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全国100所名校高三AB测试示范卷教学札记第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、非选择题（本题包括3小题，共50分）11.(16分)物质的量是联系宏观物质与微观粒子的桥梁。回答下列问题：(1)可燃冰是天然气水合物晶体，假设可燃冰的水笼里装的都是甲烷，理想的甲烷水合物的化学式为CH·xHO,已知可燃冰完全燃烧后，生成的水与二氧化碳的质量比为45：11，则甲烷水合物(CH4·xH2O)的摩尔质量为(2)500 mL a mol·L1Al2(S))3溶液中含有b个SO,则阿伏加德罗常数的值为(用含、b的代数式表示)。(3)人体血糖的（血液中的葡萄糖）正常值为(3.9~6.1)×10-3mol·L1。某人体检查报告中血糖值为0.92g·L1,该人体的血糖含量(填“偏高”、“偏低”或“正常”)。(4)实验室需配制5mol·L1的NaOH溶液480mL。在用托盘天称取NaOH固体时，托盘天读数为（填字母)。A.100.0gB.大于100.00gC.大于100.0g(5)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分。当右侧充入30gNO,左侧充入120gH2和CO2的混合气体时，隔板处于如图1所示的位置（保持温度不变）。1533图1图2①左侧中H2和CO2的物质的量之比为,右侧再充入96gO2,(填“能”或“不能”)使隔板处于容器正中间。②其他条件不变，若将左侧的气体换成60gH2和O2的混合气体时，隔板处于如图2所示的位置，则H2和O2的混合气体的均摩尔质量为【解题分析】(1)根据可燃冰完全燃烧后，生成的水与二氧化碳的质量比为11：45，可知CH4·xH2O中x=8,故CH,·8HO的摩尔质量为160g·mol-1。(2)m(O)=0.5 L.Xa mol L.-1X3=1.5a mol,NA-N-2n 1.5a 3a(3)莱人体检查报告中血糖值为0.92g·L,可知他的血糖浓度c=0,922mol·L-1=5.1×10-3mol·L-1,而180g人体血糖（血液中的葡萄糖）正常值为3.9~6.1×10-3mol·L-1,由此说明他的血糖正常。(4)实验室中没有480mL规格的容量瓶，其实际应配制500mL溶液，需要100.0 g NaOH固体，由于NaOH要放在烧杯中称量，所以托盘天的读数要包括烧杯的重量，因此读数应大于100.0g。(5)①右侧气体的物质的量为4ol,总质量为120g,经计算可知，H2和CO2的物质的量之比为1：2；右侧再充入96gO2时，因为O2会与O反应，所以右侧气体的总物质的量小于4ol,所以隔板不能处于容器正中间。②由图2可知，60gH2和O2的混合气体的物质的量为2mol,则均摩尔质量为30g·mol-l。【答案】(1)160g·mol1(2分)(202分)(3)正常(2分)(4)C(2分)(5)①1：2(3分)；不能(2分)②30g·mol-1(3分)12.(16分)硫酸高铈[Ce(SO)2]是一种常见的氧化剂。以氟碳铈矿粉（主要成分为CeFCO)为原料制取Ce(SO4)2·4H2O的一种工艺流程如下。已知：CeO,中Ce的化合价为+3、十4，难溶于水，但可与酸反应生成盐和水。【24.G3AB(新高考)·化学-SJB-必考-HEB】

9.2022年2月19日，北京冬奥会花样滑冰双人自由滑比赛在首都体育馆举行，中国选手隋文静、韩聪夺得双人滑冠军。模拟男运动员以自己为转轴拉着女运动员做匀速圆周运动的情境如图所示。关于女运动员做圆周运动的向心力、向心加速度，下列说法正确的是A.女运动员做匀速圆周运动，其向心加速度时刻在改变B.女运动员的向心加速度越大，其速率变化越快C.向心力不改变速度的大小，只改变速度的方向D.向心力可以改变速度的大小和方向

同理，星球的密度p-M'3g144πGR(2分)37R'3联立解得，该里琼的密皮与地球的市度之比。一分（8分)

【答案详解】八选项主人公的在贝格太太的劝导下，重拾积极乐观的心态，沉重沮丧的情绪贯穿全文的理解不成立。B选项中，破败的特点不成立。贝格太太的客厅中是又大又讲究的家具，墙上的风景画和家人的照片应当代表了家乡和家，虽然旧，但并不破败。C选项，主人公并没有提前对结果有预料。空的结果主人公也很惊讶，性格古怪也只是主人公初步的疑惑。贝格太太泰然的态度，肯定的承认盒子是空的，让主人公释然，大致猜出来盒子中的有价值的东西是无形的。7.【参考答案】C【命题立意】本题重点考查学生对文本艺术特色的分析鉴赏能力。【答案详解】贝格太太扫视房间的动作结合下文对主人公的邀请，泡茶、劝说等行为可以看出贝格太太的行为主要还是出于对主人公情况的关心和担忧。8.【示例答案】①第一段交代故事发生的地点，刻画了主人公居住环境封闭压抑，阴沉死寂的特点。②营造了忧伤、压抑的氛围，烘托了“我”孤独、烦闷的心情。③设置悬念，吸引读者的阅读兴趣。④和最后一段环境描写相互照应，暗示了“我”内心情感的转变。【命题立意】本题重点考查学生对小说环境描写的作用的鉴赏能力。【答案详解】叙事类文章中景物描写的作用一般有以下几种：营造氛围，烘托人物心情，衬托人物形象推动情节发展，暗示（深化）文章主旨。景物的特点不外以下几种：清逸、静谧、和、安宁；热闹、生机；萧索、冷清、孤寂、沉闷等。第一段的描写的是伦敦城市的俯瞰景象，交代了故事发生的地点。通过比喻，将伦敦城的房子比作监狱的围墙，又交代了庭院萧条的景象，突出主人公居住环境封闭压抑、阴沉死寂。渲染了压抑的氛围，结合下文作者交代的乡愁，渲染了主人公孤独，伤心的心里感受，也引发读者对其情感产生缘由的好奇。【评分标准】答出一点得2分，答满三点即可满分。如学生有其他说法，能有理有据、自圆其说，也可得分。9【示例答案】①有助于衬托人物品格，丰满人物形象。一只鞋盒一半大小、用磨损的麻绳捆着、模样破旧的纸板盒，却令贝格斯太太带有数意地抚摸，并袒露心声。看出了盒子跟随贝格太太日久以及对它的珍视。②有助于组织和推动情节发展。文中魔盒反复出现，串联相关情节，成为全文的线索，使故事情节更加集中，结构更严谨。③深化主题。本文以小见大，魔盒中装满了天伦之乐，象征了家的永恒温暖，有揭示和深化主题的作用。【命题立意】本题重点考查学生对小说中物象的作用的鉴赏能力。【答案详解】考查物象的作用，可以从文章的主旨，小说的人物刻画、文章情节的组织与推动、象征意义、环境的营造等角度入手鉴赏【评分标准】答出一点得2分，答满三点即可满分。如学生有其他说法，能有理有据、自圆其说，也可得分。

【答案详解】八选项主人公的在贝格太太的劝导下，重拾积极乐观的心态，沉重沮丧的情绪贯穿全文的理解不成立。B选项中，破败的特点不成立。贝格太太的客厅中是又大又讲究的家具，墙上的风景画和家人的照片应当代表了家乡和家，虽然旧，但并不破败。C选项，主人公并没有提前对结果有预料。空的结果主人公也很惊讶，性格古怪也只是主人公初步的疑惑。贝格太太泰然的态度，肯定的承认盒子是空的，让主人公释然，大致猜出来盒子中的有价值的东西是无形的。7.【参考答案】C【命题立意】本题重点考查学生对文本艺术特色的分析鉴赏能力。【答案详解】贝格太太扫视房间的动作结合下文对主人公的邀请，泡茶、劝说等行为可以看出贝格太太的行为主要还是出于对主人公情况的关心和担忧。8.【示例答案】①第一段交代故事发生的地点，刻画了主人公居住环境封闭压抑，阴沉死寂的特点。②营造了忧伤、压抑的氛围，烘托了“我”孤独、烦闷的心情。③设置悬念，吸引读者的阅读兴趣。④和最后一段环境描写相互照应，暗示了“我”内心情感的转变。【命题立意】本题重点考查学生对小说环境描写的作用的鉴赏能力。【答案详解】叙事类文章中景物描写的作用一般有以下几种：营造氛围，烘托人物心情，衬托人物形象推动情节发展，暗示（深化）文章主旨。景物的特点不外以下几种：清逸、静谧、和、安宁；热闹、生机；萧索、冷清、孤寂、沉闷等。第一段的描写的是伦敦城市的俯瞰景象，交代了故事发生的地点。通过比喻，将伦敦城的房子比作监狱的围墙，又交代了庭院萧条的景象，突出主人公居住环境封闭压抑、阴沉死寂。渲染了压抑的氛围，结合下文作者交代的乡愁，渲染了主人公孤独，伤心的心里感受，也引发读者对其情感产生缘由的好奇。【评分标准】答出一点得2分，答满三点即可满分。如学生有其他说法，能有理有据、自圆其说，也可得分。9【示例答案】①有助于衬托人物品格，丰满人物形象。一只鞋盒一半大小、用磨损的麻绳捆着、模样破旧的纸板盒，却令贝格斯太太带有数意地抚摸，并袒露心声。看出了盒子跟随贝格太太日久以及对它的珍视。②有助于组织和推动情节发展。文中魔盒反复出现，串联相关情节，成为全文的线索，使故事情节更加集中，结构更严谨。③深化主题。本文以小见大，魔盒中装满了天伦之乐，象征了家的永恒温暖，有揭示和深化主题的作用。【命题立意】本题重点考查学生对小说中物象的作用的鉴赏能力。【答案详解】考查物象的作用，可以从文章的主旨，小说的人物刻画、文章情节的组织与推动、象征意义、环境的营造等角度入手鉴赏【评分标准】答出一点得2分，答满三点即可满分。如学生有其他说法，能有理有据、自圆其说，也可得分。

3.学生通过研学得知 A.目测山峰海拔约915m B.甲地坡面径流流向东南 C.甲地可观测到丁地 D.桥梁是欣赏瀑布的最佳地点

教全国100所名校高三AB测试示范卷记C.NaHCO可用于治疗胃酸过多：HCO。十H+=CO2◆+HOD.NaHCO.可作发酵粉：2 NaHCO△NaCO十CO,+HO【解题分析】二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，其离子方程式为2OH十CO-CO+HO,A项合理；NaCO与食醋混用产生CO2气体，CO+2 CH,COOH一CO2个+HO+2 CHaCOO,B项不合理；NaHCO可用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠与强酸反应，其离子方程式为HCO十HC0,↑十H,O,C项合理；碳酸氢钠不稳定，易受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其化学方程式为2八aHCO,△Na2CO3十CO2A十H2O,D项合理。【答案】B4.观察法是化学学的重要方法。将金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列说法不正确的是实验现象①变灰暗巴变白色⑨出现液滴①白色晶体A.若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①②不相同B.取①②得到的产物，向其中滴加适量的水和CuSO溶液，均可观察到有蓝色沉淀生成C.取③后液滴的稀溶液，向其中滴加酚酞试液，可观察到酚酞试液只变红不褪色D.加热④得到的白色晶体，通入水中有气泡冒出，则可证明白色晶体一定是NHCO【解题分析】将钠放置于坩埚中加热，钠首先融化成小球，继而剧烈燃烧产生黄色火焰，燃烧产物为淡黄色的过氧化钠固体，A项正确；①中钠被氧化为氧化钠，水与氧化钠反应生成NaOH,②得到的产物为NaOH,加入CuSO,溶液生成Cu(OH)?沉淀，可观察到有蓝色沉淀生成，B项正确；③中氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液只变红不褪色，C项正确；加热④得到的白色晶体，通入水中有气泡产生，不能证明白色晶体为NHCO3,白色晶体可能是NaCO3·10HO,D项错误。【答案D5.现有三种物质：①2 mol NaHCO3;②1 mol Naz CO3和NaHCO3的混合物；③1 mol Naz CO3。下列说法正确的是A.分别与足量盐酸反应时，消耗盐酸的物质的量：①=③

全国©0所名校高三单元测试示范卷学置E的作用是;若没有装置E,测定的结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影札记响”，下同)；若没有装置A,装置B左侧用橡皮塞封闭，实验结果将(2)充分加热后，测得装置D的质量增加6.6g,若将装置B换为装置F进行实验（膨松剂的质量相同)，不考虑实验过程中导致的误差因素，则测得装置D的质量为g。(3)若加热装置B的反应时间较短，NHCO3将分解不完全。欲测定某份加热了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率，称取2.960g样品完全溶于水，制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随加入盐酸的体积的变化如图所示，则曲线a、d对应的离子分别是(填离子符号)，该样品中Naz COs的质量分数为,原NaHCO3的分解率为0.050.04的质0.03hd0V(盐酸)【解题分析】该实验是研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，实验前先从装置的左端通入空气，装置A中NaOH溶液可吸收空气中的C)2气体，然后通过装置B,经装置C中的浓疏酸干燥后，经装置D、E排出，当装置内充满不含CO2的空气后，加热装置B,其中NaHCO3分解产生CO2气体，经浓硫酸干燥后，被U形管中的碱石灰吸收，根据最终装置D增加的质量，判断反应产生CO,的量，装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的CO,和HO,防止对实验结果造成干扰；为减小实验误差，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是使残留在装置中的CO2全部进入装置D中以便被完全吸收。(3)加入稀盐酸，Na2CO3与稀盐酸反应先生成NaHCO3,然后NaHCO3接着与HCI反应生成CO2,故Na的物质的量始终不变，CO的物质的量始终减小，HCO的物质的量先增大后减小，故a为Na,b为HCO,d为CO号；从图上可以看出HCO3的物质的量为0.03mol,CO号的物质的量为0.02mol,故Na2CO3的物质的量为0.02mol,Na HCO3的物质的量为0.01mol;根据分解反应的化学方程式可知，原样品中有0.05 mol NaHCO3,分解了0.04molNaHC0,生成0.02 mol NaC0,该样品中NaC0。的质量分数为106X0,02×100%≈71.62%，原NaHCO,的分解2.960率为88×100%=80%。【答案】(1)CO2(1分)；浓疏酸(1分)；吸收空气中的CO2和H2O,防止对实验结果造成干扰(1分)；偏高(2分)；偏低(2分)(2)13.2(2分)(3)Na+(1分)：CO-(1分)：71.62%(2分)：80%(2分)【24.G3DY(新高考)·化学-R-必考-HUN)2

教全国©0所名校高三单元测试示范卷记【解题分析】铜丝与浓硝酸反应生成的)2为红棕色，A项正确；①处浸有紫色石蕊试液的棉花变红，可能是挥发的HN)使紫色石蕊试液变红，B项错误：②处棉花颜色变深是Fe2被氧化成Fe所引起的，C项正确；NaOH吸收尾气涉及2NO2+2NaOH一NaNO十NaNO2十HO,是氧化还原反应，D项正确【答案】B9.W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，下列不能实现图示转化关系的是选项wXYZACuCuOCusOCu(OH)2BMgMgOMgCl2Mg(OH)2CNaz O2NaOHNaz CONaClDAIAICINaAlO为Al2 (SO)【解题分析】Cu不能一步反应生成Cu(OH)2,A项符合题意；Mg在空气中被氧化成MgO,Mg与盐酸反应能生成MgC2,Mg与热水反应能生成Mg(OH)2,MgO与盐酸反应能生成MgCl2,MgC2与碱反应能生成Mg(OH)2Mg(OH)2分解能生成MgO,B项不符合题意；N2O2和水反应能生成NaOH,NaOH溶液和CO2反应能生成Na2CO3,Na2CO3和盐酸反应能生成NaCl,电解NaCl溶液能生成aOH,Na2O2和CO2反应能生成Na2CO3,NaO2和盐酸反应能生成NaCI,C项不符合题意；Al和盐酸反应能生成AICl3,AICl3和过量的NaOH溶液反应能生成NaAlO2,NaAlO2和过量的硫酸反应能生成A2(SO4)3,Al和过量的NaOH溶液反应能生成NaAI)2,Al和硫酸反应能生成Al2(SO4)3,Al2(SO1)3和BaC2溶液反应能生成A1Cl3,D项不符合题意【答案】A10.已知含铁元素的几种物质间具有如图转化关系。设NA为阿伏加德罗常Fe数的值，下列说法正确的是A.1L0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3+数目为0.1VaB.当反应a中消耗0.2 mol HCI时，生成的H2分子数为0.05NAFe*Fe(OH)3胶体C.5.6gFe与足量硝酸溶液发生反应b,转移的电子数为0.3ND.向沸水中滴加含0.1 mol FeCl3的饱和溶液，生成O.1Vn个Fe(OH)3胶体粒子【解题分析】Fe+会水解，溶液中Fe3+数目小于O.lNA,A项错误；Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，当消耗0.2 mol HC1时，生成的H2分子数为0.1NA,B项错误；5.6gFe的物质的量为0.1mol,与足量硝酸溶液发生反应b生成硝酸铁，化合价升高3，则转移的电子数为0.3NA,C项正确；Fe(OH)3胶体粒子为大量的F(OH)3的集合体，生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于O.lNA,D项错误。【答案】C11.元素的价类二维图是我们学元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为铁元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A.铁在氧气中燃烧可实现上述①的转化化合价B.M加水溶解可转化为Fc(OH)+6FeOiC.已知高铁酸盐(FO)可用于饮用水的消毒，由此可推+3M△.om断，高铁酸盐(FεO)具有强氧化性2①FeOD.向溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCNFe(OH)Fe2Fe*②溶液，溶液变为红色，溶液中一定含有Fe斗0物质类别单质氧化物氢氧化物盐【解题分析】M为Fe2(O3,铁在氧气中燃烧生成FeO1,不能实现题述①的转化，A项错误；F2O3不溶于水，B项错误；高铁酸盐(FO)可用于饮用水的消毒，且Fe元素的化合价为十6，能得电子变为十3，故可推测高铁酸盐具有强氧化性，C项正确；先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此时的Fe+是否由Fe+氧化而来不能确定，溶液中不一定含有Fe+,D项错误。【答案1012.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将1molC2通入含1 mol Fel的溶液中：2Fe2++2I+2Cl2—2e3++4C+L2B.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg++HCO3+OH一MgCO3￥+H2OC.向FeCl3溶液中通入过量的H2S:2Fe3++3H2S—2FeSV+SV+6H28【24G3DY.化学-LKB-必考-SX】