讲评三步一体高效训练记键断裂转化为氯原子的△H1>0,B项错误；根据盖斯定律，△H1十△H2十△H3=△H,即△H1十△H2十△H一△H=0,C项正确；断裂化学键需要吸收能量，所以氯原子和氢原子直接结合成2 mol HCI(g)放出的热量高于氢气和氯气反应生成2 mol HCI(g)放出的热量，放热反应的△H为负值，所以△H3化学能，A项正确；由分析可知，B项错误；已知：2HO(1)一2H2(g)十O2(g)△H=+571.6kJ·mo1,则H(g)+20(g)—H00)△H=(-571.6×2)k·mol1=-285.8k·mo1,氢气的燃烧热△H=一285.8kJ·mol1,C项正确；铁氧化合物循环制H2以太阳能为热源，以水为原料，FeO和FeO可循环使用，具有成本低的优点，氢气和氧气分步生成，具有产物易分离的优点，D项正确答案：B第Ⅱ卷（非选择题共50分)二、非选择题（本题包括3小题，共50分）11.(16分)化学反应过程中释放的能量在生活、生产和科研中具有广泛的应用。(1)肼(NH4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如过氧化氢、氧气等）配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。①肼的结构式为,过氧化氢的电子式为②已知0.4mol液态肼和足量H2O2(I)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6k的热量。写出该反应的热化学方程式：已知HO(I)H2O(g)△H【24新教材.ZCYK.化学-R-选择性必修1-QGBY】
讲评三步一体高效训练记键断裂转化为氯原子的△H1>0,B项错误；根据盖斯定律，△H1十△H2十△H3=△H,即△H1十△H2十△H一△H=0,C项正确；断裂化学键需要吸收能量，所以氯原子和氢原子直接结合成2 mol HCI(g)放出的热量高于氢气和氯气反应生成2 mol HCI(g)放出的热量，放热反应的△H为负值，所以△H3化学能，A项正确；由分析可知，B项错误；已知：2HO(1)一2H2(g)十O2(g)△H=+571.6kJ·mo1,则H(g)+20(g)—H00)△H=(-571.6×2)k·mol1=-285.8k·mo1,氢气的燃烧热△H=一285.8kJ·mol1,C项正确；铁氧化合物循环制H2以太阳能为热源，以水为原料，FeO和FeO可循环使用，具有成本低的优点，氢气和氧气分步生成，具有产物易分离的优点，D项正确答案：B第Ⅱ卷（非选择题共50分)二、非选择题（本题包括3小题，共50分）11.(16分)化学反应过程中释放的能量在生活、生产和科研中具有广泛的应用。(1)肼(NH4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如过氧化氢、氧气等）配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。①肼的结构式为,过氧化氢的电子式为②已知0.4mol液态肼和足量H2O2(I)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6k的热量。写出该反应的热化学方程式：已知HO(I)H2O(g)△H【24新教材.ZCYK.化学-R-选择性必修1-QGBY】
讲三步一体高效训练记C.升高温度D增大生成物浓度解析：增大压强，衡向正反应方向移动，（正）>（逆），A项错误；使用催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，衡逆向移动，（逆）>（正），C项正确；只增大生成物的浓度，山时刻u(正)不会改变，D项错误。答案：C7.在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸：COb(g)+H(g)一HCOH(g)△H=-31.4k·ol1,下列有关说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.恒温条件下，增大压强，化学衡常数增大C.恒温恒压下，使用合适的催化剂，衡产率会提高D.该反应在低温下可能自发进行解析：升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，A项错误；化学衡常数只与温度有关，温度不变，衡常数不变，B项错误；催化剂只能改变反应速率，不能使衡发生移动，衡产率不变，C项错误；该反应的△SYC.若将实验①中稀硫酸改为NaOH溶液，一样满足要求D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X作负极解析：实验③中N(O5向阳极移动，A项正确；由①得还原性：X>Y,②得还原性：W>X,③得还原性：Y>Z且Y的活泼性一定大于H,则活泼性烦序为W>X>Y>(H)>Z,BD两项均正确；若将实验①中稀硫酸改为NaOH溶液，可能出现Mg、Al和NaOH溶液构成原电池，这样就无法比较金属的还原性，C项错误。答案：C9.已知光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应，反应1：CH(g)十CI·(g)→·CH3(g)十HC1(g),反应2：·CH3(g)+C12(g)>CHCI(g)十C1·(g)(·CH3和C1·分别表示甲基和氯原子)。各物质的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是过渡态1过渡态2能量\+16.+8.3CH3+C12+HC+7.50CH+C12+CI.-105.4CHCl+HCI+CI-反应进程A.该链转移反应的反应速率由第1步反应决定B.过渡态结构的稳定性：过渡态1
全国©0所名校高三单元测试示范卷教学0.2 nol HC1时，生成的H2分子数为0.lVA,B项错误；5.6gFe的物质的量为0.1mol,与足量硝酸溶液发生反应b记生成硝酸铁，化合价升高3，则转移的电子数为0.3NA,C项正确：Fe(OH)3胶体粒子为大量的Fe(OH)的集合体，生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,D项错误。【答案】C8.元素的价类二维图是我们学元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为铁元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A.铁在氧气中燃烧可实现上述①的转化+化合价+6FFeOB.M加水溶解可转化为Fe(OH)3C.已知高铁酸盐(FO)可用于饮用水的消毒，由此可推+3631⑤MFe(OH)Fe△断，高铁酸盐(FeO)具有强氧化性2①FeOD.向溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加人少量KSCNFo(ok②溶液，溶液变为红色，溶液中一定含有Fe0 Fe单质氧化物氢氧化物盐物质类别【解题分析】M为F2O3,铁在氧气中燃烧生成FO4,不能实现题述①的转化，A项错误；Fe2O3不溶于水，B项错误；高铁酸盐(FO-)可用于饮用水的消毒，且F元素的化合价为+6，能得电子变为十3，故可推测高铁酸盐具有强氧化性，C项正确；先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此时的Fe3+是否由Fe+氧化而来不能确定，溶液中不一定含有Fe,D项错误。【答案】C9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将1molC2通入含1 mol Fel2的溶液中：2Fe2++2I+2C2—2Fe3++4C1+1B.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3+OH-MgCO3￥+H2OC.向FeCl3溶液中通入过量的H2S:2Fe3++3HS—2FeSV+Sy+6HD.向一定体积明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小：A13+十2SO十2Ba2++4OH-—AlO2+2BaSO4￥+2H2O【解题分析】I厂的还原性强于Fe,C2先与I厂反应，1 mol Clz2与2molI厂恰好完全反应，正确的离子方程式为C2+2I厂一2CI-+I2,A项错误；Mg(HCO3)2溶液与足量的NOH溶液反应生成更难溶于水的Mg(OH)2,正确的离子方程式为Mg2++2HCO十4OH一Mg(OH)?￥十2CO十2HO,B项错误；FS溶于盐酸，故将过量的H,S通入FeCl溶液中，反应生成氯化亚铁、硫和盐酸，正确的离子方程式为2Fe3+十H2S一2Fe2+十S￥十2H,C项错误；向明砚溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小，依据KAl(SO4)2组成可知若2个单位SO}完全反应需要2个单位B(OH)2,即提供4个单位OH-,此时1个单位A13+完全转化为AIO万，D项正确。【答案D二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.含钒化合物广泛应用于工业、国防等诸多领域，下列有关含钒物V0,(橙红色)OHvO:(黄色)质转化关系的说法中不正确的是TA.图中转化关系只有部分存在电子转移VO2+(蓝色)HB.反应I的离子方程式中HO的化学计量数为3Zn(适量)C.实现Ⅱ的转化，不能使用HI等还原性酸ⅢV0(浅黄色)D.钒有十2、十3、十4、十5等多种价态，当参与反应的n(Zn)n(VO=1.5时，可实现反应Ⅲ的转化【解题分析】反应I、反应Ⅱ中不存在电子转移，A项正确；反应I的离子方程式为V2O十6)H一2V(O月-十3H2O,B项正确；反应Ⅱ无价态变化，若使用具有还原性的HⅡ可能会把V2O还原，而无法得到VO,C项正确；根据,代物)=1.5和得失电子守恒，可知还原产物中钒元素的价态为十2，而V0中钒元素的价态为十4，D项错误一【答案D【24.G3DY(新高考)·化学-R-必考-QGA-N】
全国©0所名校高三单元测试示范卷教学0.2 nol HC1时，生成的H2分子数为0.lVA,B项错误；5.6gFe的物质的量为0.1mol,与足量硝酸溶液发生反应b记生成硝酸铁，化合价升高3，则转移的电子数为0.3NA,C项正确：Fe(OH)3胶体粒子为大量的Fe(OH)的集合体，生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,D项错误。【答案】C8.元素的价类二维图是我们学元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为铁元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A.铁在氧气中燃烧可实现上述①的转化+化合价+6FFeOB.M加水溶解可转化为Fe(OH)3C.已知高铁酸盐(FO)可用于饮用水的消毒，由此可推+3631⑤MFe(OH)Fe△断，高铁酸盐(FeO)具有强氧化性2①FeOD.向溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加人少量KSCNFo(ok②溶液，溶液变为红色，溶液中一定含有Fe0 Fe单质氧化物氢氧化物盐物质类别【解题分析】M为F2O3,铁在氧气中燃烧生成FO4,不能实现题述①的转化，A项错误；Fe2O3不溶于水，B项错误；高铁酸盐(FO-)可用于饮用水的消毒，且F元素的化合价为+6，能得电子变为十3，故可推测高铁酸盐具有强氧化性，C项正确；先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此时的Fe3+是否由Fe+氧化而来不能确定，溶液中不一定含有Fe,D项错误。【答案】C9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将1molC2通入含1 mol Fel2的溶液中：2Fe2++2I+2C2—2Fe3++4C1+1B.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3+OH-MgCO3￥+H2OC.向FeCl3溶液中通入过量的H2S:2Fe3++3HS—2FeSV+Sy+6HD.向一定体积明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小：A13+十2SO十2Ba2++4OH-—AlO2+2BaSO4￥+2H2O【解题分析】I厂的还原性强于Fe,C2先与I厂反应，1 mol Clz2与2molI厂恰好完全反应，正确的离子方程式为C2+2I厂一2CI-+I2,A项错误；Mg(HCO3)2溶液与足量的NOH溶液反应生成更难溶于水的Mg(OH)2,正确的离子方程式为Mg2++2HCO十4OH一Mg(OH)?￥十2CO十2HO,B项错误；FS溶于盐酸，故将过量的H,S通入FeCl溶液中，反应生成氯化亚铁、硫和盐酸，正确的离子方程式为2Fe3+十H2S一2Fe2+十S￥十2H,C项错误；向明砚溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小，依据KAl(SO4)2组成可知若2个单位SO}完全反应需要2个单位B(OH)2,即提供4个单位OH-,此时1个单位A13+完全转化为AIO万，D项正确。【答案D二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.含钒化合物广泛应用于工业、国防等诸多领域，下列有关含钒物V0,(橙红色)OHvO:(黄色)质转化关系的说法中不正确的是TA.图中转化关系只有部分存在电子转移VO2+(蓝色)HB.反应I的离子方程式中HO的化学计量数为3Zn(适量)C.实现Ⅱ的转化，不能使用HI等还原性酸ⅢV0(浅黄色)D.钒有十2、十3、十4、十5等多种价态，当参与反应的n(Zn)n(VO=1.5时，可实现反应Ⅲ的转化【解题分析】反应I、反应Ⅱ中不存在电子转移，A项正确；反应I的离子方程式为V2O十6)H一2V(O月-十3H2O,B项正确；反应Ⅱ无价态变化，若使用具有还原性的HⅡ可能会把V2O还原，而无法得到VO,C项正确；根据,代物)=1.5和得失电子守恒，可知还原产物中钒元素的价态为十2，而V0中钒元素的价态为十4，D项错误一【答案D【24.G3DY(新高考)·化学-R-必考-QGA-N】
化学)
全国@0所名校高三单元测试示范卷札记一2C(O+4H2O,C项正确；反应③中铬元素的化合价没有发生变化，反应②中铬元素的化合价由十3升高为十6，D项错误。【答案】AD11.二氧化锰是一种黑色无定形粉末或黑色斜方晶体，以MO2为起始的转化关系如图所示（反应条件已略去)。浓盐酸①石灰乳，漂白粉②HO,MnO2KCIO④MnO(黑锰矿)AMn⑤下列说法不正确的是A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B.反应⑤说明该条件下金属铝的还原性强于锰单质的C.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4D.相同条件下生成等量的O2,反应③和反应④转移的电子数之比为1：2【解题分析】根据每步转化可知，反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，A项正确；反应⑤中铝作还原剂，锰是还原产物，B项正确；反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C项错误；由反应③可知2HO2~O2~2,由反应④可知子KCI0~O~4e,生成等量的0，反应③和反应④转移的电子数之比为1：2，D项正确。【答案】C12.室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在0.1mol·L1的氨水中：Ag、Cu2+、NO、SOB.c(Fe+)=1mol·L1的溶液中：K+、NHt、C1、SOC.在0.1mol·L1的醋酸溶液中：SO、NH、Br、HD.与A1反应能放出H2的溶液中：Fe+、K+、NO3、SO【解题分析】氨水显碱性，会与Ag、Cu+反应，不能大量共存，A项错误；Fe+、K+、NH、CI、SO之间不反应，能大量共存，B项正确；醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO-、NH、Br、H中之间均不会发生反应，能大量共存，C项正确；与Al反应能放出氢气的溶液，可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe+和OH不能共存，若是酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，反应不产生H2,D项错误。【答案】BC13.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析不能大量共存，因发生反应：AI++4NH·HO一AI(O2+4NH时+ANa、Al3+、CI-、NH3·H2O2H2OBH+、K、SO片-、SO不能大量共存，因发生反应：2H++SO号—S￥+SO,↑十HOCNa、Fe+、SO}、HO2能大量共存，粒子间不反应DH+、Na+、CI-、MnOM能大量共存，粒子间不反应【解题分析】A3+和NH3·H2O反应生成A1(OH)3沉淀而不是生成AIO2,A项错误；SO-和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，其离子方程式为2H十S,O一S￥十S)2个十HO,B项正确；F+可以催化HO2的分解，不能大量共存，C项错误；在酸性条件下MnO能将CI厂氧化为C2,不能大量共存，D项错误。【答案B【24G3DY(新高考)·化学-R-必考-QGA-Y】
全国©0所名校高三月考卷教(2)b(2分)记(3)紫色石蕊试液变红(2分)(4)缺少尾气吸收装置(2分)；用装置D制氯气缺少加热装置(2分)(5)HS+C2—S￥+2CI+2H+(2分)(6)P,0,(或硅胶、氯化钙也给分)(2分)2H,S光黑2H十S,(2分)催化剂(7)有黑色沉淀生成(2分)17.(14分)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO,排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：氧化处理尿素水溶液后的尾气+N2、HON02、0,等尿素热分解SCR催化反应器①0.5mol尿素[CO(NH2)2]中含有的极性共价键数目为②尿素热分解为NH3和CO2,则SCR催化反应器中发生反应的化学方程式为③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2最终会形成(填字母)，使催化剂中毒。A.SOB.H2SO C.(NH)2SOD.S④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取αg尿素溶液，将含氮完全转化为NH,所得NH用过量的V1 mL c mol·L1HSO,溶液吸收完全，剩余HSO用V2mLc2mol·L1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是(2)NSR(NO,储存还原)工作原理：NO,的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。NO还原性尾气N202H20Ba(NO3)储存还原①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO,的储存和还原。NO,的还原产物是(填化学式)。②用H,模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO):的催化还原过程，言20001500H该过程分两步进行，右图表示该过程相关物质的浓度随时间的变化关系。第一步反应中每转移0.8l电子，参与反应的测1000NHBa(NO3)2为ol,第二步反应中消耗的氧化剂和还原剂的◆Ng0物质的量之比为051015202530t/s【解题分析】(2)②第一步反应：8H2十Ba(NO3)2—BaO十5H2O十2NH316e1 mol16 molnBa(NO3 )20.8 molB(N),)mo.ml.第二步反应：10NH3+3Ba(NO)2—3BaO十8N2十15HO,n(氧化剂)：n(还原剂)=3：10。【答案】(1)①4NA(2分)②8NH十6NO。雀化剂12H,O+7N,(2分)③C(2分)【24G3YK(新高考)·化学-R-必考-HUN)
.24>0,.当1≤n≤6时，w随n的增大而减小，当n=1时，=24×(1-6.5)2+114=840，即w最大为840.当7≤n≤9时，w随n的增大而增大，当n=9时，0=24×(9一6.5)2+114=264，即w最大为264.,840>264,∴.在这一年的前9个月中，1月的利润最大，最大利润是840万元.…12分八、23.(1)AE=BD,AE⊥BD…4分【解析】如答图1，设AE与BC,BD分别交于点O,F.∠ACB=∠DCE=90°，∴.∠ACB+∠BCE=∠DCE+∠BCE.∴.∠ACE=∠BCD.在△ACE和△BCD中，第23题答图1(AC=BC,,∠ACE=∠BCD,CE-CD,.△ACE≌△BCD(SAS)∴.AE=BD,∠CAE=∠CBD.,∠AOC=∠BOE,.∠ACB=∠AFB=90°，即AE⊥BD.(2)证明：如答图2，连接CG,CF.在Rt△ACB和Rt△DCE中，点F,G分别是AB,DE的中点，AC=BC,CD=CE,.∠ACF=∠BCF=∠ECG=45°，∠BFC=∠CGE=90°.:∠ACE=∠ACB+∠BCE=90°+∠BCE,∠FCG=∠BCF+∠ECG+∠BCE=90°+∠BCE,第23题答图2∴.∠ACE=∠FCG..在Rt△ACF中，∠ACF=45°，LACF货,CF√2CA 2.在Rt△CEG中，∠ECG=45°，s∠pG乐nCG_√2CE 2赏器号CA_CE-CE CG.△ACE∽△FCG.福0∴.AE=√2FG.…10分数学·中考密卷（一）·参考答案第6页
2)
押题卷·语文（四）语文（四）把狼的门2022年高考作文评分标准-等(16~20分)二等(1115分)的反应，三等(6~10分)四等(0~5分)符合题意符合题意基本符合题意偏离题意内容中心突出中心明确中心基本明确中心不明确本各部特20分内容充实内容较充实内容单薄内容不当基思想健康思想健康思想基本健康思想不健康用比喻：础感情真挚感情真实感情基本真实感情虚假,生动形级符合文体要求符合文体要求基本符合文体要求不符合文体要求草等动词表达结构严谨结构完整结构基本完整结构混乱20分得满分)语言流畅语言通顺语言基本通顺语言不通顺、语病多字迹工整字迹清楚字迹基本清楚字迹潦草难辨阝肌肉发深刻较深刻略显深刻个别语句有深意着一种展等特征丰富较丰富略显丰富个别例子较好,使兔子20分有文采较有文采略有文采个别语句铰精彩有创意较有创意略有创意个别地方有新意强，犹如时的爆(一)基础等级(40分)“甩开”1.基础等级分内容和表达两项，基础等级的评分，以题意、内容、语言、文体为重点，全面衡量。2.内容项(20分)的重点是题意、内容。情时逃3.对于内容要综合考虑，对于材料的把握虽然符合题意，但文章不好、中心基本明确、内容单薄、感情基本真实的，可以在三等上打分。4.考生的考卷中所述论据的真实性要特别注意，如果是编造，或者有明显错误，或者不能佐证文章竖起并观点的，要适当扣分。都会被5.表达项(20分)的重点是作文的结构、语言、文体、卷面等，但也要综合考量。(二)发展等级(20分)候”“声基础等级分要与发展等级分相匹配，发展等级分不能跨越基础等级的得分等级。1分，改1.发展等级分原则上随内容或表达的等次给分，如内容二等，表达三等，发展等级一般可在二等给分。2.发展等级一般不在内容或表达的下一等给分，如内容一等，表达二等，发展等级一般在一等或二等给分。,“每当3.发展等级在内容给分的基础上，一般不跨等给分，如内容三等，发展等级不能在一等给分。4.内容在四等的，“发展等级”可以给1到2分；确为抄袭的，“发展等级”不给分。候”或发展等级评分，不求全面，可根据“特征”4项16点中若干突出点按等评分。音都会1.深刻：(1)透过现象看本质；(2)揭示事物内在的因果关系，(3)观点具有启发作用。妾收”。2.丰富：(4)材料丰富；(5)论据充足；(6)形象丰满；(7)意境深远。3.有文采：(8)用词贴切；9)句式灵活；(10)善于运用修辞手法；(11)文句有表现力。主本义、4.有创意：(12)见解新颖；(13)材料新鲜，(14)构思精巧；(15)推理想象有独到之处；(16)有个性特征。发”“开关于作文的其他项评定引申义(一)扣分项评定出现错别字，1个错别字扣1分，重复不计，扣完5分为止；标点符号出现3处以上错误的的情扣”等；亦分；不足字数者，每少50字扣1分；无标题扣2分。对鱼龙(二)残篇评定1,400字以上的文章，按评分标准评分，扣字数分。，（少50个字扣1分）陶怀，接2.400字以下的文章，20分以下评分，不再扣字数分。吴信息。3.200字以下的文章，10分以下评分，不再扣字数分。以综合4只写一两句话的，给1分或2分，不评0分。5,只写标题的，给1分或2分，不评0分。6.完全空白的，评0分。
