请回答下列问题：大(1)基态Cr原子的价电子排布式为:基态硫原子核外最少有个电子顺时针旋转。OH(2)铬盐引发动物中毒时，通常用EDTA(结构如图)解毒。其中C、N、0三种元素的第一电离能由大到小的顺序是;自由基是指含单电子的基团，1mol-C00H中HO存在molg键。(3)在[Ag(NH)2]+离子中，NH,是配位体，NF,的结构与NH相似，可NF,却不能与Ag形成配离子，其主要原因是(4)碲属于氧族元素，在Te0}中，Te的杂化类型为；Te0的空间构型为(5)某含铬化合物立方晶胞如图所示。与钙原子最近且等距离的氧原子有个；钙和氧的Ca最近距离为anm,N为阿伏加德罗常数值，则该晶体密度为gcm3(用含a、Na的代数式表示)。Cr19.[选修5：有机化学基础](15分)有机物G是合成抗癌药物黄酮醋酸的中间体，其合成路线如图所示：C.HCH,0)限氨溶液/AH.OE C,H OH+C,H,02oCkC.H,oCIB2)HCD雪样市，因A)的饰工者还0OH面所南过有班东狂肝斜雪及0CH,对高西险血风阳送会日CH,味部新，兴特园(分子重排)实分03中产空面H.C国套一定条件080C.人G合反，中甲保岁始需最研已知：①②亲粉业OHCICI①NaOH/高温高压R OH②Ht③在生成D的同时有刺激性气味的气体产生。次器来垢：业江木(1)A的名称为合，B的结构简式为品店合用秘是广盈：业工(2)C→D的化学方程式为备冰002①·交座师(3)E的官能团名称是运，D+B一P的化学反应类型为一。的合指对木草第下(4)1molG与H2加成，最多消耗H,mol。幢关其固0减(5)写出一种满足下列条件的G的同分异构体(写出结构简式)。①属于芳香酯；②有两个与苯环直接相连的甲基；③核磁共振氢谱显示有四组峰，其面积比为6：2：1：1)小最面(6)根据上述线路合成的相关知识，用氯苯和乙酸（无机试剂自选）合成乙酸苯酚酯，写出合成路线E日冠减中，0小CC.不水水诗资干阳屋治中东名酒点决出凌代量闹)！《高二化学试题卷第6页（共6页）

角我乐广交饰照N代RNI拉及》透中(N,A.M为正极，电极反应：2NH,-6e=N2+6HB.高温下有利于原电池工作C.NO,在N极上失去电子D.放电过程中，H由M极区向N极区移动12.化学创造美好生活。下列项目与所述的化学知识有关联的是()选项项目化学知识A衣：羊毛衫不能用碱性洗涤剂洗涤蛋白质在藏性条件下易水解B食：SO,可用作葡萄酒抗氧化剂SO,具有漂白性C住：A1,O,在建筑中可用作耐火材料A1,O3具有两性D行：用NH,处理汽车尾气中的氮氧化物NH,极易溶于水13.某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。己知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法不正确的是(A.非金属性：Z

18.(12分，除标注外其余每空1分)(1)温度、压强、浓度（合理即可）(2分)存在该反应为可逆反应，反应只能达到衡状态不可能进行到底发生副反应（合理即可）(2)nCH=CH-CN催化剂[CH:CH于,(2分)加聚反应CN(3)CH=CH+CH:COOH.催化剂C=CHOOCCH,(2分)CH=CH+HCN催化剂CH2=CHCN(2分)19.(11分，除标注外其余每空1分)(1)AI厂的半径比F大，无法形成AI63-离子(2)Sp极性>(3)BD(2分)0.54(2分)3(CuS04·5H206503Cu0+S03+2S02+02+15H20(2分)20.(13分，除标注外其余每空1分)(1)分液漏斗(2)Co(OH2将不易被氧化的Co2+转化为具有较强还原性的[CoNH3)6]2+(3)除去活性炭并防止产品析出(2分)(4)产品损失少(5)OH(6)[CoNH3)6]Cl3(2分)H2O2+2CoCl2+2NH4C1+10NH3H2O=2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O或H2O2+2CoC2+2NH4C+10NH3=2[CoNH3)6]Cl3+2H20等合理答案（2分)(7)10%(2分)高一化学答案第2页共2页

—PbSO4+2H2O,A、C两项均正确；I区域的电獬质溶液为KOH,Ⅱ区域的电解质溶液为H2SO4,B项正确；锌的金属活动性强于铅，两种电池中正极材料相同，所以Zn一PbO2电池与传统铅酸蓄电池相比较：E-Pwo,>Eb-PbO,D项错误。14.C解析：氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，故蒸干氯化铁溶液得氢氧化铁固体，氢氧化铁受热易分解，灼烧得到氧化铁，A项正确；溶液中的铁离子水解使溶液呈酸性，氧化铜消耗氢离子，调节H使铁离子水解衡向右移动，促进铁离子的水解，最终铁离子转化成红褐色氢氧化铁沉淀，B项正确；红棕色变深，说明升高温度，衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，则反应2NO2三N2O4的△Hc(HA),B项正确；根据电荷守恒，可得c(Na+)十c(H)=2c(A2-)十c(HA)十c(OH),当吸收液呈中性时，c(H+)=c(OH-),因此c(Na+)=2c(A2-)十c(HA-),C项正硫：图巾pH72时，微)》-1，则行》-1，比A的二级电离常数n(A2-)K(H,A)=c(H)cA)=c(H)=102,D项错误。c(HA)16.(1)正盐(2分)(2)测Na2HPO3溶液的pH,若pH>7,则证明亚磷酸不是强酸（其他答案合理也可)(3分)(3)1×10-3(3分)(4)①=②K2>K3度·10·【23·ZCYK·化学·参考答案一SDKJB一选修4一QG】

抑制，溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液。A项，若溶液为酸性溶液，则AlO2不能大量共存，错误；B项，若溶液为碱性溶液，OH-与F3+不能大量共存，错误；C项，NO3、Ba+、K、Na+在酸性或碱性溶液中相互之间不反应，可以大量共存，正确；D项，若溶液为碱性溶液，OH与A13+、NH均不能大量共存，错误。9.B解析：常温下，向0.1mol·L1的H2S溶液中加入一定量的NaOH溶液，根据物料守恒，当溶液中存在c(Na+)=c(S2-)十c(HS-)十c(H2S)时，溶液中的主要溶质为NaHS,B项符合题意。10.AC解析：H2O的沸点比H2S高是因为水分子间存在氢键，A项正确；H2(g)的燃烧热是指1olH2(g)完全燃烧生成稳定的氧化物H2O1)时放出的热量，B项错误；根据盖斯定律，由①一2X②可得C项结论，C项正确；同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其单质与氢气越来越难化合，D项错误11.BC解析：溶度积常数为离子浓度幂之积，BaCO3的溶度积常数的表达式为Kp(BaC0)=c(Ba+)·c(COg),A项错误；根据c=1000得，2%一5%的MNa2SO4溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.13mol·L1~0.33mol·L-1,用0.13mol·L10.33mol·L1的Na2S04溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba+)在l1X00mol.L-111X1000.130.33mol·L1之间，浓度很小，可起到解毒的作用，B项正确；c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L1的溶液中钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，C项正确；因胃酸可与CO反应生成水和二氧化碳，使CO号-浓度降低，从而使衡BaCO3(s)=Ba+(ag)+CO-(aq)向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba+有毒，与Kp大小无关，D项错误。12.D解析：开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c(OH-)增大，由NH3·H2O=NH4十OH可知K-0,则H00系)故0SOc(NHE)c(NH3·H2O)减小，B项错误；根据碳原子守恒可知n(CH COO)与n(CH COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故c(CH3COO)与c(CH3COOH)之和减小，C项错误；由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知，当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c(CH3COO一)十c(OH)=·9·【23新教材·YK·化学·参考答案一R一选择性必修1一HAIN】

材料意在启示考生，夯实基础是创新、创造的前提。无论学知识还是学技能，都要练好基本功，夯实基础，守正创新。参考立意：①创新的前提是夯实基础；②脚踏实地，练好基本功：③循序渐进，守正创新：④夯实基础，助力创新；⑤以守正之心磨炼腾飞的翅膀。(二)写作任务和要求1.感悟和思考作文必须写出自己的认识和感悟，体现自己的一些思考。2.结合材料材料的内容必须在行文中有所体现，有概述或分析，要由材料引出自己的思考和感悟。3.明确文体文体不限，自定文体，但要有文体意识，选择使用什么文体，就要符合相应的文体规范。(三)题意评分解说题意评分等级文章特征A.紧扣材料，体现了自己的感悟和思考，立意准确。B.写作重点突出，联一类文系材料和现实生活，内容充实，感悟深刻，表达精彩，亮点突出。C.文体特54~60分征鲜明。A.紧扣材料，体现了自己的感悟和思考，立意准确。B.写作重点较突出，符合二类文联系材料和现实生活，内容较充实，感悟较深刻，表达流畅，有一些亮点。题意48~53分C.文体特征鲜明。A.能扣住材料，体现了自己的一些感悟和思考，立意符合材料。B.写作重三类文点不够突出，感悟不够深刻，内容和结构较完整，语言淡，逻辑性一般。42~47分C.文体特征较鲜明。基本A.没有扣住材料写作，有自己的一些感悟，但立意不够准确。B.写作重点四类文符合不突出，内容空洞，结构不完整，语言不流畅，逻辑混乱。C.文体特征不36~41分题意鲜明。A.部分偏离题意的，酌情给分(21~35分)。B.完全离题的，酌情给分偏离五类文(0~20分)。完全脱离材料内容，完全忽略写作要求，完全没有文体意识，题意35分及以下仅选取材料、写作任务或写作要求的只言片语展开写作，思想不健康，观点错误。(四)补充说明1.错别字等扣分缺标题扣2分；每1个错别字扣1分，重复的不计；标点错误多的，酌情扣分。2.字数等扣分①400字以上的文章，按评分标准评分，扣字数分。（每少50个字扣1分）②400字以下的文章，20分以下评分，不再扣字数分。③200字以下的文章，10分以下评分，不再扣字数分。④只写一两句话的，给1分或2分，不评0分。⑤只写标题的，给2分，不评0分。与作文完全无关，甚至是调侃考试、调侃评卷老师的内容可以打0分。⑥完全空白的，评0分。【高三语文·参考答案第4页（共4页）】1003C

One possible version:NoticeDear shoolmates,To help us gain a better understanding of first aid,四our school will invite Professor Wang from ZhejiangUniversity School of Medicine to give us a lecture on it.The lecture will focus on the importance of first aid and写作introduce some basic skills,When we understand first aid,we'll have the abilityto help those in need.As a matter of fact,mastering firstaid skills can make a great difference between life anddeath.So don't miss the chance.The lecture will be delivered in the lecture hall on thesecond floor of the Teaching Building at 4 pm onDecember 15,2022.Everyone is welcome and pleasebe ontime.The Students'Union

(4)正确，正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大，所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷(3分)(5)+123(3分)18.(1)-56.8kJ·mol-1(2分)(2)A(1分)；要测定的是1ol醋酸完全电离的电离热，若用醋酸溶液，则有一部分冰醋酸已经电离，难以求算(2分)(3)热量的计算是通过溶液中的温度变化来确定的，而容器、温度计、玻璃搅拌器等吸收的热量都未计入(2分)(4)HCI的中和反应反应热数值；CH3COOH是弱酸，电离时要吸热，中和时放热较少（各2分）(5)过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度(2分)(6)+5.2kJ·mol-1(2分)19.(1)2△H1+△H2(2分)(2)H2S(g)+2O2(g)=SO}(aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ·mol1(3分)(3)①Cu、C1、H②增加氧气的通入量或增大起始时c(Fe3+)(各2分)(4)①从A到B(1分)②SO2-2e+2H2O=SO2-+4H+(2分)(5)①2SO2+CO⅓+H2O=2HSO3+CO2(2分)②CaSO3(1分)·4·【23新教材·YK·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGB·N】

7.D解析：由图示可知，a极为负极，b极为正极，电流由b极经负载流向a极，A项错误；由图示可知，正极的电极反应式为O2十4十4H一2H2O,总反应式为3)2十2CH3OH一2CO2十4H2O,B项错误；电池工作时，H+移向正极，即H+移向b极，溶液的酸性减弱，C项错误；3.2g甲醇的物质的量为0.1ol,反应中转移电子的数目为0.6VA,D项正确。8.B解析：从图中可以看出，通过光伏发电，太阳能转化为电能，水在电能作用下分解为氧气和氢气，最后氢气和氧气生成水，所以太阳能转化为电能、热能和化学能，A项正确；正极发生还原反应，该燃料电池正极的电极反应式为O2十4H十4一2H2O,B项错误；水分解为氢气和氧气，最后氢气和氧气又生成水，故水可以循环使用，氢气和二氧化碳反应生成水和甲醇，水和甲醇又生成二氧化碳，所以二氧化碳也可以循环利用，C项正确；氢气易燃易爆，使用氢气时如何安全、高效地储存及转移是关键，D项正确。9.A解析：右边是原电池，锌作负极，发生反应：Zn一2e一Zn+,铜作正极，正极发生吸氧腐蚀：O2十2H2O十4e一4OH,A项错误；左边是电解池，铜作阳极，发生反应：Cu一2=Cu+,所以可观察到区域②变蓝，B项正确；左边锌片作阴极，发生反应：2H2O+2e一H2◆十2OH,因为电解反应速率比原电池反应速率大，所以最先观察到变红的区域是①，C项正确；右边锌片作负极，质量减轻，D项正确。10.D解析：电池工作时，M极Cu2S转化为CuSO4,失去电子，为负极，则N极为正极，A项正确；M极的电极反应式为Cu2S一10e十4H2O一2Cu2++8H十SO},因为M极产生的Cu+与SO的物质的量之比为2：1，故右室中SO需通过X交换膜进入左室，则X交换膜为阴离子交换膜，B、C两项均正确；因为外电路上每通过2mol电子，左室中除了有0.2 mol Cu2S溶解，还有右室中的SO通过X交换膜进入左室，故左室溶液增重超过32g,D项错误。11.B解析：将NH4C1溶液从20℃升温至30℃，NH4C1的水解衡正向移动，。NI时)减小1厂)增大，所以号减小，B项铸设。12.C解析：根据)2-的移动方向可知，N区为阴极区，M区为阳极区，a极为电源的负极，铅蓄电池中负极材料为Pb,A项正确；M区为阳极区，发生氧化反应，C2H被氧化为C2H4,其电极反应式为C2H-2十O2-一C2H4+H2O,B项正确；若制得1molC2H4,则有1 nol CO2被还原，C项错误；若有1 nol CO2·16·【23新教材·YK·化学·参考答案一R一选择性必修1一SD】

智能技术进入了瓶颈期；20世纪80年代后，人工智能技术得到长足的发展。(6分)(2)同：都解放了人类劳动，极大地提高了生产力，推动了人类社会的进步。(6分)异：依托计算机技术而发展；推动了生产活动计算机化；更深入地替代人类劳动；变革的速度更快，规模空前；等等。(6分〉(3)影响：一方面，人工智能提高了劳动生产率，并会替代部分劳动，从而减少就业机会。另一方面，在技术进步的背景下，企业为了实现利润最大化，会扩大生产规模，创造新的就业机会。(6分)14.[示例20世纪40年代：美国研制出第一台电子计算机。(3分)理由：电子计算机的成功研制，奠定了现代信息技术的基础。它的出现，开启了电子计算机时代。(5分)20世纪50年代：机器模拟智能被美国科学家提上日程。(3分)理由：人工智能技术作为计算机技术的一个分支，是通过计算机模拟人的思维解决实际问题的技术。大力发展智能制造以及人工智能新兴产业，鼓励各个领域的智能化创新，是当今科技发展的重要任务。人工智能技术广泛地应用到各个领域，极大地改变了人们的生产生活。(5分〉(“示例”仅作阅卷参考，不作为唯一标准答案)·15·【23新教材·ZC·历史·参考答案一R一选择性必修2一QG】