■口■▣■■■四、解答题（共70分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤）17.(本小题满分10分)解：(1)因b2=a2+1-a,所以b2=a2+C2-a,….(1分)在△ABC中由余弦定理可得：b2=a2+c2-2aCc0SB,…(3分)cosB=Be(02月…(4分).B=…(5分)）3(2)又因△ABC的面积SAc=1。acsin B=3…(6分）4sin(2-C由正弦定理得a=csinA351…(7分)》sin Csin C2tan C'2'因△ABC为锐角三角形，故0

4G ull2043从HD令100X2023年百表三一一教学答案Print.pdf文件颜梵213-=2时=9…6分答：当完全反应后试管内剩余气体的体积为2L时，原混合气体中N0,的体积为32L成…7分22.解：(1)等腰三角形…1分(2)GH=C'F.2分理由：如答图，连接AG,:四边形ABCD是矩形∴.∠B=90°，BC∥AD,BC=AD.…3分由旋转可知LAB'C'=90°，AB=AB',B'C'=BC.…4分:点G在CB'的延长线上，∴.∠AB'G=90°在Rt△ABG和Rt△AB'G中，答图(AG AG,AB AB'.Rt△ABG≌Rt△AB'G(HL).…5分∠BGA=∠B'GA.BC∥AD.LBGA=LGAC'.……6分∠B'GA=∠GAC'.CG=CA.…7分又B'C'=AD,..B'G+B'C'=DC'+AD.B'G=DC..............8分:点C'在AD的延长线上，∴.∠FDC'=90°.BC∥AD,∴.∠HGB'=∠FC'D.∠GB'H=∠AB'C'=90°，∴.∠GB'H=∠C'DF..△GB'H≌△C'DF(ASA).…9分GH=CF.…10分(3)S边形CW=69350…12分23.解：(1)抛物线与x轴交于点A(-1,0),×(--6-3=0,解得6=号数学（三）答案第4页（共6页）过「Q刘梵器」使用仪下文档砂能去使用>了全屏播很☑标注/慎写四接为图片

第Ⅱ卷（非选择题共52分)二、非选择题（共52分）党17.阅读材料，完成下列要求。(10分)的资本主义未来将经历长期的、痛苦的瓦解过程。它的瓦解不需依赖外力，而是被自身的问题压十挎。目前，发达工业国家普造存在三大长期趋势：清先是经济增长持续下滑，2008年后这一现象更加严重；其次是主要资本主义国家负债持续增长，无论是政府、还是金融机构都背负上沉重债务；最后是收入和财富不等状况恶化。长期以来，稳定的经济增长、良好的货币政策和社会等被视为贵本主义政治经济体系获得合法性的前提，这些条件如今都在逐步消失。运用“资本主义经济危机”的有关知识，谈一谈你对“资本主义的瓦解不需依赖外力，而是被自身的问题压垮”这句话的理解。18.阅读材料，完成下列要求。(10分)社会主义改造的胜利完成具有深远的历史意义，它标志着社会主义基本经济制度的确立。社会主义制度的确立，是我国历史上最深刻最伟大的社会变革，是中华人民共和国历史发展中的一个重要里程碑。它为进一步发展我国的生产力，使全国人民逐步过上富裕的生活，为我国今后的发展和进步奠定了可靠的基础。(1)结合材料并运用所学知识，说明在社会主义改造完成以后，社会的主要矛盾和主要任务分别是什么？(6分)(2)中国特色社会主义进入新时代，我国社会的主要矛盾发生了什么变化？(4分)19.阅读材料，完成下列要求。(20分)材料一下图反映了我国近代以来的重大历史事件和历程。旧民主②③社会主义建社会主义现代主义革命设探索过程化建设新时期1840191919491956978鸦片战争①新中国成立④召开党的十一届三中全会材料二1978年12月18日是必将载入史册的日子。这一天，我们党召开了十一届三中全会，开启了改草开放和社会主义现代化的伟大征程改革开放以来，我们建立和完善社会主义市场经济体制，坚持和完善社会主义的基本经济制度，坚持走中国特色社会主义发展道路。国民经济得到快速发展，墟乡居民收入大幅度提升，人民生活水极大改善，我们用几十年的时间走过西方发达国家儿百年走过的现代化历程。改苹开放在深刻改变中国的同时也深刻影响了世界，拓展发展中国家夫向现代化的途径，给其他朝望得到发展并保持独立的国家和民族提供了全新遍择，也改变了世界的格局和发及趋势，推动拘建人爽命运共同体。REDMI K60 ULTRA高一政治（二）第5页共6页

大一轮复学案答案精解精析2.D根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的物质的量之比等于VM+2240气体体积之比，A项正确；根据A项分析及氢原子守恒，X、Y消耗积溶液的质量22.4VM+2240-mL =溶液的密度×103L,所以所得溶p22.4pH的物质的量之比为V,因HCl为一元酸，H,S0,为二元酸，故VV22.4 mol1000pX、Y消耗酸的物质的量之比为,B项正确；由题意可得关系式：液的物质的量浓度为M+2240x103LM42240mol·L1,C正22.4p1OH,则产物中X、Y的化合价分别是20VV确；稀释前后溶质的质量不变，设稀释前氨水的体积为VmL,稀释前溶液的质量为0.91Vg,稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质xY化合价之比为安由于只、未知，只限器号V.V一定量，即0.91Vg×25%=0.2275Vg,稀释后溶液的质量为0.91Vg+无法确定产物中X、Y的化合价，C项正确，D项错误；故选D。VmLx1g·mL=1.91Vg,则稀释后溶质的质量分数为0275yy3.AA项，1 mol CHCl,.含有C一C键的数目为3NA,正确；B项，1L1.91Vg100%≈11.9%，D错误。1.0mo/L的盐酸中含有CI总数为Na,还有H,0微弱电离产生的题组训练OH,阴离子总数小于2N,错误；C项，没有指出是标准状况，且1.A9.5 g MgCl2的物质的量为0.1mol,配成100mL溶液，溶质的N0与0，会发生反应，错误；D项，根据反应2Na+2H,02Na0H+H,↑，23gNa与足量水反应生成的H,分子数目为物质的量浓度等于1mol·L,故A符合题意；4gNa0H的物质的0.5W,错误。量为0.1mol,溶于100mL蒸馏水，溶液的体积不再是100mL,故4.CA项，1个F2分子中有18个质子，标准状况下22.4L氟气的溶质的物质的量浓度不是1mol·L1,故B不符合题意；50mL溶物质的量为1mol,所含质子数为18N,正确；B项，L2与H2的反应液与50mL水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C不符合为可逆反应，则不能完全进行，生成的HⅢ分子数小于2Wa,正确；C题意；状况未标明，故气体的物质的量不一定是0.15mol,故D不符合题意。项，电解饱和食盐水产生的H2和CL,物质的量之比为1：1，总质2.D.HCl气体所处的状态未标明，无法利用22.4L·mol来计算量为73g,则n(H2)=n(Cl2)=1mol,阳极电极反应式为2Cl-HC1的物质的量，且溶液的体积也不是1L,A错误；溶液属于均2e一Cl2↑，生成1 mol Cl2时转移电子数为2Na,错误；D项，一、稳定的混合物，所以从1L1mol·L1NaC1溶液中取出100mLn(NH,Br)=1mol,NH部分水解：NHt+H,0一NH,·H,0+H,溶液，NaCl的物质的量浓度仍为1mol·L,B错误；1.5mol·L则NH水解产生的H与溶液中NH数目之和为Na,而水也能电的Fez(S04),溶液中，S0?的物质的量浓度为1.5mol·L×3=离产生H,所以水溶液中NH和H离子数之和大于N,正确。第5讲物质的量浓度4.5mol·L,C错误；根据n=0可知，7.45gKCl的物质的量为一定物质的量浓度溶液的配制M知识梳理74,5g·n0r=0.1mol1,所以1L该溶液中KC的物质的量浓度为7.45g-、1.单位体积96-号mlL20(B)=-×100%m(agc=几=0.1mol=0.1molL1,D正确1 L量筒托盘天烧杯、玻璃棒二、1.细颈磨口刻度线180°2.29.3g托盘天烧杯冷3.Cn(e)56g”mF36ml,a(e:n(0时)=2：3，m却至室温500mL2~31~2凹液面与刻度线相切课前自测a(s0时)-品w落液中(s0)0mv1m,1.××××××××VA项错误；氨水的密度小于水，氨水的浓度越大密度越小，加入等2.C根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c(Na0H)=30 mLx101/mLx0.mol/L=0.05 mol/L质量的水后溶液的质量为原来的2倍，混合后溶液的密度大于2cml·L氨水的密度，所以混合后溶液的体积小于2cmol·L300mL3.B250mL1mo/L FeCl,,溶液中c(CI)=1mo/L×3=3mo/L;氨水体积的2倍，溶质的物质的量不变，故混合后物质的量浓度大于cmol·L,B项错误；根据“大而近”的原则，配制480mL溶液100mL2mo/L MgCI,溶液中c(Cl)=2mo/L×2=4mo/L;应选用500mL容量瓶，所需胆矾的质量为0.1mol·L1×0.5L×500ml1mo/LKCl溶液中c(C)=1mo/L×1=1mo/L;200mL0.5mo/L CaCl2溶液中c(Cl)=0.5mo/L×2=1mo/L。250g·mo=12.5名，C项正确；n(NH,)=24mol,m(溶液)=4.D溶液体积未知，无法确定溶液中离子的物质的量，D错误。a5.A量筒的精确度为0.1mL,可量取9.8mL浓盐酸，无法量取17a+100)g,溶m(NH,)+m(H,)mox1mol(9.82ml浓盐酸，故B错误；托盘天的精确度为0.1g,可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaC1固体，故C错误；定容时，胶头滴液的体积为(72100）g56g·cm-17a+24022.4cm3,溶液的22.46管要垂直悬空，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误。1000ab考点一物质的量浓度为元4星mol÷(/at2,x103）L=17a+2400.mol22.4b例D由电荷守恒得3c(A1)+c(K*)=2c(S0),即3×0.4mol·L,D项错误。L+c(K*)=2×0.7mol·L,即c(K*)=0.2mol·L,A正确；稀4.D设49%的硫酸溶液的物质的量浓度为c1mo/L,密度为p1g释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c(NO)=cm,98%的浓硫酸的物质的量浓度为c2mo/L,密度为p2g/cm,5ml·L×2×ax103L_100m0l·L,B正确；溶质的物质的量1000p1×49%1000p2×98%则c,=b×10-3Lb98-=5p1,c2=98=10p2,由于硫酸的质VL量分数越大，其密度越大，即p,p2,因此c2>2c1,A错误；氢氧化钠n22.4L·m224mol,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质溶液中氢氧化钠的质量分数越大，密度越大，则20%的氢氧化钠溶V量=24 moxM·mlr+0.1Lx100gL-M42240液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分22.4,溶液的体数大于25%，B错误；c1mol/L,p1g/cm3的硫酸溶液与c2mol/L,449

大一轮复学案答案精解精析2.D根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的物质的量之比等于VM+2240气体体积之比，A项正确；根据A项分析及氢原子守恒，X、Y消耗积溶液的质量22.4VM+2240-mL =溶液的密度×103L,所以所得溶p22.4pH的物质的量之比为V,因HCl为一元酸，H,S0,为二元酸，故VV22.4 mol1000pX、Y消耗酸的物质的量之比为,B项正确；由题意可得关系式：液的物质的量浓度为M+2240x103LM42240mol·L1,C正22.4p1OH,则产物中X、Y的化合价分别是20VV确；稀释前后溶质的质量不变，设稀释前氨水的体积为VmL,稀释前溶液的质量为0.91Vg,稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质xY化合价之比为安由于只、未知，只限器号V.V一定量，即0.91Vg×25%=0.2275Vg,稀释后溶液的质量为0.91Vg+无法确定产物中X、Y的化合价，C项正确，D项错误；故选D。VmLx1g·mL=1.91Vg,则稀释后溶质的质量分数为0275yy3.AA项，1 mol CHCl,.含有C一C键的数目为3NA,正确；B项，1L1.91Vg100%≈11.9%，D错误。1.0mo/L的盐酸中含有CI总数为Na,还有H,0微弱电离产生的题组训练OH,阴离子总数小于2N,错误；C项，没有指出是标准状况，且1.A9.5 g MgCl2的物质的量为0.1mol,配成100mL溶液，溶质的N0与0，会发生反应，错误；D项，根据反应2Na+2H,02Na0H+H,↑，23gNa与足量水反应生成的H,分子数目为物质的量浓度等于1mol·L,故A符合题意；4gNa0H的物质的0.5W,错误。量为0.1mol,溶于100mL蒸馏水，溶液的体积不再是100mL,故4.CA项，1个F2分子中有18个质子，标准状况下22.4L氟气的溶质的物质的量浓度不是1mol·L1,故B不符合题意；50mL溶物质的量为1mol,所含质子数为18N,正确；B项，L2与H2的反应液与50mL水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C不符合为可逆反应，则不能完全进行，生成的HⅢ分子数小于2Wa,正确；C题意；状况未标明，故气体的物质的量不一定是0.15mol,故D不符合题意。项，电解饱和食盐水产生的H2和CL,物质的量之比为1：1，总质2.D.HCl气体所处的状态未标明，无法利用22.4L·mol来计算量为73g,则n(H2)=n(Cl2)=1mol,阳极电极反应式为2Cl-HC1的物质的量，且溶液的体积也不是1L,A错误；溶液属于均2e一Cl2↑，生成1 mol Cl2时转移电子数为2Na,错误；D项，一、稳定的混合物，所以从1L1mol·L1NaC1溶液中取出100mLn(NH,Br)=1mol,NH部分水解：NHt+H,0一NH,·H,0+H,溶液，NaCl的物质的量浓度仍为1mol·L,B错误；1.5mol·L则NH水解产生的H与溶液中NH数目之和为Na,而水也能电的Fez(S04),溶液中，S0?的物质的量浓度为1.5mol·L×3=离产生H,所以水溶液中NH和H离子数之和大于N,正确。第5讲物质的量浓度4.5mol·L,C错误；根据n=0可知，7.45gKCl的物质的量为一定物质的量浓度溶液的配制M知识梳理74,5g·n0r=0.1mol1,所以1L该溶液中KC的物质的量浓度为7.45g-、1.单位体积96-号mlL20(B)=-×100%m(agc=几=0.1mol=0.1molL1,D正确1 L量筒托盘天烧杯、玻璃棒二、1.细颈磨口刻度线180°2.29.3g托盘天烧杯冷3.Cn(e)56g”mF36ml,a(e:n(0时)=2：3，m却至室温500mL2~31~2凹液面与刻度线相切课前自测a(s0时)-品w落液中(s0)0mv1m,1.××××××××VA项错误；氨水的密度小于水，氨水的浓度越大密度越小，加入等2.C根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c(Na0H)=30 mLx101/mLx0.mol/L=0.05 mol/L质量的水后溶液的质量为原来的2倍，混合后溶液的密度大于2cml·L氨水的密度，所以混合后溶液的体积小于2cmol·L300mL3.B250mL1mo/L FeCl,,溶液中c(CI)=1mo/L×3=3mo/L;氨水体积的2倍，溶质的物质的量不变，故混合后物质的量浓度大于cmol·L,B项错误；根据“大而近”的原则，配制480mL溶液100mL2mo/L MgCI,溶液中c(Cl)=2mo/L×2=4mo/L;应选用500mL容量瓶，所需胆矾的质量为0.1mol·L1×0.5L×500ml1mo/LKCl溶液中c(C)=1mo/L×1=1mo/L;200mL0.5mo/L CaCl2溶液中c(Cl)=0.5mo/L×2=1mo/L。250g·mo=12.5名，C项正确；n(NH,)=24mol,m(溶液)=4.D溶液体积未知，无法确定溶液中离子的物质的量，D错误。a5.A量筒的精确度为0.1mL,可量取9.8mL浓盐酸，无法量取17a+100)g,溶m(NH,)+m(H,)mox1mol(9.82ml浓盐酸，故B错误；托盘天的精确度为0.1g,可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaC1固体，故C错误；定容时，胶头滴液的体积为(72100）g56g·cm-17a+24022.4cm3,溶液的22.46管要垂直悬空，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误。1000ab考点一物质的量浓度为元4星mol÷(/at2,x103）L=17a+2400.mol22.4b例D由电荷守恒得3c(A1)+c(K*)=2c(S0),即3×0.4mol·L,D项错误。L+c(K*)=2×0.7mol·L,即c(K*)=0.2mol·L,A正确；稀4.D设49%的硫酸溶液的物质的量浓度为c1mo/L,密度为p1g释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c(NO)=cm,98%的浓硫酸的物质的量浓度为c2mo/L,密度为p2g/cm,5ml·L×2×ax103L_100m0l·L,B正确；溶质的物质的量1000p1×49%1000p2×98%则c,=b×10-3Lb98-=5p1,c2=98=10p2,由于硫酸的质VL量分数越大，其密度越大，即p,p2,因此c2>2c1,A错误；氢氧化钠n22.4L·m224mol,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质溶液中氢氧化钠的质量分数越大，密度越大，则20%的氢氧化钠溶V量=24 moxM·mlr+0.1Lx100gL-M42240液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分22.4,溶液的体数大于25%，B错误；c1mol/L,p1g/cm3的硫酸溶液与c2mol/L,449

大一轮复学案化学3.B标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L,A项错误；标准状1L×0.1mo/L=0.1mol,则Na数为0.1N,,C正确；未指明生成物况下，44.8LH,的物质的量为2mol,升高温度，气体分子间距离变H,所处状况，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol进行计算，D错误。大，则25℃，101kPa下，44.8LH2的物质的量小于2mol,B项正3B左、右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，气体体积之比等确：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L,C项错误：同于物质的量之比，左、右体积之比为4：1，则左、右气体物质的量温同压下，相同体积的0，和0，气体的物质的量之比为1：1，则原子数之比为2：3，D项错误。之比为4：1，所以右侧气体物质的量为子×1m0l=0.25m0l,气体4.D根据n=N/N,计算出1.505×103个X气体分子的物质的量为分子数与物质的量成正比，则左侧与右侧分子数之比为4：1，每0.25mol,结合其质量为8g,利用n=m/M的关系，可得M(X)=个氮气分子、一氧化碳分子均含有2个原子，故左侧与右侧原子数32g/mol。之比为4：1，故A正确；右侧C0的质量为28g/mol×0.25mol=考点一7g,故B错误；相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比，则右侧1.C摩尔是物质的量的单位，故A错误：物质的量是国际单位制中气体密度是相同条件下氢气密度的28g/mol÷2g/mol=l4倍，故C7个基本物理量之一，单位是摩尔，故B错误；N=n·N,所以n=正确：相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中,6.02x10个氧原子的物质的量为1m0l,1个蹄酸分子中含有4N间时，左、右两侧气体的物质的量相等，则需要再充入C0的物质的量为1mol-0.25mol=0.75mol,故D正确。个氧原子，则题给磷酸的物质的量为子mol=025m0l,故C正确；4.A在一定温度和压强下，1体积X气体与3体积Y,气体化合生成2体积气体化合物Z,根据相同条件下气体体积之比等于物质2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，2mol氢原子应表示的量之比得到化学方程式X,+3Y2一2Z,根据原子守恒，Z的化为2molH,故D错误。学式为XY,故A符合题意。2.D常温常压下的气体摩尔体积不是22.4L/mol,因此1molC0,5D(NH,),C0,不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为的体积不是22.4L,A错误：淀粉是高分子化合物，其相对分子质量不固定，无法计算其摩尔质量，B错误；淀粉的化学式为(NH,),C0,△2NH,↑+H,0+C0,↑，150℃时，H,0是气体，假(C6H。0)n,淀粉中C、H、0的质量之比为72：10：80=36：5：设碳酸铵的物质的量是1mol,其质量为96g,则混合气体的质量40,C错误；22gC02的物质的量为22g÷44g/mol=0.5mol,D为96g,气体的物质的量为(2+1+1)mol=4mol,均摩尔质量为正确。96g=24g·molr',故选项D正确。4 mol3D苯中不含碳碳双键，故A错误；甲烷和氯气发生反应生成6.C同温、同压下，两个密闭容器的容积不同，由pV=nRT可知，物CH,Cl、CH,Cl2、CHCl,、CCl,、HCl,因此1mol甲烷与氯气反应生成质的量不同，所以分子数不同，A正确：两个容器的容积不同而气一氯甲烷的物质的量小于1mol,故B错误；己烷在标准状况下是体的密度相同，由m=ρV可知，质量不同，B正确：根据同温、同压液体，不是气体，不能直接用22.4L/mol进行计算，故C错误；乙烯下气体密度之比等于摩尔质量之比可知，两个容器中气体的均和丙烯的通式为C,H.(n≥2)，28g该混合物所含碳原子的物质摩尔质量相同，即CH、02、N,的均摩尔质量为28g/mol,由于28g的量为14nnan=2mol,故D正确。N2的摩尔质量为28g/mol,则CH4、02的均摩尔质量为28g/mol,列式计算可知C,、O,的物质的量之比为1：3，氮气的物质4.c60g乙酸的物质的量为60gm60g=1mol,1mol乙酸与足量乙的量不固定，所以Y容器中所含CH,、O,和N,的物质的量之比不醇发生的酯化反应为可逆反应，充分反应后断裂的C一0数目小一定为1：3：6，C错误；由C项分析可知，Y容器中CH、0,的质2.3g量之比为(1×16)：(3×32)=1：6，N2的质量不固定，所以CH4于N,A错误；2.3g金属钠的物质的量为2乃a=0.1 mol,0,、N,的质量之比可能为1：6：3，D正确。0.1mol金属钠与足量乙醇反应，产生0.05molH2,但氢气所处温7.A根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的气体，分子数（物度和压强未知，所以氢气体积未知，B错误；5.6gFe的物质的量为质的量)一定相同，所以两瓶气体的物质的量相等。N2、02、N0都56gma0.1mol,0.1mol铁与足量硫单质反应，生成0.1m0l5.6g是双原子分子，两瓶气体的分子数相等，所含原子数一定相等，故A正确；同温、同压下，气体的密度与相对分子质量成正比，左侧集FeS,转移0.2mol电子，转移电子数为0.2W,C正确；氯气与甲烷气瓶中气体的均相对分子质量：28

人一轮复学案化学题后悟道考向3原子中各种粒子数目之间的关系与原子结构与核素知识易错点计算1.H,和H2既不是同位素，也不是同素异形体。5.质子数和中子数之和为A,核内中子数为N的2.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与0H。R2+与60所形成的Wg氧化物中所含质子的3.核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如A+与Na、F等，NH与OH等。物质的量为4.不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H;也可A.、p(A-N+8)molA+16能具有相同的中子数，如C与0；也可能具有相同的质量数，如4C与N;也可能质子数、中子数、质量B.、(A-N+10)molA+16数均不相同，如H与2C。C.(A-N+8)mol考向2元素、核素、同位素、同素异形体概念辨析D.W3.(2022河南开封联考)卢瑟福在核反应中用α粒D+16(4-N+6)mol6.X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果，Xm+子（即氦核He)轰击原子X,得到原子Y,同时发现了质子，核反应为X+He一Y+H。6Y+、Z、Rm4种离子的电子层结构相同(ab、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确其中X、Y元素均为第二周期元素，其原子的的是(最外层电子数之和为11，下列叙述错误的是A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+mA.X与3N是同位素题后悟道B.以上反应中共涉及四种核素求一定质量的某物质中粒子数的思维模板C.X、Y元素之间可以形成多种化合物物质的质量摩尔质量（数值近似等于质量数），物质的D.Y与H元素可形成H,Y、H2Y,两种同素异形体×一个分子或离子中含来粒子个数，指定粒子的物质的×V(设N为阿伏加德罗常数的值)4.(2022山东青岛月考)随着科学技术的不断进→粒子数步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H?、考点二基态原子核外电子排布规律O4、C,等已被发现。下列说法正确的是(巴核心整合A.N中含有36个电子1.基态原子核外电子排布B.0,与0，属于同分异构体(1)基态原子核外电子排布式书写的思维C.C和2C、4C互为同位素流程D.H2与H,互为同素异形体确构造题后悟道原子定核外原理电子在能级上填充顺序元素、核素、同位素的联系与区别序数1电子数及各能级上排布电子数1.现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素基态原子核外能级交错的存在，核素的种数远大于118。电子排布式调整(n-l)d和ns2.同位素之间的转化，不是化学变化，是核反应。能级上的电子数3.同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种(2)基态原子电子排布图（轨道表示式）书写同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT,它的思维流程们的物理性质（如密度）有所不同，但化学性质几乎泡利1个原子轨道最多排2个电完全相同。基态原子原理子，自旋相反核外电子4.同位素可形成不同的化合物。如水分子有H,0(普通排布式洪特电子优先单独占据同一能水)、D,0(重水)、T,0(超重水)等。它们的相对分子规则级不同轨道，自旋行质量不同，物理性质（如密度）有所不同，但化学性质基态原子电子排布图几乎完全相同。(轨道表示式)·108

第四章非金属及其化合物(2)置换—萃取法2.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用未知液一加适量新制氯水加入CCl,或汽油途的对应关系中，错误的是)振荡振荡呈红棕色或橙红色，表明有Br选项ABCD,有机层呈紫色、浅紫色或紫红色，表明有生活中“84”复方氢氧的物质食盐漂白粉(3)氧化—淀粉法检验I消毒液化铝片加入适量新制氯水有效成分或H202溶液淀粉溶液色溶液，的化学式NaClNaC1OAl(OH)3CaCl2未知液振荡振荡表明有「用途作调味品作消毒剂作抗酸药作杀菌剂、课前自测1.易错易混辨析（正确的打V√”，错误的打“×”）3.(新教材改编)如图所示，A处通入干燥的C12,(1)新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后打开B阀后，C处的湿润红布条逐渐褪色；关褪色。闭B阀时，C处的湿润红布条无明显现象。则D瓶中装的是(2)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气。(NaOH(3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存。溶液(A.浓硫酸B.NaOH溶液(4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只C.浓盐酸D.饱和NaCl溶液能作氧化剂。(4.(2022山东德州期末)用KMn04与浓盐酸制备(5)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二干燥、纯净的C12,并进行相关性质实验，下列者的作用原理是相同的。(有关离子方程式书写错误的是()(6)向无色溶液中滴加CC14,振荡，静置，通过A.制备原理：2Mn0:+16H+10C1—2Mn2++溶液的颜色判断是否含有I。(5C12↑+8H20(7)碘易升华，可用加热升华法除去NHC1中B.用湿润的淀粉-KI试纸检验CL2时，试纸可混有的L2。()能褪色，其原因为5CL2+L2+6H20一2I0+(8)类比Fe与Cl2的反应，Fe与L2反应时生10C1+12H成FeLoC.将氯气通入FeL2溶液中，开始时的反应为(9)加碘盐不能使淀粉溶液变蓝。Cl2+2Fe2+=2Fe3++2C1(10)能使湿润的淀粉-K紅试纸变蓝的气体一定是氯气。D.尾气处理的原理：Cl2+20H一C1+C10+)H20关键能力·突破考点一氯气的性质与实验室制备方法MnCl2+Cl2↑+2H20,离子方程式为Mn02+心核心整合4H*+2C1△Mn2+2H,0+CL,↑。氯气的实验室制法另外，也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、氯酸钾等1.反应原理氧化剂代替二氧化锰。如2KMn0,+16HCl实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20。制取CL2,化学方程式为Mn0,+4HC1(浓)△·69

第四章非金属及其化合物(2)置换—萃取法2.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用未知液一加适量新制氯水加入CCl,或汽油途的对应关系中，错误的是)振荡振荡呈红棕色或橙红色，表明有Br选项ABCD,有机层呈紫色、浅紫色或紫红色，表明有生活中“84”复方氢氧的物质食盐漂白粉(3)氧化—淀粉法检验I消毒液化铝片加入适量新制氯水有效成分或H202溶液淀粉溶液色溶液，的化学式NaClNaC1OAl(OH)3CaCl2未知液振荡振荡表明有「用途作调味品作消毒剂作抗酸药作杀菌剂、课前自测1.易错易混辨析（正确的打V√”，错误的打“×”）3.(新教材改编)如图所示，A处通入干燥的C12,(1)新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后打开B阀后，C处的湿润红布条逐渐褪色；关褪色。闭B阀时，C处的湿润红布条无明显现象。则D瓶中装的是(2)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气。(NaOH(3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存。溶液(A.浓硫酸B.NaOH溶液(4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只C.浓盐酸D.饱和NaCl溶液能作氧化剂。(4.(2022山东德州期末)用KMn04与浓盐酸制备(5)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二干燥、纯净的C12,并进行相关性质实验，下列者的作用原理是相同的。(有关离子方程式书写错误的是()(6)向无色溶液中滴加CC14,振荡，静置，通过A.制备原理：2Mn0:+16H+10C1—2Mn2++溶液的颜色判断是否含有I。(5C12↑+8H20(7)碘易升华，可用加热升华法除去NHC1中B.用湿润的淀粉-KI试纸检验CL2时，试纸可混有的L2。()能褪色，其原因为5CL2+L2+6H20一2I0+(8)类比Fe与Cl2的反应，Fe与L2反应时生10C1+12H成FeLoC.将氯气通入FeL2溶液中，开始时的反应为(9)加碘盐不能使淀粉溶液变蓝。Cl2+2Fe2+=2Fe3++2C1(10)能使湿润的淀粉-K紅试纸变蓝的气体一定是氯气。D.尾气处理的原理：Cl2+20H一C1+C10+)H20关键能力·突破考点一氯气的性质与实验室制备方法MnCl2+Cl2↑+2H20,离子方程式为Mn02+心核心整合4H*+2C1△Mn2+2H,0+CL,↑。氯气的实验室制法另外，也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、氯酸钾等1.反应原理氧化剂代替二氧化锰。如2KMn0,+16HCl实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20。制取CL2,化学方程式为Mn0,+4HC1(浓)△·69

答案写解标微半径2023年安徽省初中学业水考试数学押题卷（五）面积为《参考答案及评分标准》(本大题共10小题，每小题4分，满分40分剂2456A8910ADBCDB.德空蕴本大题共4小是题，每小题5分，满分20将w-1,2代入为经得=-2(x-y)反比例函数的表达式为，=2(8分)2y+1(答案不唯一18.【解】如图，分别过A,B点作MN的垂线，垂足为程21C,D.BE4-mn(2a≤-每小题0a三本大题共2小题，每小题8分，满分16分】6解去分母得2x-3)-3(x-1)≥6，(2分)MC押题卷去括号得2x-6-3x+3≥6，(4分)在Rt△AC0中，∠A0C=37°，合并同类项得-x≥9，(6分)系数化为1得x≤-98分)4C=sim37×40=3×10=6.(4分)位解()如图，面直角坐标系x0即为所求在Rt△BDO中，坡度i=1,(3分).∠B0D=45°，2)如图，线段AB即为所求(6分)点B的坐标为(-2，-2).故答案为(-2，-2).BD=n45×B0=2×16=82=1.2.(7分)2(8分)11.2-6=5.2.答：小球从B点到A点垂直距离下降了5.2.(8分)五、（本大题共2小题，每小题10分，满分20分）19.【解】(1)第5个等式为52-42=(5-4)×(5+4)=(2分)1×9,第n个等式为n2-(n-1)2=[n-(n-1)][n+(n1)]=2n-1.(4分)四，{本大题共2小题，每小题8分，满分16分)故答案为52-42=(5-4)×(5+4)=1×9，n2-(nh+b=6,1)2=[n-(n-1)]×[n+(n-1)]=2n-1.7(解1】由题意得(2分)-3h,+6=-2,(2)1+3+5+7+…+2n-1=12-02+22-12+32-22+42-32+…+n2-(n-1)2=n2.故答案为n2.（6分）=2,(3分)解得(3)能.原式=1+3+5+7+…+2023+1012=6=4,,一次函数的表达式为为=2x+4.(4分)1012+1012=1012×(1012+1)=1012×1013.(9分)2)对于y=2x+4,令x=0,得为1=4；令为1=0，得故S能写成两个连续正整数乘积的形式，这两个-2正整数分别是1012和1013(10分)C点坐标为(-2,0)，D点坐标为(0,4).(6分】20.(1)【证明】：四边形ABCD是行四边形，设线段CD的中点为M,(7分).AB//DE,AD//BF,M点的坐标为(-1,2)