数大城市集聚会带来城市环境质量变差、人口管理难度大等问题。(6分)18.(1)纬度低，热量充足；海拔较高，紫外线较强，病虫害少；地形坡度较大，排水条件良好；山谷地形，云雾不易扩散，空气湿度大，利于茶树生长。（答出三点，6分）(2)劳动力价格和土地租金低，生产成本低；环境质量好，茶叶品质高；生产规模大，产量大。(6分)(3)加强农业基础设施建设，应对水旱灾害；加大科技投入，培育良种，提高品质；对茶叶进行深加工，提高产品附加值；加大宣传，提高知名度；拓展销售渠道，扩大国外市场。（答出三点，6分）19.(1)地球是一个不发光、不透明的球体；太阳光线只能照亮地球的一半；光线照到的一半是白昼，照不到的一半是黑夜。(6分)(2)(30°N,135°W)东南(6分)(3)由南回归线向南北两侧递减；南回归线及其以南区域正午太阳高度达到全年最大；赤道以北区域正午太阳高度达到全年最小。(6分)【高二地理·参考答案第1页（共1页）】·23-19B1·

4.尤卡坦半岛为墨西哥著名半岛，面积约20万方千米，在比例尺1：5000000的地图上绘出来时，图上面积为（)A.4cm2B.40cm2C.80cm2D.8cm22018年2月7日，我国第五个南极科考站一恩克斯堡岛新站正式选址奠基。目前我国已经建成的4个科考站地理位置示意图所示，据此完成下面小题。90120860°长城站15030西经70°8080°708西经180东经0°东经昆仑站▲泰山站▲15030°中站A南极圈·120609905.图示所示的四个科考站自转线速度由大到小排列正确的是()）A.长城站、中山站、泰山站、昆仑站B.中山站、泰山站、长城站、昆仑站C.昆仑站、泰山站、中山站、长城站D.泰山站、昆仑站、长城站、中山站6.下面关于南极四个科考站说法正确的是（)①昆仑站和泰山站之间地方时相差不到2小时②长城站的地方时晚于其他三地③长城站和昆仑站位于同一日期范围④中山站自西向东越过180°经线日期加一天A.①②B.②③C.③④D.①④第2页/共12页

9.When will the driver arrive today?A.At11:00.B.At12:00C.At13:00.听第8段材料，回答第10至12题。10.In which country does the "OK"gesture mean money?A.Brazil.B.Japan.C.Germany.11.What does the "thumbs-up"mean in Thailand?A.Disagreeing with others.B.Laughing at others.C.Encouraging others.12.How does the man sound in the end?A.Happy.B.Worried.C.Puzzled.听第9段材料，回答第13至16题。13.Where does the conversation probably take place?A.In a shop.B.In a restaurant.C.In an office.14.What bothers the woman?A.She hasn't finished her paper.B.Her computer is out of date.C.She doesn't feel well.l15.When is the woman's paper due(到期)？A.This Thursday.B.This FridayC.Next Monday.16.What will the woman probably do on the weekend?A.Write her paper.B.Buy a new computer.C.Go to the hospital.听第10段材料，回答第17至20题。17.When did the Central Park open its door to the public?A.In1871.B.In1843.C.1n1934.18.What kind of film was Central Park?A.A science fiction film.B.An action filmC.A documentary film.19.Which place is suitable for a picnic?A.Bethesda Fountain.B.Sheep Meadow.C.Strawberry Fields.20.What did the speaker mention about the Central Park?A.It offers many entertainments.B.It covers 853 acres.C.It only attracts few directors.第二部分阅读（共两节，满分50分）第一节（共15小题：每小题2.5分，满分37.5分）阅读下列短文，从每题所给的A、B、C、D四个选项中，选出最佳选项。第2页，共10页

绝密★启用前c(NH)可只高三一轮复40分钟单元检测卷/化学C.溶液中NH·H,O的值增大音崩(十五)物质在水溶液中的行为D.再加入10mLpH=3的盐酸，混合溶液的pH=76.HCIO4、H2SO4、HNO,和HC1都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。某温度下这四数(考试时间40分钟，满分100分)种酸在冰醋酸中的电离常数如下表所示。下列说法中不正确的是可能用到的相对原子质量：H1C12016酸HCO,H2SOHCIHNO、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）K.1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-101.水的电离衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离↑(OH)/molL1B.在冰醋酸中HClO,是这四种酸中酸性最强的酸斯C.在冰醋酸中HSO,的电离方程式为H2SO,—2H++SO圜10-6D.水不能区分这四种酸的酸性强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱10-7-100℃7.25℃时，甘氨酸在水溶液中的解离情况如下：25℃妆HN-CH.COOH-KHN"CHCOOHNCH,COO10-?10-6cH+)/mol-LiA+A士AA.图中四点K.间的关系：A=Dc(A+)染2.已知NaHSO,在水中的电离方程式为NaHSO,一Nat十H++SO?。某温度下，向c(H+)=1×106mol·L1的蒸馏水中加入NaHSO,晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)=1×C.向pH=2.34的溶液中加NaOH溶液，a(A)十a(A+)+a(A102mol·L1。下列关于该溶液的叙述不正确的是保持不变68加2.34OA.该温度高于25℃D.K1=109.0,且K对应的解离基团为一NH2B.由水电离出的H+的浓度为1×10-°mol·L8.溶解度也可用物质的量浓度表示。25℃时，Ag2SO,在不同SO?浓度溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是拓C.加人NaHSO4晶体抑制了水的电离310-2D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小A.图中a、b两点溶液中c(Ag)相同3.下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是B.将a点溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到25℃，可得到10-2.5c点溶液A.非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应C.该温度下，AgSO,溶度积的数量级为105B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应0.1 c(SO2)/(mol-L-1)D.向c点溶液中加入少量NaSO,固体，溶液可变为a点C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.反应NH(g)+HCI(g)一一NH,CI(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H>09.用CO合成甲醇(CH,OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)一CH,OH(g)AH≤0，按照相同的物质的量投料，测得C0在不同温度下的衡转化率与压强的关系如图所示。下列说4.恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)法正确的是一2C(g)。一段时间后达到衡，生成a mol C。下列说法不正确的是A.物质A、B的转化率之比一定是1：2B.起始时刻和达到衡后容器中的压强之比为1：1C.若起始充人3molA和3molB,则达到衡时生成3 a mol C驰D.当(A)=v(C)时，可判断反应达到衡状态图5.25℃时，加水稀释10mLpH=11的氨水。下列判断正确的是0.51.0p/104kPeA.原氨水的浓度为10-3mol·L」A.温度：T1>T2>T3B.稀释过程中，NH·HzO的电离程度增大，溶液中OH的物质的量减小B.正反应速率：v(a)>v(c),v(b)>v(d)化学（鲁科版）第1页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟单元检测卷十五化学（鲁科版）第2页（共4页）

9.如图所示为铜或镁元素的部分价-类二维图，下列叙述正确的是13.铁是生产生活中用量最大，应用最广的金属。关于铁及其化合物，下列说法不正确的是A.自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的2②③④B.铁单质属于金属晶体，铁单质中有金属阳离子0①C.向FeBr2溶液巾通人少量CL2,反应的离子方程式为2Fe+十Cl2一2Fe3++2C1单质氧化物氢氧盐物质类别D.将Fe(OH)3投入到足量氢碘酸溶液中，反应的离子方程式为2Fe(OH)3十6H+十2I学化物2Fe2++6H2O+I2A.②易与水反应生成③14.温度为T,℃时，恒容密闭容器中发生反应Fe(s)+2HC1(g)一FeC12(1)一H2(g)△H,休B.若是铜元素，④为硫酸盐，可用④的水溶液为电解液精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增系压强与反应时间的关系如图所示（少量水蒸气的分压忽略不计）。相同恒容密闭容器O加的质量C.若④为盐酸盐，电解④的水溶液可得到①中，只改变体系温度，HC1衡转化率与温度的关系如图b(m为无水蒸气时的图像，n为加些人与HC1等物质的量的水蒸气时的图像)所示，下列说法不正确的是D.若是镁元素，经过④→③→④→①的转化可实现海水中提取镁10.如图所示为乙烯在(H)TC1,催化作用下制备聚乙烯的反应过程，设NA为阿伏加德罗常数1.0的值，下列相关说法不正确的是40斟无水蒸气R您OCH2=CH22.4CTi0.2C1下少量水蒸气CI001002003004005060盟度/℃OR链增长时问图a图bHCLA.高于500℃时，曲线n发生了副反应，曲线n低于m是因为副反应消耗了Fe,衡向左移动&CHTi或加H还原B.从图可以看出，T,℃时，加入少量水蒸气能起到催化作用CI+CH2-CH(CH2CH2),R擗CIC.△H0D.T1=400链终止15.如图1所示为铅蓄电池，图2所示为用铅蓄电池做电源，石墨做电极，电解CūCL2溶液，Z为A.28g聚乙烯含有NA个π键B.每消耗一个乙烯分子，含R的碳链增加两个碳原子盐桥。下列说法正确的是OA.X连B极，Y连A极CH,雀化剂ECH,一CH玉属于加聚反应H2SO4(aq)C.总反应nCH2B.铅蓄电池放电时，负极得电子被氧化，电极析D.反应过程中涉及配位键的形成与断裂，也涉及。键的形成与断裂出PbSO,质量越来越大11.陈述I和陈述Ⅱ均正确，日具有因果关系的是烟C.将Z换成阴离子交换膜，电解一小段时间后，Xb0,选项陈述I陈述Ⅱ极区和Y极区溶液浓度均变小溶液A酸性：三氟乙酸HD.将Z换成铜片，电解一小段时间，Z的质量几图2B46g乙醇与足量Na反应生成1gH乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂；碳氢键极性小，不易断裂乎不变酰胺在酸或碱存在并加热时可水解氨基酸有两性，能发生成肽反应16.为测定过氧化钠样（只含N2CO,杂质）的纯度，设计了如图所示的实验装置，图巾Q为弹喀D夜晚手电筒照射时有一条光亮的通路空气是胶体，所有粒子直径均为1~100nmO性良好的气球，称取一定量的样品放人其中，按图安装好仪器，下列说法止确的是12.100℃时，2L恒容密闭容器中发生C0和H2在催化剂作用下生成甲醇的反应，其中各组分的物质的量和时间的关系如图所示，下列相关说法正确的是稀H,SOA.反应的化学方程式为212(g)+CO(g)CH OII(g)H2B.2min后反应停止COC.前2min均反应速率o(Hz)=1mol·L1·minD.2min后，其他条件不变，增大压强，衡常数增大CH OH3时间min0高三大联考·化学第3页（共8页）高三大联考·化学第4页（共8页）

(4)>(每空2分)13.(1)-802(2)>(3)58%(4)

HClO4;0.1mol·L1的Z溶液pH=0.7,则Z为二元强酸，又P的原子序数大于Na元素，小于C1元素，故P为S元素，Z为H2SO4;常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，Y为A1(OH)3,N为A1元素。N为A1元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，其电子层数与最外层电子数相等，A项正确；Na+、A13+的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Na+>A18+,B项错误；非金属性：C】>S,元素非金属性越强，其最简单气态氢化物越稳定，故热稳定性：HC>H2S,C项错误；X为NaOH,含有离子键和共价键，W为HCIO,分子结构中只含有共价键，二者所含化学键类型不全相同，D项错误。8.A【解题分析】M、N在周期表中的相对位置如图所示：M。电子层数相同，M+的质子数大、半径小，A项正确，B项错误；M原子的电子层比N原子的多1层，C项错误；M和N原子的最外层电子数分别为2和6，D项错误：9.B【解题分析】短周期元素为前三周期元素，第一周期只有2种元素，根据五种元素所处的位置，可确定X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期。Z是组成叶绿素的金属元素，且为短周期元素，则Z为Mg,W为A1,X为C,Y为N。Mg、A1为活泼金属，工业上制取时都采用电解法制取，A项正确；C常温下为固体，氮气常温下为气体，C的熔点高于氮气，B项错误；Mg、A1、N的简单离子具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径：Y>Z>W,C项正确；C、N为同周期元素，非金属性：N>C,非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即Y>X,D项正确。10.C【解题分析】据题意知：元素R、X、Y、M的符号分别为H、C、O、CI。非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：Y>X,A项不正确；同周期元素的原子序数越大，半径越小，则原子半径：M>X>Y,B项不正确；M的最高价氧化物对应的水化物（高氯酸)为强酸，C项正确；H与C、O均可形成多种化合物，与C1只能形成HCl,D项不正确。11.(1)第二周期IA族(2分)(2)SiO2+4HF-SiF4↑+2H2O(2分)；c(Na+)>c(F)>c(OH)>c(H)(3分)(3)H:O:F:(2分)(4)5;2HNF2+2Fe3+—N2F4+2Fe2++2H+(各2分)(5)B(1分)(6)LiPF6+H2O—POF3+2HF◆+LiF(3分)12.(1)N;第三周期IA族（各1分）(2)H:O:Ci:;共价（各1分）(3)2A1+2OH-+2H2O—2A1O2+3H2↑(2分)·69【23·G3AB·化学·参考答案一LKB一必考一AH】

第二十六套化学实验(A卷)1.C【解题分析】“养之七日”为微热七日，就是较长时间微热，A项正确；碳酸锌分解产生CO2,CO挥发出去，“飞”指挥发，B项正确；汞变成HgS,需发生Hg十S△HgS反应，所以“升”不是指蒸发结晶，而是生成，C项错误；浸一段时间后，经过滤，固液分离，“漉”指过滤，D项正确。2.C【解题分析】测定补血剂（含F+、维生素C等）中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL溶液。过程中涉及A项的过滤、B项的研磨、D项的配制250.00L溶液，但没有涉及灼烧固体物质。3.A【解题分析】过滤豆浆是利用豆浆中不溶性粒子的直径大于滤纸的缝隙而除去杂质，A项正确；酿酒蒸馏是利用混合物各成分的沸点不同将混合物分开，与微粒大小无关，B项错误；精油萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离，与微粒大小无关，C项错误；海水晒盐是利用溶质不挥发而溶剂易挥发将其分离，与微粒大小无关，D项错误。4.A【解题分析】碳酸酸性弱于亚硫酸，故不能用饱和NaHSO3溶液吸收CO2,A项符合题意。5.B【解题分析】酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖，采用隔离氧气的方法进行灭火，A项正确；蒸馏实验中若未加沸石，应该待沸腾的液体冷却后再向液体中补加沸石，B项错误；浓碱具有腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，降低碱溶液的浓度，然后涂上硼酸溶液来中和碱溶液，C项正确；N能够比较缓慢地与乙醇反应产生乙醇钠和氢气，因此可以用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠，D项正确。6.C【解题分析】先向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，说明亚铁离子被氯气氧化为铁离子，铁离子与硫氰根离子相遇变红，可以说明溶液中含F2+,C项正确。7.A【解题分析】将饱和FCL3溶液滴入沸腾的蒸馏水中进一步加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得F(OH)3胶体，A项正确；测定中和反应的反应热时，应该用温度计测量反应溶液的温度，B项错误；瓷坩埚的成分中含SiO2与硅酸盐，SiO2高温下能与NaOH反应，C项错误；酸性高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该使用酸式滴定管进行滴定，D项错误。8.B【解题分析】检验C1用AgNO3溶液，检验OH用Mg(NO3)2溶液，检验CO⅓用B(NO3)2溶液；而AgNO3溶液与C1-和CO反应都能生成白色沉淀，与OH结合生成的AgOH不稳定，所以不能先检验C1;Mg(NO3)2溶液与CO和OH反应均能生成白色沉淀；府·84·【23·G3AB·化学·参考答案一LKB一必考一QG】

应①的活化能小于反应③的活化能，D项错误。7.C【解题分析】该反应有2分子气体变成液体，由无序变成有序，故△Sv(A),A项正确；达到衡后A容器的体积为1.4aL,则A中气体物质的量为2.8mol,设转化的X的物质的量为xmol,X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(g)初始/mol100转化/mol22x衡/mol1-x1-x2xx十2x十x=2.8,x=0.8,X的转化率为9-80X100%=80%,B项正商气体物质的量增多，B中压强增大，衡时的压强：>A,C项正确；根据等效衡原理，若衡后将K打开，达到新衡后A、B中气体体积和为2.8aL,则达到新衡后A的体积将变为1.8aL,D项错误。10.B【解题分析】由图示可知该反应的△H>0,由反应方程式可知△S>0,根据△G=△H一T△Su(正)，B项正确；c点对应状态的衡常数K。=103638,C项错误；该反应混合气体中各气体的物质的量之比是定值，所以其均摩尔质量也是定值，D项错误。11.(1)NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量、反应温度(2分)(2)①快(2分)②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解(3分)(3)NaOH溶液能与水解产生的醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH溶液浓度逐渐减小直到完全被消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用(4分)(4)增大NaOH溶液浓度或体积(3分)(5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发(3分)12.(1)a;大于（各2分）·68【23·G3AB·化学·参考答案一LKB一必考一QG】