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解析：1.BA.新能源汽车所需能源不是化石能源，因此可有效减少碳排放，A正确。B.水由气体变为固体时要放热，由水蒸气变成固体时混乱度减小，熵减小，B错误。C.生活垃圾分类收集处理，实现资源再利用，提高资源利用率，C正确。D.含氟牙膏中氟离子与牙齿的钙质结合会生成一种较难溶于酸的“氟磷灰石”，有利于牙齿健康，D正确。2.AA.应用盖斯定律，将已知热化学方程式调整化学计量数后进行相加减，可计算某些难以直接测量的反应的焓变，A正确。B.盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，B错误。C.燃烧热应该是1mol乙醇完全燃烧生成液态水放出的热量，C错误。D.生成沉淀也会放热，硫酸与氢氧化钡反应生成水的同时生成了硫酸钡沉淀，△H

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2/55,钠及其化合物间的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是H0⑤ae△NaNd,o0,合Nico,②1③c02⑥A.Na在空气中长期放置最后会生成Na2COgB.反应④说明NaHCO的热稳定性强于Na2COgC.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应6,某化学实验小组利用如图所示的装置制备C2并检验其性质。下列说法正确的是湿润的红色布策②石蕊试液水浓盐酸安KC10,A.①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl,能溶于水B.②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性C.③处湿润的红色布条褪色说明C12具有漂白性D.④处出现棕黄色的烟说明Cl2具有还原性7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.标准状况下，某气体的密度为0.714g/L,Na个该气体分子的质量约为16gB.标准状况下，2.24LHC1气体溶于水配制成1L的溶液，所含HCl分子的数目小于0.1NaC.1mol/LH2SO4溶液中c(H+)为2mol/LD.46g的乙醇(C2HOH)配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为NA8.“铁肥”（主要含FeSO,·7H2O)常用于解决植物叶面变黄问题。已知K,[Fe(CN)6]溶液与F+反应生成蓝色沉淀，下列有关“铁肥”的说法错误的是A.“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质B.可用K,[Fe(CN)6]溶液检验“铁肥”中的Fe2+C.为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加人少量铁粉D.可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全变质化学试题第2页（共8页）

高三第一轮复周测卷教学高三第一轮复周测卷·化学札记周测卷十九弱电解质的电离衡溶液的酸碱性(40分钟100分)考情分析高考对接点弱电解质的电离衡与溶液的酸碱性是高考常考点，在高考中常以选择题和填空题的形式考查学疑难点pH的计算滚动知识点离子共存，离子方程式典型情境题1、2、6、7、，11、12、13可能用到的相对原子质量：016A127C135.5K39Ca40I127题序123456810答案CA CBB CDAA一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1h正者雨水溶解了Q0,因比DH56,则正常雨水中为A.1B.2C.大于2D.1~2之间【解题分析】碳酸存在如下衡：①H2CO3一H+十HCO5,②HCO方一H十CO。②中电离出的H+的物质的量浓度等于CO⅓的物质的量浓度，①中电离出的H叶的物质的量浓度大于②中电离出的H+的物质的量浓度，因北正常两水中得)>2【答案C2.蚁酸(HCOOH)在水溶液中存在如下衡：HCOOH一HCOO+H+。若保持室温不变，向蚁酸溶液中加入适量的HCOONa固体，则下列各物理量减小的是c(H+)A.(HCOOH)B.c(HCOO)C.pHD.c(HCOO-)·c(H+)【解题分析】在蚁酸溶液中加入适量的HCOONa固体会使溶液中的c(HCOO)和c(HCOOH)增大；蚁酸的电离衡逆向移动，溶液中c(H)降低，H升高：因为温度保持不变，蚁酸的电离衡常数为定值，结合电离衡常数表达c(H+)式K。二cH)·c(HCOO可知，T减小，c(HCOO)·c(H)增大，A项正确c(HCOOH)【答案】A3.亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，常用作塑料合成的稳定剂。常温下，向1L0.1mol·L-1Na2HPO3溶液中通入HCI气体，溶液的pH与通入HCI的物质的量之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（已知HPO3的电离衡常数K=5.0×10-3,K2=3.0×10-7)A.完全中和1 mol H:PO3需要2 mol NaOHpHB.a点溶液显碱性，水的电离受到促进C.b点：c(HPO3)>c(H3PO3)>c(HPO号)0.10.2n/molD.由b点到c点，溶液中c(HPO3)增大【解题分析】HPO3是二元中强酸，因此1 mol Ha PO.最多可提供2 mol H,故完全中和1 mol Ha PO3需要2molNaOH,A项正确；Na2 HPO3是正盐，Na2HPO3只能水解，故Na2HPO3溶液显碱性，且Na2HPO3的水解能够促进水的电离，B项正确；b点的溶质为NaH.PO,和NaC,HPO的电离衡常数为3.0XI0',水解常数为Kal1×10-145.0X10=2.0X102,故H,PO5的电离程度大于其水解程度，c(HPO)>(HPO)>c(HP0),C项不正确：b点的溶质为NaH2PO3,NaH2PO1与HCI反应逐渐转化为H3PO3,故由b点到c点，溶液中c(H3PO3)增大，D项正确。【答案C4.下列溶液一定呈中性的是A.酸与碱恰好完全反应后的溶液B.溶液中c(H+)=√Kw mol·L110525·G3ZCJ(新高考)·化学-SJB-必考-QG