周测卷二十六化学实验基本仪器和操作方法1.B【解题分析】依题意，文中操作方法涉及升华，利用升华操作可将碘晶体与氯化钠分离。2.A【解题分析】在各操作中玻璃棒的作用：过滤为引流，蒸发为搅拌，溶解为搅拌，向容量瓶中转移液体为引流，所以①与④、②与③作用相同。综上分析，A项符合题意。3.C【解题分析】利用H2O的沸点比氯的化合物的沸点低，进行蒸馏得到纯净水。4.C【解题分析】A项，应该采用分液法；B项，应该采用萃取和分液法；D项，应该采用蒸馏法。5.B【解题分析】花生油与水互不相溶且均为液体，可用分液法进行分离。6.C【解题分析】乙醇和水互溶，溶液不分层，应用蒸馏法进行分离，A项错误；托盘天只精确到0.1,不能用于称量5.85g氯化钠固体，B项错误；纯液体加热时应加入碎瓷片防止暴沸，C项正确；氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，应从短导管进入，D项错误。7.C【解题分析】根据反应条件知，控制温度75~80℃，需水浴加热，需要温度计，C项正确。8.D【解题分析】配制一定质量分数的NCl溶液，需要用胶头滴管和量筒量取一定体积的水，需要烧杯溶解，玻璃棒搅拌，A项能达到实验目的；测定NOH溶液浓度，需要用酸滴定，所以需要滴定管，装NOH溶液的锥形瓶，滴定管润洗时需要烧杯盛装润洗后的溶液，B项能达到实验目的；鉴别葡萄糖和蔗糖是利用银镜反应，故需要试管盛装反应试剂，需要烧杯水浴加热，C项能达到实验目的；实验室用浓氨水和生石灰制备氨气，需把浓氨水装在分液漏斗中，需把生石灰放在烧瓶中，故所给玻璃仪器缺少烧瓶，D项不能达到实验目的。9.AB【解题分析】用NaOH溶液洗气是除去CO中混有的CO2,A项正确；FeCl和铁反应生成FeCl2,然后过滤除去过量的铁，B项正确；盐酸能和BaCO3反应不能和BaSO4反应，因此不能用盐酸除去BaCO3固体中混有的BaSO4,C项错误；稀硝酸与Cu和CuO都能反应，D项错误。10.AB【解题分析】H2SO4滴入Na2CO3溶液中开始无气体生成，Na2C)3溶液滴入稀H2SO4中开始有气体生成，A项正确；NaAlO2溶液滴加到盐酸中，先无明显现象，NaAlO2溶液过量可出现浑浊，但盐酸滴加到NaAO2溶液巾，先生成沉淀，盐酸过量沉淀溶解，现象不同，可鉴别，B项正确；B(OH)2溶液和MgC12浓溶液，无论滴加顺序如何，都会生成氢氧化镁沉淀，C项错误；稀硫酸和碳酸氢钠溶液，无论滴加顺序如何，都会生成二氧化碳气体，D项错误。·83·【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一SB一必考一HEB】

项错误。6.B【解题分析】铵根离子和硅酸根离子会发生双水解而不能大量共存，A项错误；水电离产生的c(OH)=1×10-18ol·L1的溶液可能显酸性也可能显碱性，若为碱性溶液，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，B项正确；Fe+会和[Fe(CN)6]3-生成蓝色沉淀而不能大量共存，C项错误；加入甲基橙显黄色的溶液的pH>4.4,F3+不能大量存在，D项错误。7.AB【解题分析】向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4溶液，CuSO4与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池，加快了反应速率，气体生成速率明显加快，A项正确；向NHS溶液中滴加酚酞，因HS的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液变红，B项正确；NaClO溶液有强氧化性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测NaC1O溶液pH,C项错误；向0.1mol·L1的HCOOH溶液中加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，pH增大，不能说明HCOOH为弱酸，D项错误。8.CD【解题分析】越稀释越水解，CH&NH.CI水解程度增大，(H+)增大，A项正确；甲胺(CHNH2)的电离类似氨气的电离，甲胺在水中的电离方程式为CHNH2十H2O一CHNH+OH,B项正确；混合溶液中CH2 NH C1为O.O5mol·L1,CHNH水解，故c(CH3NH)十c(CI-)c(SO)>c(HCO3)>c(CO⅓)>c(OH)>c(H+),C项错误；向Na2CO3溶液中滴加0.1mol·L1的NaHSO4溶液，开始时c(CO)逐渐减小、c(HCO3)逐渐增大，后期c(H2CO3)增大、c(HCO3)减小，故a、b、c分别代表CO号、HCO3、H2CO3,D项正确。10.B【解题分析CO2可以和少量OH-反应生成HCO3,和过量OH反应生成CO,所以碱性越强c(CO)越大，而c(CO号)越大，则c(Ca+)越小，所以曲线①表示HCO、②表示C0,③表示Ca2。Ke(H,C0)=c(HC0）,当c(C05)=c(HCOs)时，pH=c(HCOs)10.3,所以c(H+)=10-10.3mol·L-1,K2(H2CO3)=10-1o.3,数量级为10-1，A项正确；由分析可知，B项错误；Kp(CaCO3)=c(CO)·c(Ca+),根据题目所给信息可知②③交点处，c(C0)=c(Ca2+)=10435mol·L-1,所以Kp(CaCO3)=10435×10435=10-87>Kw(H2O),C项正确；b点对应溶液的pH=8.6,即c(H+)=10-8.6mol·L1,c(CO号)=·54【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一SB一必考一HEB】

CH3CH(5)14;HCOO(或HCOO)(各2分)CHgCHOHOHOHOHBrBrBrBrHOOHH2NaOH水溶液6)B2,(3分)催化剂/△△BrBrHO13.(1)苯甲醛；C1oH15ON(各1分)(2)羰基（或酮基）、溴原子(2分)O(3)氧化反应；CCHCH(各2分)NHCHCH-CHCHa(4):93(各2分)(5)6(2分)OH(6)CH-CHOH O:/Cu△〉CH,CHO DCH,MgbCH2 CHCH2)H+浓硫馥/ACH,COOCHCH,(3分)CH3 COOHCHOH【解题分析】(5)能同时满足①②的结构分别为,有邻、间、对3种结构，CH2 CH2 CHOH,有邻、间、对3种结构，共3十3=6种。CH-CH:CHa65【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一SB一必考一FJ】

周测卷十二电解池金属的腐蚀与防护1.A【解题分析】由图可知，该装置为电解池。碱性条件下，二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲酸根离子，电极反应式为CO2+2+HO一HCO)十OH,乙胺在阳极失去电子发生氧化反应生成乙腈，电极反应式为CHCH2NH2一4e十4OH一CHCN+4H2O。由分析可知，电极a为电解池的阴极，A项正确。2.A【解题分析】舰体焊接锌块，发生腐蚀时，Zn作负极，电极反应式为Zn一2e一Zn+,A项符合题意；若用镁合金块代替锌块，由于Mg的活泼性比F强，发生腐蚀时，镁合金被腐蚀，舰体受到保护，B项不符合题意；海水呈弱碱性，发生吸氧腐蚀，正极反应为2H2O十O2十4一4OH,C项不符合题意；考古队为舰体焊接锌块以保护舰体，锌块被腐蚀，属于牺牲阳极法，D项不符合题意。3.C【解题分析】A项，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，连接正确；B项，电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，连接正确；C项，电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，连接错误；D项，电解氯化铜溶液，铜作阴极，石墨作阳极，连接正确。4.D【解题分析】电解A1Cl3溶液，阳极的电极反应式为2CI厂一2e一C2◆，阴极的电极反应式为2H2O十2e一2OH+H2个，电解产生的OH与A13+结合生成Al(OH)3沉淀，故总反应的离子方程式为2A13十6HO十6C一2A1(OH)3V十3C2十3H2◆，D项错误。5.B【解题分析J电解氯化钾溶液的总反应为2KC1于2H,0通电2KOH+H,◆十C,◆，脱离反应体系的物质是H2、C2,且物质的量之比为1：1，所以通入适量HC1才能复原，A项错误；电解氢氧化钠溶液的总反应为2H,0通电2H◆十O,◆，脱离反应体系的物质是H2、O2,且物质的量之比为2：1，所以加入适量水可以复原，B项正确；电解硝酸银溶液的总反应为4AgNO,十2H,0通电4Ag十O,◆+4HNO,脱离反应休系的物质是Ag,O,且物质的量之比为4：1，所以加入适量的Ag2O才能复原，C项错误；电解硫酸铜溶液的总反应为2CuSO,+2H0通电2H,S0,十2Cu十O2个，脱离反应体系的物质是Cu、O2,且物质的量之比为2：1，所以加入适量CuO才可以复原，D项错误。6.C【解题分析】惰性电极电解N2CO3溶液，阳极是氢氧根离子失去电子生成氧气，电极反应式为4OH一4e一2H2O十O2N,阴极是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2一H2◆十2OH。阳极产生的活性氧能使病毒灭活，则b电极为电源正极，a电极为电源负极。N2CO溶液的碱性较弱，不能灭活病毒，灭活病毒的是活性氧，A项错误；用NaCl代·33【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一R一必考一QGB一Y)

周测卷十四化学衡化学反应进行的方向1.B【解题分析】根据HIn(aq)(红色)一H+(aq)十In(aq)(黄色)可以看出使衡正向移动可以显示黄色，加人N2CO3溶液消耗氢离子可以使衡正向移动，指示剂显示黄色，B项正确。2.D【解题分析】由反应的方程式可知正反应的气体分子数增加，则△S>0,且该反应在低温下不能自发进行，根据△G=△H一T△S,则△>0，D项正确。3.D【解题分析】由Ca2+十2HCO5=CaCO3+H2O+CO2可知，共生藻类消耗CO2,促使衡正向移动，有利于珊瑚的形成，A项正确；由Ca+十2HCO3三CaCO3十H2O十CO2可知，海洋中CO2浓度升高，促使衡逆向移动，不利于珊瑚的形成，B项正确；氮氧化物排放会导致酸雨的形成，使衡逆向移动，不利于珊瑚的形成，C项正确；升高温度，二氧化碳的溶解度减小，衡正向移动，促进珊瑚的形成，D项错误。4.C【解题分析】该反应为嫡减且能自发进行的反应，则该反应为放热反应，焓变小于零，A项错误：该反应的衡常数可表示为K[CC,B项错误：由B项中衡常数表达式可c2(C1-),加水后Q=C会变大，可使该衡道向移动，G度止：CL为固休，增大CuC1的量，不影响生成[CuCl3]的速率，D项错误。5.A【解题分析】增大压强，有利于衡正向移动，O2的转化率增大，A项正确；升高温度，衡逆向移动，NO2的转化率降低，B项错误；增大NO2的浓度，NO2的转化率降低，C项错误；催化剂的用量不影响NO2的转化率，D项错误。6.B【解题分析】假设减小体积，衡不移动，则X的物质的量浓度应从0.10ol·L1增大到0.20mol·L1,而此时X的物质的量浓度为0.21mol·L1>0.20mol·L1,则在缩小容器体积的过程中生成了X,衡向逆反应方向移动。而缩小容器体积相当于增大压强，衡向气体体积减小的方向移动，故a

周测卷二十四糖类油脂蛋白质核酸有机高分子化合物1.C【解题分析】树皮、破渔网、破布、麻头等的主要成分是纤维素。2.C【解题分析】一OH不与新制Cu(OH)2悬浊液反应，一COOH能溶解Cu(OH)2,一CHO在加热时还原新制Cu(OH)2成红色的Cu2O。3.C【解题分析】从衣料成分中是否含有蛋白质来分析，加酶洗衣粉，能将衣服上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质分解而除去，主要成分是蛋白质的制品都不能用加酶洗衣粉。棉织品的主要成分是纤维素，可用加酶洗衣粉洗，A项不符合题意；腈纶织品的主要成分是合成纤维，可用加酶洗衣粉洗，B项不符合题意；蚕丝织品主要成分为蛋白质，加酶洗衣粉可使蛋白质发生水解，C项符合题意；尼龙织品的主要成分是合成纤维，可用加酶洗衣粉洗，D项不符合题意。4.D【解题分析】有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，是合成高分子材料，A项错误；橄榄油的主要成分为油脂，油脂不是高分子化合物，B项错误；麦芽糖不是高分子化合物，C项错误；阿胶的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，D项正确。5.C【解题分析】冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，汽化时产生的是CO2,是空气的成分，不会造成环境污染，因此比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保，A项正确；冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质，可以循环使用，符合环境保护、“科技冬奥”理念，B项正确；碳纤维为碳元素的单质，不是化合物，因此不属于有机高分子材料，C项错误；由碲和镉合成的发电玻璃中的碲化镉不含有C元素，属于新型无机非金属材料，D项正确。6.A【解题分析】NaAuCl4发生还原反应，A项错误；葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,B项正确；葡萄糖中含有醛基，因此葡萄糖具有还原性，C项正确；根据纳米金单质颗粒直径，分散在水中所得分系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，D项正确。7.A【解题分析】该有机物中不含羧基，不属于氨基酸，A项错误；该有机物中含一OH,能与金属N发生反应，B项正确；该有机物中含碳碳双键、酰胺基、羟基，C项正确；该有机物中只含有1个碳碳双键，D项正确。8.D【解题分析】M属于聚合物，是高分子化合物，也是混合物，A、B两项均正确；结构中含有酰胺基，C项正确；结构中含有一COOH,可与醇发生酯化反应，D项不正确。9.C【解题分析】根据二氧化碳和淀粉的结构式可知，合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成，A项正确；农作物可以通过光合作用将吸收的二氧化碳转化为淀粉，B项正确；淀粉和纤维素的分子府·66·【23·G3ZC(新高考)·化学·参考答案一SJB一必考一FJ】

1,3一丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成X,正确；C项，化合物Z在氢氧化钠的水溶液中生成Y,正确；D项，Y的不饱和度为2，其同分异构体中不可能含苯环，不正确8.B【解题分析】丙中含有酯基，可在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，A项错误；PbC2为反应的催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，从而增大了单位时间的产量，B项正确；乙、丙中都含有碳碳双键，都可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能用酸性高锰酸钾溶液检验，C项错误；溴代烃在碱性条件下水解，水解后需要加入硝酸酸化，否则会生成氢氧化银沉淀，影响实验结论，D项错误。9.B【解题分析】溴乙烷在NaOH水溶液条件下生成乙醇，不是CH2-CH2,B项错误。10.C【解题分析】由题意可知A的结构简式为CH2一CHCH2CH2OH,A项错误；物质C为Br,含有的官能团有醚键、澳原子，B项错误；D和E分别为或中的一种，含有0碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；反应①是CH2一CHCH2CH2OH与溴B单质发生加成反应生成CH2 BrCHBrCH2CH2OH,反应③是转化00发消去反应，D项错误。11.(1)环氧乙烷(2分)(2)CH3CH(OH)CH3(2分)浓硫酸(3)HOCH2 CH2 OCHCH2OHHOHOCH,OCH2 CH2 OCH(CH3)2+H2O(3)(4)取代反应(2分)(5)C1sH31NO1(2分)CHOHCHa(6)6(3分)：(或)(2分)HOOHOH【解题分析】(6)I是OH的同分异构体，可与FeCl溶液发生显色反应，1molIHO可与2 mol Na2CO3反应，说明L分子的结构中含有2个酚羟基和1个甲基，当2个酚羟基在邻位时，苯环上甲基的位置有两种，当2个酚羟基在间位时，苯环上甲基的位置有3种，当$·68·【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一R一必考一LN】

(各2分)(5)5(2分)OH(6)Br MgMgBr①CHsCHOCHCH(3分)Fe乙醚②H2()OHH;CCHa【解题分析】(5)符合条件的同分异构体有0OCCH(CH)2OHOHOHH:CCH,CH2CHCH3CH2 CHH:CH:CCH2OCCH(CH3)2OCCHOHOCCH2 C(CH)案·82·【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一R一必考一QGA】

【解题分析】乙酸乙酯的沸点比乙醇、乙酸低，易挥发，则采取边反应边收集的方法，用图I装置，但乙酸丁酯的沸点高于乙酸和1一丁醇，反应中蒸出乙酸丁酯时，反应物会大量蒸发，利用率降低，所以采用冷凝回流法，用图Ⅱ装置，A项正确；由于乙醇和乙酸均能与水互溶，则导管a不伸入液面以下是为了防止倒吸，B项正确；饱和Na2CO3溶液能与乙酸反应，能溶解醇，并且还能降低酯的溶解度，所以可以用饱和碳酸钠溶液洗去酯中的酸和醇，C项正确；乙酸的结构只有一种，丁醇的结构有4种，因此乙酸丁酯可能的结构共有4种，D项错误。9.D【解题分析】分析GMA的制备过程可知，该反应属于取代反应，X为CHOH,A项正确；a的同分异构中属于酸的只有丙酸1种，B项正确；b能发生加聚反应，所得的产物为聚甲基丙烯酸甲酯，C项正确；GMA的分子式为C,H1oO3,D项错误。10.BC【解题分析】肉桂醇分子中含有碳碳双键和羟基，能发生取代反应、加成反应和氧化反应，A23项正确；苯丙醛分子中不同化学环境的氢原子有1CH2一CH2一CHO,共6种，B项46错误；苯丙醛的同分异构体中属于芳香醛，且含有一个甲基的有CH2-CHO、H3C-CH2-CHOCH一CHO,共7种，CCH项错误；巾图可知和氢气加成的位置是醛基而不是碳碳双键，则该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基，D项正确。11.(1)①C1sH32O2(2分)②CH3(CH2)16COOH;硬脂酸（或十八酸）（各2分）CH③CHCH2CH2CH2COOH、CHCH2 CHCOOH、CH CHCH COOH、(CH)3 CCOOH(4分)CHCH2 (CH2)CH-CH(CH2)COOCH(2）①CHa (CH2)CH-CH(CH2)COOCH3H2O微生物CHa (CH2)CH-CH(CH2)COOCH2CH2 OH3CH (CH2)CH-CH(CH2COOH+CHOHCH2 OH②3（各3分）12.(1)酯基；氧化反应（各1分）CH(2)对甲基苯酚（或4一甲基苯酚）；(各2分)·72·【23·G3ZC(新高考)·化学·参考答案一LKB一必考一SD】

第二节(20分)假设你是红星中学高三学生李华，你校正在举办“大美中国”(The Beauty of China))文创作品比赛。你的英国好友Jim是中国文化爱好者，请你给他写信做个介绍，内容包括：1.比赛目的与作品形式；2.你的参赛作品与设计理念。注意：1.词数100左右；2。开头和结尾已给出，不计入总词数。提示词：文创作品creative culture productsDear Jim,Yours,Li Hua(请务必将作文写在答题卡指定区域内)